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Ejercicios: Volumetrías Ácido-Bases 1. Se tiene en el droguero dos frascos de ácido clorhídrico sin rotular. Se sabe que estos contienen una concentración 12,0 % m/V y 2,082 % m/m (ρ = 1,40g/mL). Usted dispone de una solución valorada de hidróxido de sodio 1,60 N de f = 0,998. Diseñar una técnica para identificar cada uno de los frascos. 2. Se prepara una solución disolviendo 4,40 g de hidróxido de sodio (pureza 96,0%) y llevando a un volumen final de 250 mL en un matraz aforado. Una alícuota de 10,0 mL, medidos con pipeta aforada, se valora con una solución de ácido clorhídrico 0,22 M (f = 1,034) consumiéndose 19,4 mL. Calcular el factor de la solución de hidróxido de sodio. 3. Una solución de 250 mL de 0,43 M de hidróxido de sodio se prepara empleando un hidróxido del 90% de pureza. Expliqué los pasos de como prepararía dicha solución y la posterior valoración de esta utilizando biftalato de potasio como patrón primario. 4. Se valora un ácido ortofosfórico concentrado densidad 1,685 g/mL. Se toma una alícuota de 10,0 mL y se diluye hasta 100 mL, y se titula una alícuota de 20,0 mL usando timolftaleína como indicador, consumiéndose 12,4 mL de NaOH 0,1 N f = 0,957. Determinar la molaridad, el % p/v y el % p/p del ácido concentrado original. 5. Se preparar una solución empleando 1,25g de NaOH (92% pureza) y llevando a un volumen final de 200mL en matraz aforado. La misma se valora con biftalato de potasio, para ello se pesó 0,6879 g y se consumió 21,5 mL de NaOH (volumen de blanco 0,32mL). Esta solución valorada se empleó como patrón secundario para valorar 15,0 mL de una solución 0,20 M de ácido clorhídrico, consumiéndose 18,4 mL de la solución valorada de NaOH (volumen de blanco 0,28 mL). Calcular el factor de ambas soluciones valoradas. 6. Se analiza una muestra de BaO, se pesan 0,1450 g se disuelven y se llevan a 200 mL, se toma una alícuota de 10,0 mL y se trata con 20,0 mL de HCl 0,5 N f = 1,015 y se titula por retorno con NaOH 0,4 N f = 1,030 consumiéndose 24,4 mL. Determinar la pureza del óxido de bario. 7. Se analiza el contenido de CO3 2- y HCO3 - de un agua. Se titulan dos alícuotas de 100,0 mL con HCl 0,02 N f = 1,000 la primer alícuota se titula con fenolftaleína y se gastan 2,0 mL del ácido y la segunda alícuota se titula con naranja de metilo empleándose 41,0 mL del ácido. Determinar los mg/L de CO3 2- y HCO3 - en dicha agua.
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