ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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Escuela Preparatoria Estatal No 8 
“Carlos Castillo Peraza” 
 
 
 
ADA 4. ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 
 
Nombre del estudiante: Grupo: Fecha: 
 
 
Aprendizajes esperados ● La energía en las reacciones químicas. 
● Impacto ambiental y sus aplicaciones 
Competencias 
Disciplinares 
1. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio 
físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. 
2. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su 
cuerpo, sus procesos y el entorno al que pertenece. 
Atributos de las 
competencias 
genéricas 
1. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos 
contextos mediante la utilización de medios, códigos y 
herramientas apropiados. 
2. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a 
partir de métodos establecidos. 
3. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y 
relevancia general, considerando otros puntos de vista de 
manera crítica y reflexiva. 
Objetivos ● Explica la importancia del concepto de calor de formación para 
el mejoramiento del medio ambiente 
● Realiza cálculos de energía utilizada en la formación de enlaces 
dentro de una ecuación química. 
● Cuantifica y clasifica las reacciones en endotérmicas y 
exotérmicas. 
● Predice las acciones que perjudican el medio ambiente y da 
propuestas de mejora. 
 
 
Producto esperado 1 
Ejercicios de cálculo de calor de reacción, identificación y clasificación de reacciones y de impacto 
ambiental. 
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ADA 4. ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 
 
 
¿Cuál esel costoenergéticodelaformaciónyrupturadeenlaces? 
En la actualidad para nosotros es muy fácil obtener fuego; basta con tomar encendedor, girar la perilla 
y abrir la válvula para que el gas fluya. De inmediato obtenemos fuego. Recuerda que en el proceso de 
combustión el combustible entre en contacto con el oxígeno y en ese momento, se produce dióxido de 
carbono, vapor de agua y energía. Pero ¿cuánto nos cuesta producir esa energía? ¿cómo es que se 
produce? ¿cómo se une el oxígeno al carbono presente en el combustible para formar dióxido de 
carbono? Para responder estas preguntas es necesario comprender cómo ocurre la energía de 
activación necesario para que la reacción se realice. 
Interacción sistema – entorno 
¿Cuálessonlostiposdeinteracciónsistemaentorno? 
Las reacciones químicas se producen en nuestro entorno y en muchas ocasiones no las apreciamos, a 
pesar de que convivimos con ellas diariamente. Quizá te preguntes cuáles son los sistemas ideales para 
que se lleven a cabo. Para responder esa pregunta analicemos una situación particular: Cuando ocurre 
un incendio, una de las indicaciones de seguridad es que, si el humo es denso, las personas deben 
arrastrarse por el suelo. Esta indicación tiene el siguiente fundamento “la respiración en los seres 
humanos ocurre en un ambiente donde el 20% del aire es oxígeno para poder respirar adecuadamente; 
cuando ocurre un incendio que produce humo denso, este porcentaje cambia y las personas no pueden 
respirar adecuadamente” 
De acuerdo al texto anterior, se concluye que las reacciones químicas necesitan de ciertas condiciones 
para poder efectuarse. A continuación, se describen los diferentes sistemas y entornos de las reacciones 
químicas. 
Para vislumbrar los sistemas necesarios en las reacciones químicas, se tiene que definir la termoquímica 
como una rama de la termodinámica. 
La termodinámica de acuerdo con Chang y Goldsby, es el estudio de la conversión de calor y otras 
formas de energía. Esta conversión en los sistemas termodinámicos depende de sus variables de 
estado, masa, energía, temperatura, presión y volumen. 
El estudio de la termodinámica se basa en tres leyes, pero en la termoquímica se aplica sólo la primera 
de ellas la cual establece que: 
“La energía se puede transformar de una forma a otra, pero no puede ser creada ni destruida” 
Tomando en cuenta lo que establece la primera ley de la termodinámica, durante una reacción química 
el incremento de energía se puede formular de la siguiente manera: 
∆𝑬 = 𝑬𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔 − 𝑬𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔 
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La energía en una reacción química se debe a la energía cinética del movimiento de los electrones 
dentro de las moléculas y la energía potencial determinada por la atracción de los electrones con el 
núcleo atómico. 
La energía se puede presentar como trabajo y calor, ambas variables tienen las mismas unidades, 
aunque se calculan de diferente manera. 
El trabajo se define como el producto escalar de la fuerza por el desplazamiento de un objeto. Una forma 
de cuantificar el trabajo dentro de una reacción química es por medio del cambio del volumen de las 
sustancias a una determinada presión. Un ejemplo claro del trabajo en una reacción química es cuando 
se expanden nuestros pulmones al momento de la inhalación de aire y se comprimen en la exhalación. 
La formula para calcular el trabajo en una reacción es: 
𝑾 = 𝑷 ∆𝑽 
Esta fórmula relaciona la presión del sistema con el cambio de volumen. El trabajo puede ser positivo o 
negativo: es positivo cuando el trabajo se realiza sobre el sistema por el entorno, y es negativa cuando 
el trabajo se realiza del sistema hacia el entorno. 
El calor se define como una energía de tránsito que fluye del cuerpo más caliente al más frío. Dentro de 
una reacción química, el calor se mide por la energía que se requiere para formar un enlace y, por 
consiguiente, por la energía necesaria para producir un compuesto. En una reacción química, el calor 
es positivo cuando el sistema lo absorbe de los alrededores y es negativo cuándo el calor desprende 
hacia los alrededores. 
El sistema en el que se producen las reacciones químicas puede ser: 
• Isotérmico. El sistema no cambia su temperatura; en otras palabras, la temperatura permanece 
constante. 
• Adiabático. En el sistema no existe intercambio de calor. 
• Isocórico. Es el sistema que mantiene su volumen constante. 
• Isobárico. Se presenta cuando en el sistema no cambia la presión. 
• Cerrado. Significa que no hay intercambio de masa con el entorno. 
• Abierto. En este caso, hay flujo de masa entre el sistema y los alrededores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EJERCICIO 1 
I. Realiza la investigación de los siguientes conceptos: 
 
