PRACTICA 1 ERRORES, GRAVIMETRIA, CONCEPTOS

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AUX. ALEJANDRA ZEGARRUNDO LIRA 
 
PRACTICA – PRIMER PARCIAL 
Conceptos, teoría de errores y gravimetría 
➢ TEORIA: 
Defina los siguientes conceptos: 
• Analito 
• Oclusión 
• Error sistemático 
• Componente vestigial 
• Precipitado cristalino 
• Precipitado homogéneo 
• Titulación en blanco 
• Nucleación 
• Precisión 
• Exactitud 
• Teoría acido base de Arrhenius 
 
➢ ERRORES: 
1. Un método de análisis arrojo que los resultados para las masas de oro eran de 0,4 mg 
menores. Calcular el porcentaje de error relativo causado por este resultado cuando la 
masa de oro en la muestra es de 500 mg. 
RPTA: 0,08 % 
2. El cambio de color de un indicador químico requiere que se utilice 0,03 ml de exceso para 
la valoración. Calcule el porcentaje de error relativo si el volumen total de titulante 
utilizado es de 50 ml. 
RPTA: 0,06 % 
 
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES 
FACULTAD DE INGENIERIA 
CURSO BASICO 
 
QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA (QMC - 202) 
ANALISIS INSTRUMENTAL (PRQ – 402) 
 
 
DOCENTE: Mg Sc Ing. ARMENIO SILVA MANZANEDA 
AUXILIAR: Univ. ZEGARRUNDO LIRA VERONICA ALEJANDRA 
GRUPO: A 
GESTION: 1/2020 
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3. Se tiene una muestra con una solución acuosa que esta etiquetada como HCl al 23,6 ± 
0,2 % y con una densidad de 2,23 ± 0,01 g/ml. Determinar: 
a. Cuantos ml de HCl al 23,6% se requiere para preparar 3 L de HCl 0,142 M. Se sabe 
también que la incertidumbre en volumen del HCl es constante y es 0,1 ml. 
b. Considerando la incertidumbre del volumen de solución despreciable, calcular la 
incertidumbre absoluta en la molaridad. 
RPTA: a. 29,2 ± 0,1 ml; b. ± 0,0014 M. 
4. Una pérdida de 0,4 mg de Zn ocurre durante el curso de un análisis para dicho elemento. 
Calcule el porcentaje de error relativo si la masa de Zn en la muestra es de 300 mg. 
RPTA: 0,13 % 
5. En un análisis espectrometrico de paso óptico una prueba en blanco y unas muestras 
liquidas, se utilizó una cubeta de 1,000 cm de paso óptico. Con la longitud de onda 
utilizada, la muestra proporciono una absorbancia (absorbancia ± error) de 0,554 ± 0,003 
y la prueba en blanco 0,238 ± 0,001. Sabiendo que la absorbancia del analito es la 
diferencia de absorbancias entre la muestra y el blanco. Calcular el valor de la medida 
para el analito. 
RPTA: 0,316 ± 0,003. 
6. Hallar la incertidumbre absoluta y relativa en porcentaje de los siguientes cálculos, 
expresando los resultados con el numero razonable de cifras significativas, para: 
a. 6,2 (± 0,2) – 4,1 (± 0,1) 
b. 9,43 (± 0,05) * 0,016 (± 0,001) 
RPTA: a. 2,1 (± 0,2 o ± 11%); b. 0,151 (± 0,009 o ± 6%) 
7. Calcular la verdadera masa en el vacío de una muestra de agua, si su masa aparente, 
medida a 24 OC en el aire, es 1,0346 ± 0,0002 g. suponer que la densidad del aire es 
0,0012 ± 0,0001 g/ml, y la densidad de las pesas es de 8,0 ± 0,5 g/ml. La incertidumbre 
de la densidad del agua es despreciable en comparación con la incertidumbre de la 
densidad del aire. 
RPTA: 1,0357 ± 0,0002 g. 
8. El producto de solubilidad KPS para la sal de plata AgX es 4,0 ± 0,4 x 10
-8 y la solubilidad 
molar es: 
Solubilidad = (KPS) 
½ = (4,0 X 10-8) ½ = 2,0 x10-4 M 
¿Cuál es la incertidumbre en la solubilidad calculada de AgX? 
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RPTA: 2,0 ± 0.1 x 10-4 M. 
9. Considere la titulación de 50,00 ± 0,05 ml de una mezcla de I- y SCN- con Ag 0,0683 ± 
0,0001 M. el primer punto de equivalencia se observa en 12,6 ± ml, y el segundo en 27,7 
± 0,3 ml. 
Determinar: 
a. La molaridad del tiocianato y su incertidumbre en la mezcla de partida. 
b. Suponiendo que la incertidumbre antes indicada son todas iguales, excepto que la 
incertidumbre en el primer punto de equivalencia (12,6 ± ml) es variable ¿cuál es la 
incertidumbre máxima en ml en el primer punto de equivalencia si la incertidumbre 
en la molaridad del SCN-debe ser ≤ 4,0%? 
RPTA: a. 0,0206 ± 0,0007 M. b. 0,5 ml. 
10. Se tiene una solución que contiene HCl al 37 ± 0,5 % (p/p) en agua. La densidad de la 
solución es de 1,18 ± 0,01 g/ml. Para verter (0,0500 ± 0,0002) % mol de HCl, se requiere 
4,18 ± X ml de solución. Determine el valor de X. 
RPTA: 0,07 ml. 
➢ GRAVIMETRIA: 
11. En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El 
precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule: 
a) El porcentaje de plomo en la muestra. 
b) El porcentaje expresado como Pb3O4. 
RPTA: a. 54,73%; b.60,36% 
12. Se disuelve una muestra impura de 0.6580 g de tartrato ácido de potasio de fórmula 
empírica KHC4H4O6 y PM 188.1 g/mol, en 45.0 ml de una disolución de sosa 0.0987 M, 
cuyo exceso consume 6.4 ml de á. sulfúrico 0.1100 M en su valoración por retroceso. 
Calcular: 
a) la pureza de la muestra expresada como porcentaje de sal. 
b) el porcentaje de potasio en dicha muestra. 
RPTA: a. 86.6 %; b. 18.0 % 
 
