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Área personal / Cursos / Ingenierías / Materias Básicas / Química General / Química-Ing. Sistemas de Información
/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el jueves, 24 de junio de 2021, 12:34
Estado Finalizado
Finalizado en jueves, 24 de junio de 2021, 12:39
Tiempo
empleado
4 minutos 29 segundos
Puntos 145,00/320,00
Calificación 45,31 de 100,00
Pregunta 1
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Indique la configuración electrónica del ión con una carga negativa  que es isoelectrónico con el neón. 
Seleccione una:
a.   1s  2s  2p  3s
b.   1s  2s  2p 
c.   1s  2s  2p  3s 3p   
d.   1s  2s  2p  3s  3p   4s  
e.   1s  2s  2p
2 2 6 1
2 2 6 
2 2 6 2  6
2 2 6 2 6 2
2 2 5
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 1s  2s  2p2 2 6 
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Pregunta 2
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una masa molecular igual a 98?
 Las masas atómicas de diferentes elementos son: S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108; Au = 197; O = 16; H = 1.
Seleccione una:
a. AgCl
b. Cl O
c. Au O
d. H SO  Bien.
2 3
2
2 4
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: H SO2 4
¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C H O ?
Seleccione una:
a.  8.79 g 
b.  342 g
c.  12.5 g
d.  87.9 g
12 22 11
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es:  87.9 g
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La fórmula Fe(NO ) corresponde a:
a. Nitrito de hierro (III)
b. Nitrato ferroso
c. Nitruro de hierro (III)
d. Nitrato férrico 
e. Nitrito de hierro (II)
3 3 
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Nitrato férrico
La ecuación C H O + 6O → 6CO + 6H O, representa la degradación de la glucosa presente en los alimentos que se ingieren y que
son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para cumplir con la funciones vitales. Masas
molares (g/mol):  H O =  180,   O = 32,  CO =  44,  H O = 18.
Si una persona consume 720 gramos de glucosa durante cierto periodo, las moles de dióxido de carbono producido serán:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una
foto.
Seleccione una:
a. 24
b. 12
c. 16
d. 18 
6 12 6 2 2 2
C6 12 6 2 2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 24
Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
El amoniaco se caracteriza porque:
Seleccione una:
a. El átomo central tiene 3 grupos electrónicos
b. Tiene tres enlaces simple, uno de los cuales es dativo o coordinado. 
c. El átomo central tienen 4 grupos electrónicos
d. Tiene una geometría electrónica piramidal trigonal
e. Tiene una geometría molecular tetraédrica
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: El átomo central tienen 4 grupos electrónicos
 Ca + 2H O —► Ca(OH) + H ↑  
 De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
Seleccione una:
a. se formará un mol de hidróxido de calcio
b. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
c. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. 
d. se formarán 13 moles de hidrógeno
2 2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
Pregunta 8
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno
En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura a presión constante.
Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente, que no posee paredes adiabáticas, es muy probable que:
Nota: Un proceso adiabático es un proceso termodinámico en el que el sistema no intercambia calor con su entorno.
 