1. Energía térmica: La energía térmica o la energía calorífica es la parte de la energía interna de un 
sistema termodinámico en equilibrio que es proporcional a su temperatura absoluta y se 
incrementa o disminuye por transferencia de energía, generalmente en forma de calor o trabajo, 
en procesos termodinámicos. 
2. Energía química: La energía química es el potencial de una sustancia química de sufrir una 
reacción química para transformarse en otras sustancias. Algunos ejemplos de medios de 
almacenamiento de energía química incluyen baterías, alimentos y gasolina. 
3. Energía cinética: La energía cinética de un cuerpo es aquella energía que posee debido a su 
movimiento relativo. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa 
determinada desde el reposo hasta la velocidad indicada. 
4. Energía potencial: La energía potencial es la energía mecánica asociada a la localización de un 
cuerpo dentro de un campo de fuerza o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de 
un cuerpo. La energía potencial de un cuerpo es una consecuencia de que el sistema de fuerzas 
que actúa sobre el mismo sea conservativo. 
5. Trabajo mecánico: Una fuerza realiza un trabajo cuando hay un desplazamiento del centro de 
masas del cuerpo sobre el que se aplica la fuerza, en la dirección de dicha fuerza. El trabajo de 
la fuerza sobre ese cuerpo será equivalente a la energía necesaria para desplazarlo.6. Trabajo eléctrico: El trabajo eléctrico es el trabajo que realiza una fuerza eléctrica sobre una 
carga que se desplaza desde un punto A hasta otro punto B.
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II. Menciona un ejemplo que sucede en tu entorno de cada uno de los conceptos investigados e 
indica en que sistema se presenta; por ejemplo, al encender un foco, se obtiene trabajo eléctrico 
y es en un sistema abierto e isocórico. 
térmica: al cocinar se calienta la olla, química: la menta al juntarse con el refresco hace una reacción en la que sale espuma a presión, 
cinética: al patear un balón se queda con la fuerza con la que se impactó, potencial: al resbalarse un balón desde una bajada se queda 
con la fuerza de la que bajo, trabajo mecánico: al empujar algo, trabajo eléctrico: al conectar un cargador a la clavija. 
TEMPERATURAYCALOR. 
En muchas ocasiones, al ver las noticas del clima para alguna ciudad del país, has escuchado al 
reportero decir que será un día caluroso porque la temperatura rebasará los 30°C, o que será un día frío 
porque la temperatura será menor de 10°C. entonces, la temperatura se asocia al calor de cada día, 
pero ¿serán lo mismo? Analiza las siguientes definiciones. 
• La energía térmica es la suma de las energías cinética y potencial asociadas a las 
moléculas de un objeto o una sustancia. 
• La temperatura es la medida de la energía térmica de un objeto. 
• Calor es la energía de tránsito que fluye del objeto con mayor energía térmica al de menor 
energía. 
Al analizar los tres conceptos, se concluye que todos los cuerpos contienen energía térmica, debido a 
la energía cinética y potencial de los átomos y las moléculas que lo integran. La forma de medir esa 
energía es por medio de la temperatura, el calor sólo se presenta cuando las temperaturas de dos 
objetos son diferentes. Por ejemplo, cuando calientas agua para preparar un té, lo primero que haces 
es verter agua en un recipiente de metal y colocar éste a la flama del calentador de la estufa; la flama 
del calentador se encuentra a una temperatura elevada con respecto al recipiente de metal y el agua, 
por lo tanto, transfiere su energía térmica a estos dos objetos hasta alcanzar la temperatura de ebullición 
del agua. 
La energía transferida por la flama del calentador al recipiente y agua se denomina calor. 
El calor se cuantifica de acuerdo con la cantidad de materia y el cambio de temperatura que altere a 
dicha cantidad de materia. Entonces, la fórmula queda: 
𝑸 = 𝒎𝑪𝒆∆𝑻 
Donde: 
Q= cantidad de calor ganado o perdido (kcal, Cal) 
m= masa (Kg, g) 
Ce= calor específico (cal/g°C) 
∆T= T2 – T1 (°C) 
Como se observa, existe una constante de proporcionalidad que depende de cada una de las sustancias 
para el cálculo del calor, llamado calor específico, el cuál se define cómo la cantidad de calor necesaria 
para incrementar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1°C. En el estudio de la química se tiene 
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como unidad básica el mol, y el calor específico se puede expresar en los mismos términos multiplicando 
el calor específico por la masa molar. El calor específico molar se obtiene con la siguiente fórmula: 
𝑪𝒎 = 𝑪𝒆𝑴𝑴 
Donde: 
Cm= calor específico molar (Kcal/Kmol°C, cal/mol°C) 
Ce= calor específico (cal/g°C) 
MM= masa molar (kg/kmol, cal/mol) 
 
