QUIM126 3 GUIA DE EJERCICIOS -gravimetría- UV-vis-REDOX (1)

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QUIM 126: Ejercicios-gravimetría- UV-vis - REDOX 
 
1. Una solución de 500,0 mL de NaBr fue tratada con un exceso de AgNO3 para precipitar 0,2146 g de AgBr 
(𝑀AgBr = 187,77 g/mol) ¿Cuál es la molaridad de la solución de NaBr? 
 
2. Considere la titulación de 25,00 mL de una solución de KI 0,08230 M con una solución 0,05110M en AgNO3. 
Calcule el pAg+ para los siguientes volúmenes de solución de nitrato de plata: 
a. 39,00 mL. 
b. Ve. 
c. 44,30 mL. 
 
p𝐾𝑝𝑠(AgI) = 16,08 
 
3. Para encontrar el contenido de Ce4+ de un sólido, se disolvieron 4,37 g y se trató con exceso de yodato para 
precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recogió, se lavó bien, se secó, y se calcinó para producir 0,104 g de 
CeO2 (𝑀CeO2 = 172,114 g/mol) ¿Cuál era el porcentaje en peso de Ce en el sólido original? 
 
4. Un método para medir el carbono orgánico soluble en agua de mar incluye la oxidación de los materiales 
orgánicos a CO2 con K2S2O8 (persulfato de potasio), seguido por determinación gravimétrica del CO2 
atrapado por una columna de NaOH recubierto con asbesto. Una muestra de agua de mar que pesa 6,234 g 
produce 2,378 mg de CO2 (𝑀CO2 = 44,010 g/mol). Calcular la concentración en ppm de carbono en el agua 
de mar. La densidad de la muestra de agua de mar es 1,0267 g/mL. 
 
5. Veinte tabletas de hierro, con una masa total de 22,131 g se molieron y se mezclaron completamente. Luego 
2,998 g del polvo se disolvieron en HNO3 y se calentaron para convertir todo el hierro en Fe
3+. La adición 
de NH3 precipitó Fe2O3 ∙ H2O, que se calcinó para dar 0,264g de Fe2O3 (𝑀Fe2O3 = 159,69 g/mol) ¿Cuál es 
la masa media de FeSO4 ∙ 7H2O en cada tableta? 
𝑀FeSO4∙7H2O = 278,01 g/mol. 
 
 
6. De 0,6062 g de muestra de fosfato soluble se obtiene un precipitado de Mg2P2O7 que pesa 0,5989 g. Calcule 
el porcentaje de P en la muestra. 
𝑀P = 30,97g/mol; 𝑀Mg2P2O7 = 222,57g/mol. 
 
7. Una muestra de 0,7406 g de magnesita MgCO3, impura se descompuso con HCl; el CO2 liberado se recogió 
sobre óxido de calcio y se encontró que pesó 0,1880 g. Calcular el porcentaje de magnesio en la muestra. 
 
8. Una muestra de 0,1799 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de oxígeno, el CO2 producido 
se recogió en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se 
formaron 0,5613 g de BaCO3. 
 
9. Una muestra cuya masa es 1,1374 g contiene solo NaCl y KCl. Por disolución de la muestra y precipitación 
de los cloruros en forma de cloruro de plata, se obtuvo un precipitado de 2,3744 g. Determine el porcentaje 
de cloruro de sodio en la muestra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10. Convierta los siguientes datos de porcentaje de transmitancia y transmitancia en absorbancia: 
a. 22,7%. 
b. 31,5%. 
c. 7,93%. 
d. 0,103. 
e. 58,2. 
f. 0,567. 
 
11. Una solución que contiene 8,75 ppm de KMnO4 (𝑀KMnO4 = 158,03 g/mol) tiene una transmitancia de 0,743 
en una celda de 1,00 cm a 520 nm. Calcule la absortividad molar de la especie. 
 
12. A 580 nm, la longitud de onda de absorción máxima, el complejo [FeSCN]2+ tiene una absortividad molar de 
7,00 × 103 L cm−1 mol−1. Calcule: 
a. La absorbancia de una solución 3,75 × 10−5 M del complejo a 580 nm en una celda de 1,00 cm de paso 
óptico. 
b. La absorbancia de una solución cuya concentración es el doble que en a). 
c. La transmitancia de las soluciones descritas en a) y b). 
 
13. Una alícuota de 5,00 mL de una solución que contienen 5,94 ppm de hierro(III) se trata con un exceso 
apropiado de KSCN y se diluye hasta 50,0 mL ¿Cuál es la absorbancia de la solución resultante a 580 nm en 
una celda de 2,50 cm? Véase los datos de absortividad en el problema anterior. 
 
