FINAL de Quimica

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PREGUNTA N° 1
Con 107 g de cloruro de amonio a la presión de 710 mmHg y 27 °C. Cuántos litros de nitrógeno se formarán mediante la siguiente reacción.
                             NH4Cl + NaNO2 ----> NaCl +  H20 + N2
	Primero balanceamos la ecuación
	 NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2
	Elementos participantes
	NH4Cl --- PM = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5g
N2 ---- PM = 2x14 = 28g
T = 27°C + 273= 300°K
P = 710mmHg / 760 = 0,934atm
R = 0,082
	Factor Molar o relación
1 N2 (nitrógeno)
1 mol NH4Cl (cloruro de amonio)
	
Hallando moles de 
CLAPEYRON (P * V = n * R * T)
R= constante universal de gas perfecto o ideal (0.082)
PREGUNTA N° 2
El carburo de aluminio se descompone con el agua a ebullición para dar hidróxido de aluminio y gas metano. ¿Qué cantidad (gramos) de carburo de aluminio necesitaremos para obtener, mediante este procedimiento, 30 litros de metano medidos a 5 ºC y a una presión de 750 mm de mercurio? (Pat: Al =26,08; C=12).
Al4C3 + H2O    ----> Al(OH)3 + CH4
	Primero balanceamos la ecuación
	 Al4 C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
	Elementos participantes
	V = 30 L
T = 5°C + 273 = 278°K
P = 750mmHg / 760 = 0,987atm
R = 0,082
	
Hallando moles de 
Hallando gr de 
PREGUNTA N° 3
Balancea la siguiente reacción, e indica la suma de los coeficientes de los productos.
FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
	Primero balanceamos la ecuación
	 aFeS2 + bO2 cSO2 + dF2O3
	Fe – a = 2d
S - 2a = c
O – 2b = 2c + 3d
Si a= 4, entonces d=2, c=8, b=11
 
	Resultado
	4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2F2O3
	Sumatoria de coeficientes = 25
PREGUNTA N° 4
El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 3 kg de metano calcula: (Pat; C=12; O=16; H=1). Halla el volumen de dióxido de carbono producidos a 1,2 atm y 0 °C.
CH4 + O2 --------- CO2 + H2O
	Primero balanceamos la ecuación
	 CH4 + 2O2 --------- CO2 + 2H2O
	Elementos participantes
	V = x
T = 0°C + 273 = 273°K
P = 1,2 atm
R = 0,082
(metano)
	
Hallando moles de CO2
CLAPEYRON (P * V = n * R * T)
R= constante universal de gas perfecto o ideal (0.082)
PREGUNTA N° 5
Balancea la siguiente reacción e indica el elemento que se oxida y el elemento que se reduce respectivamente.
KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	 SE REDUCE
	 SE OXIDA
	
PREGUNTA N° 6
El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 50 g de nitrógeno y 50 g de hidrógeno se produce la reacción química. Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso.
	Primero definimos la fórmula del químico: AMONIACO
		
	Balanceamos la ecuación
	
	Elementos participantes
N = 28g = 
H = 9,02g = 
	Hallamos las moléculas de los valores iniciales
Hallamos H y N requeridos para la reacción
El elemento H será el primero en terminarse en la reacción