 
En la siguiente tabla se indican los calores específicos de algunas sustancias. 
 
1Fuente: Tippens. (2007). Física: Concepto y aplicaciones. (7a. ed.) México: McGraw-Hill 
 
 
Para entender el concepto de calor, analiza el siguiente ejemplo. Un recipiente de aluminio de 30 g se 
encuentra a una temperatura de 20 °C y se le adicionan 400 cal. ¿Cuál es la temperatura final? 
El primer paso es obtener los datos: m = 30 g 
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𝒈 
 
 
• La sustancia es el aluminio; por lo tanto, Ce = 0.22 cal/g°C 
T₁ = 20 °C 
Q = 400 cal (Es importante recalcar que es un valor positivo porque el planteamiento del problema indica 
que se le adicionan 400 cal). 
T₂ = ? Es el valor a encontrar 
 
 
• El siguiente paso consiste en despejar la fórmula: 
 
 
Q = mCe(T₂-T₁) 
𝑄 
𝑇2 = 𝑇1 + 𝑚𝐶𝑒
 
• Sustituyendo en la fórmula despejada se obtiene: 
𝟒𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍 
𝑻 = 𝟐𝟎°𝑪 + 
𝟑𝟎𝒈 𝒙 𝟎. 𝟐𝟐 
 𝒄𝒂𝒍 
°��
 
= 𝟖𝟎. 𝟔°𝑪 
 
• La temperatura que alcanza el aluminio es de 80.6°C 
 
 
REACCIONESENDOTÉRMICASYEXOTÉRMICAS 
Como se mencionó anteriormente, las reacciones químicas requieren de ciertas condiciones para 
llevarse a cabo. Esas condiciones son las variables de estado como la temperatura, la presión y el 
volumen. La variable termodinámica que se encuentra asociada a este proceso se conoce con el nombre 
de entalpia, la cual se define como la suma de la energía interna de un objeto más el producto de la 
presión por el volumen. No existe un valor absoluto de entalpia porque para su estudio se calculan 
incrementos de esta variable. Así, se dice que el incremento de entalpia de un sistema es la suma del 
incremento de energía interna del mismo más el incremento producto de la presión por el volumen. Su 
fórmula es: 
ΔΗ = ΔΕ + Δ(PV) 
Si la reacción química se efectúa a presión constante, que es lo más común, la fórmula cambia a 
AH AE+ PΔV 
 
 
Si el incremento de la entalpía se expresa como la diferencia de dos estados, uno inicial u otro final, la 
fórmula es: 
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∆𝑯 = 𝑯𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 − 𝑯𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 
Entonces, el incremento de entalpia se podrá definir como el calor ganado o perdido en un sistema 
cuando se efectúa una reacción química a presión constante. 
 
