Diagrama de las variables Termodinamicas

Vista previa del material en texto

LA
S 
FU
N
C
IO
N
ES
 T
ER
M
O
D
IN
A
M
IC
A
S 
EN
 
LO
S 
P
R
C
ES
O
S 
Q
U
IM
IC
O
S
ENTALPIA(∆H)
Representa una medida 
relativa del contenido 
energetico(a presion 
constante).Calor de 
reaccion (contenido
energetico) ∆Hrxn=Hp-
Hr.El valor de la entalpia 
de una reaccion varia con 
la temperatura ,sin 
embargo la condicion de 
ser exotermica o 
endotermica no cambia.
Rxn altamente 
extermicas(∆H=- )
EXO:"hacia fuera" desprende energia ,Rxn de oxidacion ,condensacion(G-L),solidificacion(L-
S),combustion.el diseño de enfriamiento del reactor debe tener una alta transferencia de calor .el 
sistemas¿ de control de termperatura tiene que ser de alta presicion.Estan presentes CO2 y/o H2O
Rxn altamente 
endotermicas(∆H=+)
es necesario suministrar bastatnte energia para que reaccione .el diseño del 
reactor debe incorporarse el sistema de calentamiento adecuado.
Rxn poco exotermicas o 
endotermicas
Faciles de controlar como en las esterificacion ,hidrolisis ,hidratacion
ENTROPIA(∆S) se emplea para determinar 
∆S(sistema)+∆S(alrededores)≥0, es o no posible "Todo 
sistema tiende a uno y solo un estado de equilibrio".
El grado de irreversibilidad 
del proceso
La tendencia hacia un 
orden o desorden 
Rxn Homogeneas o Hetereogeneas : nP-nR≠0 →∆S>±7 cal/mol
Rxn Homogeneas : nP-nR=0 →∆S=±7cal/mol
Rxn Reversibles : ∆S indica la susceptibilidad del proceso (∆G y K) a las 
variaciones de Temperatura
ENERGIA LIBRE DE 
GIBBS(∆G)
se aplica solo al sistemas 
indica si es o no posible.
∆G (-) puede realizarse Termodinamicamente pero 
puede o no cineticamente
∆G (+) no es posible ni termodinamicamente ni 
cineticamente o se da en sentido inverso.
∆G puede variar con la temperatura de un valor + a -y 
viceversa
EXPONTANEIDAD
∆G (-) ,Cineticamente los reactantes tengan la energia 
de activacion necesaria para que reaccionen
CONSTANTE DE 
EQUILIBRIO(K) 
sirve para calcular la 
maxima 
conversion(teorica) que 
puede alcanzarse en una 
reaccion quimica reversible 
a temperatura y presion 
constante.
K>1 x 10^3 se desplaz a la derecha y la 
converison es cercana al 100%
K ̴ 1 la converison es cercana al 40-60%
K<1 x 10^-3 se desplaz a la izquierda y la converison es muy 
pequeña.