Guía de Ejercicios Precipitación y Redox

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Universidad Centroccidental 
 Lisandro Alvarado 
Decanato de Agronomía 
Programa de Ingeniería Agroindustrial 
 
 
Guía Ejercicios para Volumetría de Precipitación y Redox 
 
 
1.- Sobre una solución que contiene iones Cl y I se actúa con una solución de 
AgNO3. ¿Cuál de las sales: AgCl (Kps=1x10
10) o AgI (Kps=1x10 16) precipitará 
primero, explique? 
2.- ¿Qué volumen de una solución de AgNO3 0,1233 N se requiere para 
precipitar el Cloruro (Cl−) presente en 0,2280 g de BaCl2 2H2O? 
R: 15,14 mL 
3.- (a) ¿Qué volumen de solución de BaCl2 0,08333 N se requiere para 
precipitar todo el sulfato de una solución que contiene 0,4770 g de 
K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O? (b) ¿Cuál es la molaridad de la solución de BaCl2? 
R: (a) 48 mL, (b) 0,04167 mol/L. 
4.- Calcular la Normalidad de una solución de AgNO3 de la cual se consumen 
39,8 mL para valorar 0,1497 g de NaCl puro. 
5.- Se deben valorar por el método de Volhard varias muestras de NaCl impuro. 
Calcular el volumen mínimo de solución de AgNO3 0,0800 N que hay que 
añadir a muestras de 0,200 g para asegurar que haya un exceso del reactivo. 
6.- Se agrega un volumen de 50,0 mL de AgNO3 0,0492 N a una muestra de 
0,410 g de KBr impuro. En la valoración por retroceso del exceso de Ag+ se 
consumieron 7,50 mL de KSCN 0,0600 N. Calcular el % de KBr en la muestra. 
7.- Se analiza por el método de Volhard una muestra de una moneda de plata 
que pesa 0,500 g y que contiene un 90% de Ag. ¿Cuál debe ser la Normalidad 
de una solución de KSCN, para que no sean necesarios en la valoración más 
de 50,0 mL del reactivo? 
R: 0,08343 N 
8.- ¿Cuál es el % de Bromuro (Br−) y de sustancias inertes en una muestra de 
1,60 g constituidas por una mezcla de CaBr2 6H2O e impurezas inertes, si se 
agregan a la solución acuosa de la muestra 52,0 mL de AgNO3 0,2000 N, y el 
exceso de Ag+ requiere 4,0 mL de KSCN 0,1000 N para precipitar el AgSCN? 
9.- ¿Cuál es el tanto por ciento de plata en una aleación, si después de disolver 
su porción pesada de 0,300 g en HNO3 para la titulación de la solución 
obtenida se ha utilizado 23,80 mL de solución de NH4SCN 0,1000 N? 
R: 85,33% 
10.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 contienen 250,0 mL de solución, si después de 
agregar a 25,0 mL de la misma 40,0 mL de la solución de AgNO3 0,1020 N, 
para la titulación por retroceso se ha consumido 15,0 mL de solución de KSCN 
0,0980 N? 
R: 2,714 g 
11.- Se valora una solución de KMnO4 frente a 0,179 g de KI puro. La 
valoración se realiza en presencia de HCN, siendo la reacción redox: 
 MnO4 + I + HCN + H Mn
2 + ICN + H2O 
Se consumen exactamente 37,9 mL del reactivo. ¿Cuál es su Normalidad? 
 
12.- Una muestra de 0,814 g de estibnita se descompone en ácido, y el Sb3+ se 
oxida a Sb5+ con 40,0 mL de KMnO4 0,119 N. El exceso de KMnO4 se valora 
por retroceso con 3,82 mL de Fe2+ 0,0961 N. Calcular el tanto por ciento de 
Sb2S3 en la muestra. 
R:45,8% 
13.- ¿Cuál es el porcentaje (%) de Fe de una muestra de mineral que pesa 
0,7100 g, si después de disolver el Fe y reducirlo a Fe2+ con amalgama de Zinc, 
se consumen para oxidarlo 48,06 mL de KMnO4 (1 mL de la solución de KMnO4 
equivale a 0,0067 g de Na2C2O4)? R: 37,8% de Fe 
 ¿Cuántos gramos de KMnO4 contiene cada mL de su solución? 
R: 0,00316 g. 
14.- Una muestra de 1,2657 g de NaI impuro se disuelve en medio ácido 
(H2SO4), la solución resultante se titula con 12,5 mL de KMnO4 0,2000 M hasta 
el punto final, según la reacción: 
 KMnO4 + NaI + H2SO4 I2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 
Calcule el porcentaje de yoduro (I ) en la muestra. Realice el balance de la 
reacción redox.