 
Al aplicar el concepto de entalpia a los elementos de una reacción química, el calor se cuantifica como 
la diferencia de la sumatoria de la entalpía de las sustancias producidas menos la sumatoria de la 
entalpia de las sustancias reaccionantes. Este concepto se conoce como el calor de reacción y su 
expresión es: 
∆𝑯𝑹 = 𝚺𝑯°𝒇 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔 − 𝚺𝑯°𝒇 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔 
Donde: 
∆𝐻 = 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 
 
Σ𝐻°𝑓 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 = 𝑠𝑢𝑚𝑎𝑡𝑜𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 
Σ𝐻°𝑓 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = 𝑠𝑢𝑚𝑎𝑡𝑜𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 
Como puedes observar, en la fórmula se menciona un calor de formación o entalpía de formación. Los 
compuestos químicos se forman a partir de la unión química de sus elementos y, por tal motivo, requieren 
de una energía necesaria para producirse. A esta energía se le conoce como calor de formación y su 
símbolo es 𝑯°𝒇. 
Por ejemplo, el agua se produce a partir de la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno. Durante este 
proceso es necesaria la presencia de energía. Existen diferentes tablas de calores de formación 
reportadas en la literatura. Por lo regular, utilizan las unidades de kcal/mol o kJ/mol. 
El químico ruso nacido en Ginebra Suiza, Germain Henri Hess, brinda una importante aportación al calor 
de reacción de las sustancias enunciando la ley que lleva su nombre, la 
ley de Hess: 
Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en la entalpía es el mismo. 
independientemente de que la reacción se lleve a cabo en un paso o en conjunto. 
Esta ley estable que, independientemente de las etapas en las que se lleve una reacción química, el 
calor desprendido o absorbido será el mismo que si la reacción se efectuara en una sola etapa. 
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CÁLCULODELCALORDEREACCIÓN 
Para calcular el calor de reacción, debes realizar el siguiente procedimiento: 
1. Balancea la ecuación. 
2. Obtén los calores de formación de cada reactivo y producto presentes en la ecuación: apóyate 
en la tabla de datos termodinámicos. Recuerdaque los elementos químicos tienen calor de 
formación igual a 0. 
3. Multiplica cada coeficiente de los productos por su calor de formación y suma sus resultados. 
Recuerda que los coeficientes indican el número de moles. 
4. Multiplica cada coeficiente de los reactivos por su calor de formación y suma sus resultados. 
5. Calcula el calor de reacción como la diferencia de la suma obtenida en el punto 3 menos la suma 
del punto 4. 
 
 
Observa el siguiente ejemplo: 
El ácido clorhídrico reacciona con el aluminio produciendo cloruro de aluminio y desprendiendo 
hidrógeno, de acuerdo con la siguiente ecuación: 
𝑯𝑪𝒍 + 𝑨𝒍 → 𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑 + 𝑯𝟐 
 
 
Siguiendo el procedimiento, el primer paso es balancear la ecuación química. 
6𝐻𝐶𝑙 + 2𝐴𝑙 → 2𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 3𝐻2 
Luego, se obtienen los valores de calor de reacción. Se calculan las sumas del calor de productos y 
reactivos. 
 
Productos 
Compuesto H° (kcal/mol) Coeficiente (mol) Producto (kcal) 
𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑 -168.3 2 -336.60 
𝑯𝟐 0 3 0 
 Suma de productos -336.60 
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Reactivos 
Compuesto H° (kcal/mol) Coeficiente (mol) Producto (kcal) 
HCl -22.06 6 -132.36 
Al 0 2 0 
 Suma de 
REACTIVOS 
-132.36 
 
Se calcula el calor de reacción: 
∆𝐻𝑅 = −336.6 𝑘𝑐𝑎𝑙 − (−132.36 𝑘𝑐𝑎𝑙) = -204.24 kcal 
El calor de entalpía de reacción es -204.24 Kcal 
 