 
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13. Para determinar el contenido en azufre de una muestra orgánica se aplicó el siguiente 
procedimiento: 0.7500 g de muestra se sometieron a combustión en corriente de 
oxígeno, formándose dióxido de azufre y algo de trióxido. Estos gases se recogieron 
sobre una disolución diluida de peróxido de hidrógeno, transformándose en H2SO4. 
Si en la valoración de este ácido se consumieron 5.3 ml de una disolución de NaOH 0.0365 
M, calcular el porcentaje de azufre en la muestra. 
RPTA: 0.41% 
14. (II/2018) Una muestra problema sólida que pesa 0,5485 g contiene solamente sulfato 
ferroso amónico [FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O; 392,13 g mol-1] y cloruro ferroso 
[FeCl2·6H2O; 234,84 g mol-1]. La muestra fue disuelta en H2SO4 1 M, oxidada a Fe(III) 
con H2O2, y precipitada con cupferrón. El complejo cupferrón férrico fue calcinado 
produciendo 0,1678 g de óxido férrico (159,69 g mol-1). 
Calcule el porcentaje en peso de Cl en la muestra problema. 
DATOS: Cl: 35,45 g mol-1 
RPTA: 22,64% 
15. Para determinar la pureza de un material constituido por óxido de calcio e impurezas 
inertes, se procedió a la disolución de 0.3250 g de muestra en 100 ml de á.clorhídrico (en 
exceso), determinándose dicho exceso por valoración con una disolución de NaOH 0.275 
M, de la que se gastaron 12.5 ml. Si las concentraciones del ácido y de la base son tales 
que 2.0 ml de HCl <> 1.0 ml NaOH, calcular el porcentaje de CaO y Ca en la muestra. 
RPTA: CaO = 88.9 %; Ca = 63.7% 
16. Una muestra de 9g de vinagre se diluyen con agua hasta 60ml a continuación se trata 
con 15,5ml de NaOH 0,505 M y se valora por retroceso con HCl 0,605 M necesitándose 
2,5ml para alcanzar el punto final. Calcular la acidez del vinagre expresada en porcentaje 
en masa de Ácido Acético. 
RPTA: 4,211% 
17. Se transformó el azufre de una muestra de 0.2500 g de mineral en trióxido de azufre, el 
cual fue absorbido sobre 40.0 ml de una disolución de NaOH 0.1250 M. El exceso de sosa 
consumió para su valoración 22.0 ml de una disolución de á. clorhídrico equivalente a 
otra de 0.0096 g/ml de Na2CO3. Calcular el porcentaje de azufre en la muestra. 
RPTA: S = 6.5 % 
 
