Guia didáctica TP de Laboratorio Coloración a la Llama

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Departamento de Ciencias Básicas 
Ingeniería En Sistemas de Información 
Cátedra: Química 
 
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Profesores: Lic Daniel Gálvez, Ing Susana Otoya Bet, Ing Gregorio Gómez. 
 
 
TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO 
TEMA N °2: IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS POR EL COLOR DE LA LLAMA 
 
 
OBJETIVO 
Describir las reacciones a la llama. Interpretar la interacción de la radiación 
electromagnética con la materia. 
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 
Los test de llama pueden emplearse a menudo para identificar iones metálicos en un 
compuesto. Robert Bunsen (químico alemán) inventó el mechero Bunsen para crear una 
llama lo suficientemente caliente como para causar la emisión de luz a partir de los iones 
metálicos de los compuestos que se colocaban en la llama. 
 
 Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, 
independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con 
otros. 
 
La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda 
van de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud 
de onda de 750 nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 
350 nanómetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias 
se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada. 
 
Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones 
electromagnéticas. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son 
mezclas de longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda 
reflejadas o emitidas son las que producen sensación de color. 
Origen de los colores en la llama del mechero 
Los átomos y los iones están constituidos en su interior, por una parte, central muy 
densa, cargada positivamente, denominada núcleo y por partículas negativas llamadas 
electrones, los cuales rodean al núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo 
a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía 
discreta. Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un nivel 
a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad de energía 
discreta, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los 
cuales ocurre la transición y, consecuentemente, de la carga nuclear y del número de 
electrones involucrados. 
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Pero en una mezcla cada elemento exhibe a la llama su propia coloración, 
independientemente de los demás componentes. Por lo tanto, el color a la llama para 
una mezcla de elementos estará compuesto por todos los colores de sus componentes. 
Ciertos colores, sin embargo, son más intensos y más brillantes, enmascarando a 
aquellos de menor intensidad. 
A continuación, tienen un video informativo sobre el color de la llama del sodio y potasio 
utilizando las sales de cloruro de sodio y cloruro de potasio. 
 
https://youtu.be/Tol8_Jj52kY 
 
 
 A trabajar….. 
 
Busquen información en internet o bibliografía, recuerden 
que deben enviar el informe realizado con sus propias 
palabras, sólo pueden pegar imágenes. 
 
 
 
Completar la siguiente tabla: 
 
Sustancia Símbolo del 
elemento 
identificado 
Apariencia 
Física 
Color de la 
llama 
Longitud 
de onda 
Imagen 
Sulfato de 
Cobre 
 
Cloruro de 
Estroncio 
 
Sulfato de 
cobalto 
 
 Cloruro 
de Cesio 
 
Cloruro de 
Bario 
 
 
 
 
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Responder: 
 
 
a. ¿Cuál es la frecuencia del fotón que emiten? 
b. ¿Cuál es la energía del fotón que emiten? 
c. ¿Por qué emite cada metal un color diferente? 
d. Realice un dibujo que represente la emisión de radiación por un salto 
energético.