 
Las reacciones endotérmicas son las reacciones que requieren la adición de calor para llevarse a cabo, 
es decir, absorben calor de los alrededores y su calor de reacción es positivo. 
Las reacciones exotérmicas son aquellas que desprenden calor cuando se llevan a cabo, 
 
 
es decir, liberan calor hacia los alrededores y su calor de reacción es negativo. 
De acuerdo con estos conceptos, se concluye que la reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio es 
una reacción exotérmica, ya que el resultado del calor de reacción es negativo. Algunos ejemplos de 
reacciones endotérmicas son la fotosíntesis y la descomposición de las proteínas. Como ejemplos de 
reacciones exotérmicas, podemos citar las combustiones y la respiración de los seres vivos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EJERCICIO 2 
I. Resuelve los siguientes problemas de transferencia de calor; plantea los datos, la fórmula, la 
sustitución y expresa el resultado en las unidades adecuadas. 
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II. Calcula el calor de reacción a partir de los calores de formación de las siguientes reacciones 
químicas, y clasifícalas como endotérmicas o exotérmicas de acuerdo con el resultado obtenido. 
(Recuerda apoyarte en las tablas de calor de formación que se encuentra en los Anexos) 
1. C2H6(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) Exotérmica 
2. H2SO4(ac) + NaOH(ac)→ Na2SO4(ac) + H2O(l) 
3. Mn(s) + HNO3 (ac) → Mn (NO3)2 + H2(g) 
4. CO2(g) → CO(g) + O2 
5. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
 
 
IMPACTOAMBIENTALYAPLICACIONES 
La formación de enlaces dentro de las reacciones químicas es un proceso que requiere el consumo o la 
liberación de energía al medio ambiente. Por tal motivo, impacta a la naturaleza de forma nociva si no 
se toman las medidas necesarias para su control. Por ejemplo, la quema de combustibles que realizamos 
todos los días, al bañarnos, cuando se enciende el calentador que utiliza como fuente de energía el gas 
LP, cuando empleamos el transporte público (ya sea con motor de combustión interna o eléctrico), la 
cocción de los alimentos y un sinfín de actividades son procesos donde se requiere de fuentes de energía 
y las más utilizadas provienen del petróleo. Pero cada día se cambia ese modelo en nuestro país. La 
sociedad asume su responsabilidad de cuidar al medio ambiente y ahora utiliza los calentadores solares, 
ya sea por economía o por conciencia al cuidado del planeta. Los gobiernos de algunos municipios optan 
por un alumbrado público a base de fotoceldas aprovechando la energía solar. En algunas empresas y 
escuelas implementan generadores de electricidad eólicos, donde se aprovecha la fuerza de las ráfagas 
de viento. 
Como resulta evidente, la energía es importante en nuestro mundo, y de nosotros depende el uso que 
le demos y los impactos ocasionados al medio ambiente por su uso. Recuerda que esos impactos 
pueden ser positivos o negativos. 
Exotérmica 
Endotérmica 
Exotérmica 
Endotérmica 
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Cámaras hiperbáricas 
 
 
Te has preguntado ¿por qué los buzos no pueden ascender de forma rápida cuando se encuentran 
sumergidos a cierta profundidad en el mar? La principal causa es que, al sumergirse en el mar, los buzos 
se someten a una presión mayor a la de la atmosfera de aire que hay en la superficie terrestre, y los 
pulmones que se encuentran en estado gaseoso se comprimen, es decir, su volumen se reduce a una 
presión mayor. Si ese cambio se realiza de forma paulatina, el cuerpo logra adaptarse a él, pero si se 
realiza de forma rápida, pueden sufrir severos daños. 
Desde hace años se ha desarrollado una terapia medicinal a partir de cámaras hiperbáricas, llamadas 
así porque pueden aumentar la presión en su interior por medio del aire u oxigeno que hay entre en 
ellas. Fueron diseñadas de forma cilíndrica para resistir la presión. 
La terapia de oxigenación hiperbárica (OHB), consiste en introducir a una persona y hacerla respirar 
oxigeno puro a una presión de entre 1.5 y 3 atmósferas, es decir, como si se encontrara a 5 o 20 m de 
profundidad del mar. Esta terapia está indicada para tratar diferentes enfermedades, debido a los 
cambios físicos o fisiológicos que experimenta el cuerpo. 
 
