Identificación de pH con col

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Preparatoria Estatal #8 “Carlos Castillo Peraza” 
 
 
Química II 
 
Nombre de la practica: Identificación de pH con col 
morada 
 
Alumnos: Barrios López Maximiliano 
 Can Castillo Donna Marie 
 Can Castillo Peter Jeremy 
 Castro Vega José Eduardo 
 De La Garza Coronado Celeste 
 Torres Santos Marco Elesban 
 
Docente: Ligia Matey 
 
Grupo: G 
 
Grado: 1ro 
 
Fecha de entrega: 23 de abril del 2021 
 
ESCUELA PREPARATORIA
ESTATAL N° 8.
“CARLOS CASTILLO PERAZA”
CLAVE DEL C.T: 31EBH0035V
LABORATORIO DE QUÍMICA
2
MANUAL PARA EL ALUMNO
PROFESOR AUXILIAR: LN.
ADOLFO SÁNCHEZ RODRÍGUEZ
BLOQUE 2
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL BLOQUE
2
I. “ÁCIDOS, BASES Y REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN”
INTRODUCCIÓN
Los alimentos con los que nos encontramos cotidianamente son
sustancias con su propia química. Se pueden usar para analizar otras
sustancias y para estudiar qué ocurre con ellos dentro de nuestro tubo
digestivo. Esta práctica pretende mostrar cómo la col lombarda puede
ser utilizada para hacer un indicador de pH natural y barato y construir
una escala de pH con él. En esta práctica se estudiará el
comportamiento ácido-base de algunas sustancias y al mismo tiempo se
utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el
papel pH.
Algunos vegetales como la fresa, cereza,
ciruela, col lombarda (col morada) o las
cebollas rojas entre otros, poseen una
sustancia denominadas antocianinas
que son muy sensibles a los valores del
pH. La col morada posee cianina que nos
podrá servir como indicador. Para obtener
la cianina:
1.Lavamos la col morada
2.Cortamos el vegetal en tiras
3.Lo hervimos durante unos minutos.
4.Filtramos el líquido obtenido y lo dejamos reposar unos minutos.
El indicador obtenido tomará colores diversos en función del pH del medio
desde el rojo para los más ácidos hasta azul, verde y amarillo en medios muy
básicos.
OBJETIVOS:
✔ Identificar sustancias como ácidas o básicas utilizando
la solución de pH a base de hojas de col morada.
✔ Realizar reacciones de neutralización utilizando antiácidos
comunes.
A). PRIMERA PARTE.
MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO:
● 100 ml de col morada como indicador.
● 30-50 ml de jugo de limón disuelto en agua.
● 30-50 ml de vinagre
● 30-50-50 ml de refresco gasificado incoloro.
● 30-50 ml de agua purificada
● 30 ml de disolución de ralladura de jabón blanco en agua (o
limpiador de piso).
● 30-50 ml de limpiador de vidrio o piso.
● 30-50 ml de cloro en agua.(Clorox o cloralex)
● 7 vasos de plástico transparente
● Cinta adhesiva para rotular
● 1 marcador
● Tijeras
● 1 jeringa.
PROCEDIMEINTO:
Prepara los 7 vasitos desechables transparentes, agregando las
muestras y rotúlalos.
● Vaso 1: Jugo de limón
● Vaso 2: Vinagre
● Vaso 3: Refresco gasificado sin color
● Vaso 4: Agua purificada
● Vaso 5: Jabón blanco (o jabón líquido)
● Vaso 6: Limpiador líquido de vidrio o piso.
● Vaso 7: Cloro
Agrega por goteo, con la ayuda de la jeringa, la col morada en cada
vaso desechable donde están las muestras y observa el cambio de
color en las soluciones. Ayúdate con la siguiente tabla.
Los valores mayores menores de 7 son propios de sustancias ácidas. El
valor 7 es el valor neutro. Los valores mayores de 7 corresponden a
sustancias alcalinas (básicas).
ANOTA TUS OBSERVACIONES:
Muestra Observaciones
Color, pH, tipo de
Sustancia (Ácido
o base).
Evidencia fotográfica
Vaso 1: 30 - 50 ml de
Jugo de limón
El color de este es rojo
violeta, la cual tiene como
pH de 4. Dicha es una
sustancia ácida.
Vaso 2: 30- 50 ml de
vinagre
El color es un rojo intenso,
un pH de entre 2 y 4, la
sustancia es ácida
Vaso 3: 30 – 50 ml de
refresco gasificado sin
color
En este caso el color
obtenido fue violeta, su pH
es de 6, lo cual indica que es
una sustancia ácida.
Vaso 4. 30 - 50 ml de
Agua purificada.
El color que obtuvo fue un
azul, su pH es 7.5 y esto nos
indica que es una base.
Vaso 5. 30 - 50 ml de
disolución de ralladura
de jabón blanco en
agua. (o jabón líquido
en agua).
El color de esta disolución es
de un verde azulado, su pH
es 10 y esto nos indica que es
una base.
Vaso 6. 30 - 50 ml de
disolución de
limpiador de vidrio o
piso.
El color que obtuvo el vaso 6
fue un azul, su pH es 7.5, el
cual indica que es una base
Vaso 7. 50 ml de cloro
El color de esta sustancia es
un amarillo y dicha tiene
como pH 13, la cual nos
indica que es un base.
B)SEGUNDA PARTE.
MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO:
● 4 Vasitos de plástico transparentes desechables
● Un recipiente de vidrio o plástico desechable para poner la
disolución del ácido.
● 1 agitador o cuchara desechable
● Jugo de col morada
● Ácido muriático
● Agua
● 3 jeringa de 5 ml
● 4 antiácidos diferentes, por ejemplo: Sal de uvas, pepto bismol,
melox, omeprazol, alka-selzer, bicarbonato de sodio, entre otros.