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18. Para analizar una muestra de aspirina se pesa 0,8354g de componentes triturados y se 
tratan con 80ml de sosa caustica 0,1155 M calentados a ebullición por un tiempo de 
20min, a continuación, la sosa se valora con 23,8ml de HCl de solución 0,21 M. Determinar 
la riqueza de la muestra en Acido Salicílico. 
RPTA: 45,70% 
19. (II/2018 2T) Se cuenta con una muestra de un plaguicida que contiene DDT, (di-(p-
clorofenil)-tricloroetano), se mineraliza y la disolución resultante se enrasa a 200ml. A una 
alícuota de 50ml se le añade 13ml de una solución de AgNO3, para luego valorar con una 
solución de SCN- 6,32ml. Simultáneamente se tiene una muestra de NaCl 0,2308 g el cual 
se valora con 26 ml de AgNO3 con una concentración de 0,1517 M del mismo. Si se sabe 
que 19,6 ml de SCN- equivalen a 22,7 ml de AgNO3. Calcular el porcentaje de DDT en la 
muestra.RPTA: 7,79% 
20. (I/2018) En el análisis de una muestra de 0,800 g de silicato se obtiene una mezcla de 
NaCl y KCl cuyo peso es de 0,240 g. Se disuelven los cloruros en agua y se agregan 50,0 
mL de AgNO3 0,100 N. El exceso de plata consume 14,46 mL de SCN- cuya normalidad 
es superior a la del AgNO3 en un 0,30%. 
¿Cuál es la riqueza, expresada como porcentaje, de K2O y Na2O en la mezcla? 
RPTA: K2O=11,86%; Na2O=5,92% 
21. Se determina el N de una muestra de leche en polvo que pesa 3.000 g mediante el 
método de Kjeldahl. Para ello se hace destilar el amoniaco sobre 50.0 ml de una disolución 
de á. clorhídrico 0.1210 M, valorándose el exceso de ácido con otra disolución de NaOH 
0.1540 M, de la que se gastaron 32.2 ml. Calcular: 
a) Porcentaje de Nitrógeno en la muestra. 
b) Si el factor de conversión de Nitrógeno en proteína es 6.38, ¿qué cantidad de proteínas 
contiene la masa de muestra analizada? 
RPTA: a. 0,51%; b. 0.0975 g 
22. Una muestra que solo contiene oxido de aluminio y oxido férrico pesa 2,019 g cuando se 
calienta en flujo de hidrogeno, el oxido de aluminio permanece sin cambio, pero el oxido 
férrico se convierte en hierro metálico y agua en estado gaseoso. Si el residuo pesa 
1,774g. Determinar el porcentaje de Fe2O3. 
RPTA: Fe2O3=40,37% 
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23. Una mezcla que pesa 7,290 mg está constituida exclusivamente por ciclohexano (84,161 
g/mol y oxirano C2H4O (44,053 g/mol) al efectuar el análisis por combustión de esta 
mezcla se produjeron 21,999 mg de CO2 (44,010 g/mol). Halle el porcentaje del oxirano 
de la muestra o mezcla. 
RPTA: C2H4O=10,52% 
24. Se tiene una muestra de 0,65g que contiene solamente NaI, NaBr, NaNO3 se diluye y se 
añade AgNO3 por el cual existe un precipitado de haluros que pesa 0,939 g, se lo calcina 
en un flujo de cloro gaseoso, convirtiendo todo en AgCl cuya masa es de 0,6566 g. 
Determinar el porcentaje de NaNO3 que haya en la muestra. 
RPTA: 15,38% 
25. Se tiene una muestra de 0,80 g que contiene NaI, NaBr y NaNO3 se disuelve y se añade 
AgNO3 por el cual existe un precipitado de haluros que pesa 0,9350 g, al precipitado se 
lo calcina en un flujo de Cl2 convirtiendo todo en AgCl cuya masa es de 0,5668 g. 
Determinar el porcentaje de precipitado NaI, NaBr y NaNO3. 
RPTA: NaI=48,16%; NaBr=22,69%; NaNO3=29,15%