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MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Dra. María del Carmen Sarno �Basados en: Interacción entre radiación electromagnética y materia �Causa: → Reorientación de la radiación →Transiciones entre niveles de Energía atómicos ó moleculares . Las transiciones que normalmente ocurren en espectroscopía UV- Vis son: Tipos de Interacción � Absorción de Radiación: transición de nivel inferior a nivel superior �Emisión de Radiación: transición de nivel superior a nivel inferior �Dispersión de Radiación: cambio de dirección de la luz. Puede como no ocurrir transferencia de energía Absorción, Emisión, Fluorescencia y Fosforescencia La radiación electromagnética tiene características de partícula y de onda Par1cula: paquetes discretos de energía → Fotones Fotón: Componente campo eléctrico oscilante E Componente campo magnético oscilante M Velocidad de propagación de la radiación en un medio: v= λ . ν Longitud de onda: � [Å; nm; µm] varía según el medio Frecuencia: ν [s-1] = constante para una fuente dada Energía del Fotón: E = h ν = h c/λ h: constante de Planck = 6.62618x10 -34 J s c : Velocidad de la luz en el vacío = 2.99792x10 8 m / s c = λ ν Índice de refracción: η = c / v medio η* aire 1.0003 agua 1.333 50% de sacarosa en el agua 1.420 S2C 1.628 cuarzo 1.544 Diamante 2.417 * medido con luz de 589,3 nm EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO Tipo de Radiación Rango de frecuencias (Hz) Range de longitud de onda Tipo de Transición rayos gamma 10 24 -10 20 <1 pm nuclear Rayos X 1020 -10 17 1 pm-1 nm Electrones internos ultravioleta 10 17 -10 15 1nm- 400 nm Electrones de la capa de valencia visible 7.5- 4 x10 14 400nm- 750 nm- Electrones de la capa de valencia infrarrojo cercano 4x10 14 -1x10 14 750 nm 2,5 µm Vibraciones electrones de enlace infrarrojo 10 14 -10 13 2.5 µm 25 μm vibraciones moleculares microondas 3x10 13 -3x10 11 25 µm 1 mm Rotaciones moleculares * cambio de spin de electrones ondas de radio <3x10 11 >1 mm > 1 mm Cambios de orientación del spin nuclear * * para los niveles de energía originados por un campo magnético Métodos analíticos cuantitativos basados en la absorción de la radiación Io: Intensidad radiación incidente I: Intensidad radiación no absorbida Transmitancia : T = I / Io T% = (I / Io) . 100 Absorbancia: A = - log T = - log (I / Io) LEY DE LAMBERT Y BEER Supuestos: 1- Radiación monocromática 2- Incidencia perpendicular a la superficie 3- Solución diluida y homogénea A = ai ����. b . c. b . c. b . c. b . c ai �: coeficiente de absortividad ; b: camino óptico c: concentración del analito. Para c expresada en M: A = ����iiii ����. b . C. b . C. b . C. b . C ����iiii ���� : : : : absortividad molar Si están presentes varias especies que absorben: Subíndices: 1; 2…..n: diferentes especies absorbentes presentes Para las especies 1 y 2 que no se interfieren en su absorción: A λ1 : A1=k11C1 + k12C2 A λ2 : A2=k21C1 + k22C2 Medición Absorciométrica Medimos : T = I / Io I transmitida por la muestra / I transmitida por el blanco DEDUCCIÓN DE LA LEY DE LAMBERT – BEER Las moléculas son discos absorbentes de sección transversal � Io: intensidad en Z = 0; Iz: intensidad a la entrada del dz; dI: intensidad absorbida en dz; I: intensidad de radiación que emerge de la muestra dI = - Iz . N . � . dz La fracción de fotones absorbidos será: dI/ Iz = - � . N . dz Integrando entre z = 0 y z = b : ln I – ln Io = - � . N . b ó ln (I/Io) = - � . N . b N (moléculas / cm 3) . (1 mol / 6.023x10 23 moléculas) . 1000 cm 3 / L = c (mol / L) N = C [mol/L]. 6,023 .1020 y 2,303 * log (x) = ln (x), entonces -ln (I/Io) = � . (6,023 . 1020/ 2,303). c . b Las constantes de esta ecuación pueden agruparse en un único término ε para dar: -ln (I/Io) = A = � . B . c LIMITACIONES A LA LEY DE LAMBERT - BEER Instrumentales: Luz no monocromática Químicas: Asociación ó disociación de especies absorbentes Adición insuficiente de reactivo cromógeno Físicas: Variación de η con C Reflexiones múltiples Fluorescencia y turbidez ESQUEMA DE UN INSTRUMENTO USADO EN ABSORCIOMETRÍA Espectro de emisión de una lámpara de Tungsteno Monocromador a prisma y a red de difracción Detector fototubo multiplicador
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