PROCEDIMIENTO:
1. Prepara la solución de ácido muriático. Con la ayuda de la jeringa
disuelve 4 ml del ácido concentrado en 100 ml de agua.
2. Numera los vasos del 1 al 4. Y en cada uno de ellos coloca 20 ml
aprox de la solución del ácido que preparaste previamente.
3. Con la ayuda de la otra jeringa, coloca en cada vaso 4 a 5 gotas
de la col morada.
4.Anota el color que tomó el indicador: Se neutralizo
5.De acuerdo con tus conocimientos, ¿Es correcto el cambio de color?
Si, ya que el colorante del repollo reacciona muy rápido con ácidos y bases y
por eso cada vaso cambia de color a su pH correspondiente
6. En cada vaso agrega lentamente cada uno de los antiácidos. Si el
antiácido está en suspensión, ponlo gota a gota con la jeringa;
posteriormente agita la mezcla. Si el antiácido está en tableta o polvo
efervescente, primero disuelvelo en un poco de agua y agrégalo también
con la jeringa. Si la pastilla es masticable, pulverizala y finalmente
mézclala.
7. Cualquiera que sea el caso, agrega lentamente hasta obtener un
cambio en color morado. Si la coloración cambió rápidamente a verde,
significa que hay exceso de antiácido.
ANOTA TUS OBSERVACIONES:
N° Vaso
Anotar el tipo de
antiácido
utilizado
Observaciones Evidencia fotográfica
Vaso 1:
El ácido clorhídrico
(HCl)
El color de dicha es un rojo
intenso y tiene un pH de 2,
la cual indica que es un
ácido.
Vaso 2:
Bicarbonato de sodio
(NaHCO3)
El color de esta sustancia es
azul, la cual nos indica que
su pH es de 7.5. Su pH nos
dice que es una sustancia
neutra.
Vaso 3:
Ácido y base juntos
(Neutralización)
El color de esta es un violeta
fuerte, un pH entre 6.5 y 7,
esto indica que se neutralizó.
CUESTIONARIO:
RESPONDER EL SIGUIENTE CUESTIONARIO:
A). PRIMERA PARTE.
1. Realiza una investigación sobre la clasificación de las sustancias
ácidos y bases, ¿Cuáles son las características que las distinguen?, y
¿Cómo ayudan los indicadores a diferenciarlas?. Escribe tus
conclusiones.
Las sustancias ácidas y bases se distinguen principalmente por su
pH,esto con ayuda de una escala que va desde el 0 al 14, las sustancias
menores a 7 son consideradas ácidas, mientras que las que superan el 7
corresponden a sustancias bases. En las pruebas de pH se suele usar
papel tornasolado, ya que adquiere tonalidades distintas al contactar con
ácidos y bases, siendo de mucha utilidad.
2. Explica la diferencia entre los grupos funcionales de ácidos y bases
(en las fórmulas químicas).
Los ácidos tienen un valor inferior a 7, es una sustancia que libera iones
de hidrógeno H+ en solución acuosa, mientras que los bases tienen un
superior a 7, que disocia un anión hidróxido OH- en un medio acuoso
3. ¿Cómo se clasifican los ácidos inorgánicos?. Menciona su
estructura química.
Hidracidos y oxacidos. Los hidracidos son aquellos ácidos binarios
formados por hidrógeno y un no metal. Los oxácidos son ácidos
ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal.
4. Menciona un ejemplo de tu vida diaria de algún producto sintético
que pueda ser sustituido por un producto natural o con otro menos
agresivo con el medio ambiente. (Por ejemplo en esta práctica se
demuestra que los indicadores sintéticosse pueden sustituir por
productos 100% naturales).
Cuando iba de compras como mi mamá para comprar la comida en los
supermercados siempre nos daban bolsas de plástico, pero
recientemente empezamos a utilizar bolsas de mano, y considero que
son mejores que las de plástico porque puedes meter más cosas allí y es
de gran ayuda para el medio ambiente
B).PRIMERA PARTE.
1. ¿Qué indica el cambio de color morado?
Que se neutralizó.
2.Anota las reacciones de neutralización que se llevaron en 2 vasos.
HCl + NAHCO3 = NACl + H2O + CO2
3.¿Cuál antiácido mostró un cambio de color a morado?
El bicarbonato de sodio.
4. ¿Qué crees que ocurre en tu estómago cuando excedes la dosis
recomendada del antiácido?
Aumenta el pH y baja la cantidad de ácido en el estómago, pudiendo
producir un efecto rebote.
Conclusión
En conclusión, pudimos aprender como identificar el pH de las
sustancias utilizando la tabla de col lombarda que nos proporcionó la
maestra, al igual pudimos saber como identificar si una sustancia es
una ácida o una base, si son menores de 7 son ácidos, si son 7
exactos son neutros y si son mayores de 7 son bases. Pero todo
depende de su color y algunas de sus características.
También aprendimos como clasificar a los ácidos inorgánicos, que son
hidrácidos (ácidos binarios por hidrógeno) y oxácidos (ácidos
ternarios por hidrógeno y oxígeno). También vimos como los
productos sintéticos pueden ser sustituidos por productos menos
agresivos al medio ambiente en la vida cotidiana. Y en la tabla 2
pudimos observar como el ácido muriático y los antiácidos que
utilizamos (ácido clorhídrico, bicarbonato de sodio, ácido y base
juntos) reaccionaron al agregar el jugo de col morada (antocianinas)