Ejercicios_adicionales_volumetria

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Ejercicios: Volumetrías Ácido-Bases 
 
1. Se tiene en el droguero dos frascos de ácido clorhídrico sin rotular. Se sabe que estos contienen una 
concentración 12,0 % m/V y 2,082 % m/m (ρ = 1,40g/mL). Usted dispone de una solución valorada de 
hidróxido de sodio 1,60 N de f = 0,998. Diseñar una técnica para identificar cada uno de los frascos. 
2. Se prepara una solución disolviendo 4,40 g de hidróxido de sodio (pureza 96,0%) y llevando a un volumen 
final de 250 mL en un matraz aforado. Una alícuota de 10,0 mL, medidos con pipeta aforada, se valora con 
una solución de ácido clorhídrico 0,22 M (f = 1,034) consumiéndose 19,4 mL. Calcular el factor de la 
solución de hidróxido de sodio. 
3. Una solución de 250 mL de 0,43 M de hidróxido de sodio se prepara empleando un hidróxido del 90% de 
pureza. Expliqué los pasos de como prepararía dicha solución y la posterior valoración de esta utilizando 
biftalato de potasio como patrón primario. 
4. Se valora un ácido ortofosfórico concentrado densidad 1,685 g/mL. Se toma una alícuota de 10,0 mL y se 
diluye hasta 100 mL, y se titula una alícuota de 20,0 mL usando timolftaleína como indicador, 
consumiéndose 12,4 mL de NaOH 0,1 N f = 0,957. Determinar la molaridad, el % p/v y el % p/p del ácido 
concentrado original. 
5. Se preparar una solución empleando 1,25g de NaOH (92% pureza) y llevando a un volumen final de 
200mL en matraz aforado. La misma se valora con biftalato de potasio, para ello se pesó 0,6879 g y se 
consumió 21,5 mL de NaOH (volumen de blanco 0,32mL). Esta solución valorada se empleó como patrón 
secundario para valorar 15,0 mL de una solución 0,20 M de ácido clorhídrico, consumiéndose 18,4 mL de la 
solución valorada de NaOH (volumen de blanco 0,28 mL). Calcular el factor de ambas soluciones valoradas. 
6. Se analiza una muestra de BaO, se pesan 0,1450 g se disuelven y se llevan a 200 mL, se toma una alícuota 
de 10,0 mL y se trata con 20,0 mL de HCl 0,5 N f = 1,015 y se titula por retorno con NaOH 0,4 N f = 1,030 
consumiéndose 24,4 mL. Determinar la pureza del óxido de bario. 
7. Se analiza el contenido de CO32- y HCO3- de un agua. Se titulan dos alícuotas de 100,0 mL con HCl 0,02 
N f = 1,000 la primer alícuota se titula con fenolftaleína y se gastan 2,0 mL del ácido y la segunda alícuota se 
titula con naranja de metilo empleándose 41,0 mL del ácido. Determinar los mg/L de CO32- y HCO3- en dicha 
agua. 
Respuestas: 
1. Al titular los ácidos se consumirán distintos volúmenes de base, por lo que dependiendo el volumen 
descargado de agente titulante podremos identificar los ácidos. 
2. f = 1,046 
4. 2,9 % m/V; 1,72 % m/m; 0,30 M 
5. fa = 0,961 y fb = 1,105 
6. 97,7% pureza 
7. 47,6 mg/L CO3
2- y 452 mg/L HCO3
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