 
Seleccione una:
a. se duplique la temperatura.
b. se duplique el volumen del gas. 
c. la temperatura disminuya a la mitad.
d. 
el volumen del gas disminuya a la mitad.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 
el volumen del gas disminuya a la mitad.
Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Una mezcla gaseosa está formada por 4 mol de Hidrógeno por cada mol de Ne. ¿Cuál será la presión parcial del Ne?
a. 3/4 de la presión total
b.  1/4 de la presión total
c. 1 atmósfera
d. 1/5 de la presión total     
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 1/5 de la presión total
Un mol de gas ideal se expande en un recipiente adiabático a presión externa constante igual a 1 atm. Debido a este proceso ¿Qué
ocurre con la Temperatura?
Seleccione una:
a. ΔT < 0 
b. No se puede analizar con los datos del problema. 
c. ΔT = 0  
d. ΔT> 0  
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: ΔT < 0
Pregunta 11
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 12
Correcta
Puntúa 25,00 sobre 25,00
La temperatura en la cuál coexisten en el equilibrio el hielo y el agua líquida, a 1 atm se llama punto:
Seleccione una:
a. Crítico
b. Licuefacción
c. Ebullición
d. de fusión 
e. Sublimación
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: de fusión
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 250g de  agua líquida a 40ºC, a una presión constante de 1 atm en hielo a -10ºC.
Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK; ΔH = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol.
Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente -47,06 kJ y el proceso es exotérmico.
b. Ninguna respuesta  es correcta.
c. Aproximadamente -52,3 kJ y el proceso es exotérmico
d. Aproximadamente -130,54 kJ y el proceso es exotérmico 
e. Aproximadamente 52,3 kJ y el proceso es endotérmico.
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión vaporización
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Aproximadamente -130,54 kJ y el proceso es exotérmico
Pregunta 13
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Pregunta 14
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Se disuelven 20 gr de NaOH en 560 gr de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa.
Seleccione una:
a. 6,8 % m/m 
b. 3,4 % m/m
c. 1,2 % m/m
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 3,4 % m/m
En un laboratorio se deben identificar dos soluciones acuosas, A y B, de distintas sales de sodio de igual concentración: 10,67 g%mL.
Conociendo que A es 1,255 M puede concluir que esta solución corresponde a:
Seleccione una:
a. Sulfuro de sodio.
b. Permanganato de sodio.
c. Nitrato de sodio.
d. Cloruro de sodio. 
e. Sulfato de sodio.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Nitrato de sodio.
Pregunta 15
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 16
Correcta
Puntúa 30,00 sobre 30,00
En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a
productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?
Seleccione una:
a. La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.
 
b. El “complejo activado” es muy inestable 
c. El sistema ya ha alcanzado el equilibrio 
d. Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación 
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Laspartículas de X e Y no colisionan con la debida orientación
El principio de Le Châtelier dice que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura,
volumen o la presión, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto.
 
N (g)  + 3H (g) ↔  2NH (g)  +92,4kJ
 
De la ecuación química para producir amoniaco, se puede decir que para obtener nitrógeno gaseoso, según el principio de Le
Châtelier, se debe
Seleccione una:
a. Extraer amoniaco.
b. Aumentar la temperatura.  
c. Agregar hidrógeno.
d. Aumentar la presión.
2 2 3
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Aumentar la temperatura.
Pregunta 17
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
Calcule el pH de una solución cuya concentración de [OH ] es 2,5.10 M.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una
foto.
Seleccione una:
a. pH=11,4
b. pH=6,55 
c. pH=2,60
- -3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: pH=11,4
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Teoría y Práctica ►
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/quiz/view.php?id=91974&forceview=1
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/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el jueves, 24 de junio de 2021, 15:55
Estado Finalizado
Finalizado en jueves, 24 de junio de 2021, 15:57
Tiempo
empleado
2 minutos 31 segundos
Puntos 85,00/320,00
Calificación 26,56 de 100,00
Pregunta 1
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 2
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Indique cuál de los siguientes estados cuánticos es imposible para un electrón en estado estacionario:
Seleccione una:
a. 2,  2,  -1,  -1/2 
b. 1,  0,  0,  -1/2
c. 5,  4,  3,  -1/2
d. 3,  1,  0,  +1/2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 2,  2,  -1,  -1/2
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una masa molecular igual a 98?
 Las masas atómicas de diferentes elementos son: S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108; Au = 197; O = 16; H = 1.
Seleccione una:
a. Cl O 
b. H SO
c. Au O
d. AgCl
2 3
2 4
2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: H SO2 4

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https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=345
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Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
¿Qué masa de P contendrá doble número de átomos que 3 g de oxígeno?
Seleccione una:
a. 11,6 g
b. 5,8 g 
c. 5 g
d. 2,25 g
e. 3,00 g
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 11,6 g
La fórmula que corresponde al ácido sulfhídrico es:
 
 
a. H SO
b. H SO
c. H S 
d. HSO
e. HS
2 3
2 4
2
4
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: H S2

Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La ecuación C H O + 6O → 6CO + 6H O, representa la degradación de la glucosa presente en los alimentos que se ingieren y que
son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para cumplir con la funciones vitales. Masas
molares (g/mol):  H O =  180,   O = 32,  CO =  44,  H O = 18.
Si una persona consume 720 gramos de glucosa durante cierto periodo, las moles de dióxido de carbono producido serán:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una
foto.
Seleccione una:
a. 12
b. 16
c. 24
d. 18 
6 12 6 2 2 2
C6 12 6 2 2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 24
Una de las propiedades del cloruro de calcio es que:
Seleccione una:
a. Conduce la electricidad en estado sólido 
b. No conduce la electricidad de ninguna forma
c. Conduce la electricidad disuelto y  como sólido a bajas temperaturas.
d. Conduce la electricidad fundido
e. Conduce la electricidad si se lo mezcla con hexano
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Conduce la electricidad fundido

Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Pregunta 8
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
 Ca + 2H O —► Ca(OH) + H ↑  
 De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
Seleccione una:
a. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
b. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. 
c. se formará un mol de hidróxido de calcio
d. se formarán 13 moles de hidrógeno
2 2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del
carbonato de calcio, CaCO , como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen
liberando CO
La cantidad de CO recogido se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante. Si el recipiente se lleva a
una temperatura de 25°C y a una presión de 1 atm, la cantidad de gas:
Seleccione una:
a. permanece constante porque la masa no depende de la temperatura y la presión.  Bien.
b. permanece constante porque aumentan la temperatura y presión.
c. aumenta porque aumenta la temperatura y disminuye la presión.
d. disminuye porque disminuye la temperatura y aumenta la presión.
3
2.
2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: permanece constante porque la masa no depende de la temperatura y la presión.

Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Un recipiente cerrado contiene 2,0 mol de N a la temperatura de 30 °C y presión de 5,0 atm. Se quiere elevar la presión a 11 atm
para lo cual se inyecta una cierta cantidad de oxígeno que será igual a:
a. 4,0 mol
b. 2,4 mol 
c. 6,4 mol
d. 1,6 mol
e. No se tienen suficientes datos para calcularlo.  
2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 2,4 mol
El amoníaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa
de sus componentes de acuerdo con la siguiente ecuación.
N + 3H   Catalizador    NH   ;   ∆H= -22,08 Kcal
De acuerdo con la ecuación anterior, una vez BALANCEADA, es válido afirmar que el valor -22,08 Kcal al final de la ecuación
química corresponde a: 
Seleccione una:
a. un indicador de que el amoniaco se obtiene por reacción espontánea. 
b. un valor de entalpía que al ser negativo indica que la reacción es exotérmica.
c. la cantidad de reactivos que sobra en la obtención del amoniaco.
d. la masa de un producto en exceso que permite balancear la ecuación.
2(g) 2(g) 3(g)
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: un valor de entalpía que al ser negativo indica que la reacción es exotérmica.

Pregunta 11
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
La mayor densidad del agua líquida respecto al hielo se debe a:
Seleccione una:
a. Las fuerzas intermoleculares son mayores en el agua líquida 
b. En el hielo hay menor masa por unidad de volumen
c. El líquido tiende a ocupar un volumen mínimo
d. En el agua líquida no hay puentes hidrógenos intermoleculares
e. La distancia intermolecular es mayor en el líquido
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: En el hielo hay menor masa por unidad de volumen
Calcule el cambio de entalpía para la conversiónde 250g de  agua líquida a 40ºC, a una presión constante de 1 atm en hielo a -10ºC.
Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK; ΔH = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol.
Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente 52,3 kJ y el proceso es endotérmico.
b. Aproximadamente -52,3 kJ y el proceso es exotérmico
c. Aproximadamente -130,54 kJ y el proceso es exotérmico
d. Aproximadamente -47,06 kJ y el proceso es exotérmico. 
e. Ninguna respuesta anterior es correcta.
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente -130,54 kJ y el proceso es exotérmico

