ANEXO modelo parciales y finales (1)

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ANEXO: algunos ejercicios de parciales y finales de la Cátedra de Introducción a la Química para que 
los estudiantes practiquen y consulten. 
Todas las respuestas se deben justificar con cálculos si corresponde. 
PARCIALES 
 
1) a) Con la Tabla Periódica, completar la segunda fila del siguiente cuadro. (25p) 
Símbolo Z N° Másico Grupo (G) Período (P) 
Nº electrones Nº 
protones 
Nº 
neutrones 
 
 
 39 
 
 
 
 
 
b) Complete la última fila con un isótopo del elemento anterior. 
 
2) Analice la siguiente tabla y responda las consignas: (25p) 
Sustancias Punto de Fusión (°C) Punto de Ebullición (°C) Solubilidad en agua 
(g/100g) 
Etanol -114 78 infinita 
Agua 0 100 infinita 
Benceno 6 80,1 insoluble 
Acido acético (vinagre) 16,6 118,1 infinita 
a- Mencione el estado físico en que se encuentran las sustancias citadas a 363 K. 
b- Si mezcla agua y benceno en partes iguales. ¿Qué sistema material se obtendrá? ¿Cuántas fases se 
observarán? 
c- ¿Qué método/s de separación o fraccionamiento utilizaría para separar el sistema material formado en 
(b)? 
 
3) De los siguientes compuestos: SiO2 y MgF2 
a- Adjudicar número de oxidación a cada átomo. 
b- Clasificar en compuestos iónicos o covalentes. 
c- Nombrar cada compuesto (25p) 
 
4) Analice las siguientes afirmaciones y clasifíquelas como Verdaderas (V) o Falsas (F). (Realizar los 
cálculos correspondientes en la hoja) (25p) 
a. 24 gramos de Mg contienen el mismo número de átomos que 4 gramos de He. 
b. En 0,45 moles de K hay 1,55 .10-23 átomos de K. 
c. 2,5 moles de átomos de Fe tienen una masa de 102,5 gramos. 
 
 
1) Dadas las siguientes reacciones químicas: (20p) 
1.1) Li + H2 LiH 
1.2) K(OH) + HF KF + H2O 
a) Balancear, adjudicar nro de oxidación y clasificar en reacciones de precipitación, ácido base o redox. JUSTIFICAR. 
 (10p) 
b) Escriba la semirreacción de oxidación y de reducción de la reacción redox e identifique agente oxidante y 
reductor. (10p) 
 
 
2) Para obtener dihidrógeno gaseoso (H2) y cloruro de magnesio, se hacen reaccionar el metal sólido con 
ácido clorhídrico según: (50p) 
 
Magnesio(s) + Ácido Clorhídrico(ac) MgCl2(ac) + H2(g) 
 
a). Plantee la reacción química y corrobore ley de conservación de la masa. (10p) 
b). Indique cuál es el reactivo limitante si se parte de 55 g de cada reactivo. Justifique. (10p) 
c). ¿Cuántos gramos de sal (MgCl2) y de Hidrógeno se obtienen?. (10p) 
d). ¿Qué volumen de H2 se producirá en CNPT, si se consume todo el reactivo limitante?. (10p) 
e). Identifique quién sufre oxidación y quién reducción, agente oxidante y reductor. (10p) 
 
 
3) En la escena de una muerte por envenenamiento se encontró una solución cuyo rótulo indica: Fungicida: 
Arsenito de sodio (NaAsO2) 52,5 g/L. (30p) 
Exprese dicha concentración en: a) %m/v (15p), b) Molaridad (15p). 
 
FINALES 
1). Señalar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). (30p) 
a) Un átomo de potasio (K) tiene una masa absoluta de 6,47 . 10-23 gramos. 
b) 2,8 moles de CO2 tienen una masa igual a 140 g. 
c) En 3,6 moles de l2O3 hay 1,8 . 1024 moléculas del compuesto químico. 
d) La masa de 5,4 moles de K2SO4 es 939,6 g. 
e) Una molécula de HgCO3 tiene una masa molecular relativa de 261 u.m.a. 
 
 
2) En una escena criminal, se encontraron botellas de una bebida que dice contener 38,5 %m/v de alcohol 
(CH3CH2OH). Se requiere calcular: (20p) 
 a) % m/m b) g/L c) Molaridad DATO: densidad de la solución 1,088 g/mL 
3). Dada la siguiente ecuación química: HBr (ac) + Zn (s) ZnBr2 (ac) + H2 (g) (30p) 
a. Balancear, plantear relación de moles y masas, para reactivos y productos, corroborar ley de Lavoisier. 
b. Determinar el reactivo limitante y en exceso cuando reaccionan 75 g de cada uno. Calcular qué cantidad de 
reactivo en exceso queda sin reaccionar. Justificar con cálculos. 
c. Calcular la masa de bromuro de cinc y los litros de Hidrógeno gas que se obtienen. 
4). En la siguiente reacción redox: Fe2O3 (s) Fe (s) + O2 (g) (20p) 
 Balancear y justificar quién se oxida, quién se reduce (y por qué), agente oxidante y agente reductor. 
1) Para el CaCO3: (20p) 
a) Nombre el compuesto. 
b) ¿Cuál es la masa de un mol del compuesto?. 
c) ¿Cuántos átomos de calcio hay en 200 g de CaCO3? 
d) ¿Cuántas moléculas de CaCO3 hay en 5 moles de la muestra? 
 
 
2) Completar el cuadro utilizando la Tabla Periódica: (10p) 
Elemento/ión Nº de Protones Nº de Neutrones Nº de Electrones 
Mg 
Mg2+ 
S 
S2- 
 
 
3) Se hacen reaccionar 35 g de Nitrógeno gaseoso con 20 g de Hidrógeno para obtener amoníaco según:(20p) 
N2 (g) + H2(g) NH3(g) 
 a) Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso. 
 b) ¿Cuántos gramos de NH3 se obtendrán? 
 c) Explica quién se oxida, quién se reduce, agente oxidante y reductor. 
 
4) Una solución acuosa se preparó disolviendo 25 g de cloruro de potasio (KCl) y se llevó a un volumen final de 
350 mL con agua. Calcular: a) gramos de soluto/litro de solución (g/L); b) Molaridad. (10p) 
 
5) Explique el concepto de isótopo y de un ejemplo. (10p) 
 
6) ¿Cuál es la diferencia entre una solución formada por un electrolito débil y otra formada por un electrolito 
fuerte? Nombre ejemplos de un electrolito fuerte, débil y un no electrolito. (10p) 
 
7) a) Nombre los siguientes compuestos: K(OH); PbI2; LiCl; AgCl (10p) 
 b) Clasifíquelos en solubles o insolubles en agua. (10p) 
 
RECORDAR QUE SON MODELOS