14. Una muestra que contiene -caroteno presenta una absorción máxima a 443 nm de 0,698 u.a. Si una serie de 
soluciones estándar de -caroteno presenta las siguientes absorbancias: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determine la concentración molar de -caroteno (𝑀β−caroteno = 536,88 g/mol) en la muestra problema. 
Concentración (𝐩𝐩𝐦) Absorbancia 
5 0,060 
10 0,120 
20 0,250 
40 0,490 
80 0,980 
 
 
 
 
 
 
 
 
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15. Una serie de soluciones estándar de clorofila presenta las siguientes absorciones a 665 nm: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determine la concentración en % p/v de clorofila en una muestra problema que presenta una absorción 
máxima de 0,364 a la misma longitud de onda. 𝑀clorofila = 882,35 g/mol. 
 
16. La cafeína (C8H10O2N4 ∙ H2O) posee una absorbancia de 0,510 a 272 nm y 1,00 cm de paso óptico en 
disoluciones de concentración de 1 mg/100 mL. Una muestra de 2,500 g de café soluble se diluye con agua a 
500 mL. Se toman 250 mL se añaden 25,0 mL de ácido sulfúrico 0,1 M y se diluye a 500 mL. Se mide la 
absorbancia a 272 nm resultando ser 0,415. Calcule los gramos de cafeína por kg de café soluble en la 
muestra. 𝑀C8H10O2N4∙H2O = 212,0 g/mol. 
 
17. Con respecto a la preparación y valoración de soluciones de permanganato de potasio: 
a. Describa cómo prepararía 1,0 L de una solución de KMnO4 (𝑀KMnO4 = 158,03 g/mol) aproximadamente 
0,020 M. 
b. Para valorar la solución preparada en a) con un patrón primario de Na2C2O4 
(𝑀Na2C2O4 = 134,00 g/mol) utilizando entre 30 y 45 mL de la disolución de KMnO4 para la 
estandarización, ¿Qué rango de masas del patrón primario debiera pesar? 
c. Si para estandarizar la solución preparada en a), una muestra de 0,2556 g de patrón primario Na2C2O4 
requiere exactamente 33,31 mL de solución de permanganato para alcanzar el punto final ¿Cuál es la 
molaridad de la solución de KMnO4? 
 
18. Al pasar 25,00 mL de una solución desconocida que contiene molibdato (MoO4
2−) por un reductor de Jones, 
el ion MoO4
2− se convierte en Mo3+. El filtrado requiere 16,43 mL de KMnO4 0,01033 M para alcanzar el 
punto final. La titulación de una blanco requiere de 0,04 mL. La reacción sin balancear es: 
 
MnO4
− + Mo3+ → Mn2+ + MoO2
+ 
 
Balancee la ecuación redox y determine la molaridad del molibdato en la muestra. 
 
19. Una disolución acuosa de glicerol (C3H8O3) de 100,0 mg se hace reaccionar con 50,00 mL de ion cerio(IV) 
de concentración 0,0837 M en HClO4 4 M a 60°C durante 15 minutos, con el fin de oxidar el glicerol a ácido 
fórmico (HCOOH). En la titulación del exceso de oxidante, se requieren 12,11 mL de solución de Fe2+ 
0,04480 M, utilizando ferroína como indicador ¿Cuál es el porcentaje del glicerol en la muestra problema? 
 
20. Una muestra de 0,1017 g de KBrO3 (𝑀KBrO3 = 167,00 g/mol) se disolvió en HCl diluido y se trató con un 
exceso no conocido de KI. El yodo liberado requirió 39,75 mL de una solución de Na2S2O3. Calcule la 
molaridad de la solución de tiosulfato de sodio. Las ecuaciones, sin balancear, que describen la reacción entre 
bromato y yoduro, y tiosulfato y yodo son: 
 
BrO3
− + I−  Br2 + I2 
I2 + S2O3
2−  I− + S4O6
2− 
 
21. Una muestra de 0,2981 g de un antibiótico (sulfanilamida) en polvo fue disuelta en HCl y, la disolución se 
diluyó a 100,0 mL. Una alícuota de 20,00 mL fue transferida a un matraz, seguida de 25,00 mL de KBrO3 
Concentración (M) Absorbancia 
0,2 0,110 
0,4 0,215 
0,6 0,332 
0,8 0,820 
1,0 1,140 
 
 
 
 
 
 
 
 
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0,01767 M. se añadió un exceso de KBr para formar Br2, y se tapó el matraz. Después de 10 minutos, tiempo 
en que reaccionó la sulfanilamida con el bromo, se añadió un exceso de KI. El yodo liberado se valoró con 
12,92 mL de tiosulfato de sodio 0,1215 M. Calcule el porcentaje de sulfanilamida 
(𝑀Sulfanilamida = 172,21 g/mol) en la muestra del antibiótico. 
 
22. Una muestra de 0,1462 g de alambre de hierro puro fue disuelta en ácido de manera que todo el hierro fue 
convertido en hierro (II). La disolución resultante requirió 30,62 mL de disolución de dicromato de potasio 
(K2Cr2O7) para su titulación. Calcule la molaridad de la disolución de dicromato.