 
 
 
Quema de combustibles fósiles 
¿Cuáles son los efectos en el medio ambiente de quemar combustibles fósiles? 
En el tema de combustión se mencionó que las combustiones de hidrocarburos producen dióxido de 
carbono y agua. pero esto ocurre sólo si el oxígeno y el combustible se queman en condiciones 
adecuadas. En la vida diaria no ocurre así, pues los motores de combustión interna no realizan la quema 
de la gasolina al 100%; además, producen monóxido de carbono y dejan escapar residuos de gasolina 
que no reaccionaron en el motor. En la zona centro de México se ha implementado un programa de 
control a los vehículos de motor, conocido como verificación vehicular. Cada 6 meses los dueños de los 
autos deben de acudir a los centros de verificación para obtener la aprobación por medio de un 
holograma y así poder circular en los estados del centro del país. 
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Te preguntarás por qué, cuando se utilizan los combustibles fósiles como gasolinas, diésel y otros, se 
producen grandes cantidades de gases contaminantes a la atmósfera, generando el esmog foto químico 
y el efecto invernadero. 
 
 
 
 
Efecto invernadero 
Uno de los principales efectos de la contaminación atmosférica es el efecto invernadero. Seguramente 
te has dado cuenta de que cuando se deja un automóvil en un lugar soleado con las ventanas cerradas, 
después de cierto tiempo se calienta el aire que se encuentra dentro de él, y al abrir la puerta sientes el 
aumento su temperatura del aire que busca una salida. El efecto invernadero es algo parecido, ya que 
los gases del efecto invernadero actúan como un cristal que deja pasar la radiación solar y calienta el 
aire que se encuentra debajo de ellos, cuando ese aire caliente quiere ascender a la atmósfera para 
enfriarse en un proceso natural, los gases de dicho efecto no lo dejan salir haciendo que quede atrapado 
en la baja atmósfera y que el calor no salga de esa zona. 
 
 
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Cambio climático 
 
 
El cambioclimático se define como todo cambio que ocurre en el clima a través del tiempo, como 
resultado de la inestabilidad en la temperatura, humedad, corrientes de aire, precipitaciones y presión 
propiciada por las acciones humanas. Las sequías en algunas regiones del planeta, las fuertes tormentas 
en otras y los huracanes cada vez más fuertes y frecuentes son producto del cambio climático. 
 
 
El cambio climático tiene como causas principales las actividades que desarrollamos los seres humanos. 
Una de ellas es la quema de combustibles fósiles que producen los gases de efecto invernadero. Otra 
causa es la pavimentación de grandes áreas de suelo; cada vez que se construyen más zonas 
habitacionales, el suelo que antes absorbía el agua de las precipitaciones ahora se encuentra cubierto 
de concreto y produce un incremento en la temperatura del medio ambiente. Otra de las causas 
principales es la reducción de las áreas boscosas Los efectos del cambio en el clima se hacen sentir de 
diferentes maneras las lluvias se precipitan en otras fechas; se siente frio extremo en lugares que 
anteriormente eran cálidos o templados; el cambio de temperatura en las corrientes marinas; y las fuertes 
ráfagas de viento 
 
 
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EJERCICIO 3 
I. Realiza un cuadro comparativo de las causas y efectos del cambio climático 
 
CAUSAS EFECTOS 
Calentamiento global Derretimiento de los polos 
Emisión de gases contaminantes Daño en la capa de ozono 
Explotación de recursos Falta de materias primas 
Desperdicio de energía Exceso de CO2 
Deforestación Falta de conversión del CO2 a oxígeno 
 
II. Contesta las siguientes preguntas. 
 
1. ¿Cuáles son las actividades que realizas que producen gas de efecto invernadero? (menciona al 
menos 5 de ellas) 
1. Desperdicio de energía 
2. Emisión de gases contaminantes 
3. Tirar toda la basura en una sola bolsa 
4. Comprar carne 
5. Deforestación 
 
 
2. ¿Qué cambios harías en esas actividades para la reducción de la emisión de los gases de efecto 
invernadero? 
Dejar de quemar tantos combustibles como el carbón y usar menos los carros, separar la basura, dejar 
de comprar tanta carne y plantar árboles además de tener un mejor control de la luz que se gasta.
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ANEXO 
Tabla calor de formación compuestos inorgánicos 
 
 
 
 
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Referencias bibliográficas: 
Victor Manuel Mora González, Penélope Martínez García, Zito Octavio Alejandre Rosas.(2018). Energía 
de las reacciones químicas en Química II (1ª. Edición pp. 87-115) Grupo Editorial Mx