DOC-20230523-WA0004.

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DETERMINACION GRAVIMETRICA DE COBRE EN UNA SAL 
 
 
EQUIPO: 6 
FECHA: 20/05/23 
INTEGRANTES 
SOTO ARAIZA FERNANDO DE JESUS 
SANCHEZ GOMEZ KENIA ESMERALDA 
VALADEZ ROCHA YESENIA MONSERRAT 
GARCIA TENA XIMENA 
PEREZ FRANCO SANTIAGO 
JUAN JOSE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 OBJETIVOS 
1.Conocer y aplicar el método analítico gravimétrico de iones en solución acuosa. 
2. Separar e identificar los iones cobre presentes en una solución. 
3. Determinar el porcentaje de Cobre de una solución y de cualquier otro contenido metálico de una muestra 
 
Objetivos específicos conocer y aplicar el método analítico gravimétrico de iones en la solución acuosa. 
-Separar e identificar los iones de cobre presentes en la solución. -Determinar el porcentaje de cobre de una solución y de cualquier otro contenido metálico de una muestra 
 
 
INTRODUCCIÓN 
En cada minera y plantas metalúrgicas se encuentra al menos un pequeño laboratorio de análisis químico, esto facilita la y baja los costos en control de calidad en la producción. El objetivo principal es controlar las leyes de entrada y salida de los minerales procesados y para esto el análisis gravimétrico es uno de los métodos más utilizados en este tipo de labor química. A pesar de ser de tener un desarrollo de largo tiempo en algunos casos y alta rigurosidad, esto entrega seguridad en los resultados y eso es lo que se exige, en la minería y en casi toda la industria, para un buen proceso investigación o evaluación de calidad. Es así, como para que todo este método tenga los niveles de aceptación por la comunidad ingenieril, es que se debe conocer a cabalidad todos sus pasos y técnicas ocupadas en laboratorio, no dejando espacio para dudas. 
 
FUNDAMENTO TEÓRICO 
Química analítica: La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia. Dentro de la Química Analítica se incluye el Análisis Químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia. 
 
1. ¿Qué es un precipitado? 
Es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o 
bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha precipitación puede 
ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una 
reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, 
esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. 
En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la 
disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es 
más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una 
densidad similar, se queda en suspensión 
 
2. ¿En qué consiste el análisis gravimétrico? 
Consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o 
compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren 
y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de 
composición definida que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método 
analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia midiendo el 
peso de la misma con una balanza analítica y sin llevar a cabo el análisis por 
volatilización. El análisis gravimétrico es uno de los métodos más exacto y preciso 
 
 
MAPA CONCEPTUAL 
 
 
 
 
PROCEDIMIENTO 
1. Preparar una muestra de 100 ml de cloruro de cobre(CuCl) al 10% 
2. Verter en un baso deprecipitado 80ml de la muestra, calentar y agregar con la agitacion constante una solucion de Hidroxido de Potasio 1M hasta total precipitacion(se formara un precipitado de color negro) 
3. Calentar el precipitado a baño maria sin agitación por 30 min 
4. Lavar el precipitado varias veces con agua destilada hasta que la reacción neutra, es decir, que el agua no salga turbia 
5. Colocar el papel filtro dentro de una charola de aluminio y llevar a una mufla a una temperatura de 500°c durante 30 min, sacar de la mufla a temperatura ambiente meter en el desecador y pesar 
6. Determinar los miligramos de Cobre(Cu). 
 
 
CONCLUSIÓN 
En conclusión la práctica salio bien y se determinó el CuCl de una muestra de Hidróxido de Potasio se siguió la práctica paso a paso 
 
CÁLCULOS 
M=gr soluto / (pm) (v)
 gr de soluto= (pm) (v) (M)=5.6gr
1M=(gr soluto) / 56.11 g/mol x 100ml 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FOTOGRAFÍAS DE LA PRÁCTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
. BIBLIOGRAFÍA 
· Análisis cuantitativo, V.N. Alexéiev, editorial MIR-MOSCU, segunda reimpresión 1988. 
• 
Precipitaciones,http://www.uclm.es/profesorado/ pablofernandez/QG-06- 
equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20 precipitacion.pdf. 
· Balance químico, http://www.webqc.org/balance.php 
· Conceptos de gravimetría, Pontificia Universidad Católica de Puerto Rico, http://www.pucpr.edu/titulov/componente_quimi ca/quim_220/Cap5.pdf