Pregunta 13
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Dado el siguiente gráfico de solubilidad en función de la temperatura, indique la respuesta correcta:
Seleccione una:
a. Si se agrega 20 g de cloruro de sodio cada 100 g de agua a 30 ºC se obtiene una solución saturada. 
b. Los procesos de solubilidad para todas las sales de la figura son endotérmicos.
c. El sulfato de cerio es una sal poco soluble pero su solubilidad se incrementa al aumentar la temperatura.
d. Si se agregan 80 g de nitrato de potasio cada 100 g de agua a 20 ºC se observará un precipitado.
e. Si se agregan 100 g de cromato de potasio cada 100 g de agua a 60 ºC se obtiene una solución sobresaturada.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Si se agregan 80 g de nitrato de potasio cada 100 g de agua a 20 ºC se observará un precipitado.

Pregunta 14
Correcta
Puntúa 25,00 sobre 25,00
Pregunta 15
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Se mezclaron 5 g de ácido sulfúrico 75%m/m con 20 ml de hidróxido de sodio 1,5M. Indique la masa del reactivo en exceso.
Masa molar de los elementos:
Na=23g/mol
S=32g/mol
H=1g/mol
O=16g/mol
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una
foto.
Seleccione una:
a. 2,95 g   
b. 2,28g 
c. 0, 15 g
d. 0, 012g  
e. 1,26g   
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 2,28g
En el laboratorio se comprueba la oxidación del IH con H2O2 de acuerdo con la ecuación: 2IH +H2O2 = I 2+ 2 H2O ¿Qué efecto
produce sobre la velocidad de reacción?
El agregado de un catalizador positivo
Marca la opción correcta
Seleccione una:
a. Aumenta
b. Aumenta 32 veces
c.  Se duplica 
d. Ninguna de las anteriores
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aumenta

Pregunta 16
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
Pregunta 17
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
En un recipiente de 200 ml en el que hay azufre sólido se introduce 1 g de hidrógeno y 3,4 g de sulfuro de hidrógeno, posteriormente
se calienta el sistema a 107°C, estableciéndose el siguiente equilibrio:
 
S(s)  + H (g) ==== H S(g)              kc= 14,28
¿Cuál es la presión total en el equilibrio?
Seleccione una:
a. 26,33 atm 
b.   87,25 atm
c.  62,32 atm
d.  75,17 atm
e.   93,48 atm     
2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 93,48 atm
Una solución acuosa de Ba(OH) (Kb→∞) tiene un pH de 12,2. ¿Cuál es la molaridad del hidróxido de bario? Ba(OH)   →  Ba  +
2 OH
Debe realizar los cálculos en una hoja con tinta, poner su nombre, firmarlo, sacarle una foto y subir la foto en la actividad
PRESENTACIÓN DE CÁLCULOS.
Seleccione una:
a. Aprox. 6,31 .10 M
b. Aprox. 3,15 .10 M 
c. Aprox. 0,016 M
d. Aprox. 0,008 M
2 2 (ac)
+2
(ac)
-
(ac)
-13
-13
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aprox. 0,008 M
◄ Pre-Parcial 2
Ir a...
Teoría y Práctica ►

https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/quiz/view.php?id=91974&forceview=1
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/zoom/view.php?id=91976&forceview=1
Área personal / Cursos / Ingenierías / Materias Básicas / Química General / Química-Ing. Sistemas de Información
/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el miércoles, 23 de junio de 2021, 10:50
Estado Finalizado
Finalizado en miércoles, 23 de junio de 2021, 10:51
Tiempo
empleado
40 segundos
Puntos 65,00/320,00
Calificación 20,31 de 100,00
Pregunta 1
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La siguiente tabla relaciona los niveles de energía de un átomo, con sus respectivos orbitales y la cantidad máxima de electrones
De acuerdo con la información de la tabla, un elemento con número atómico seis presenta:
Seleccione una:
a. 3 niveles  9 orbitales 6 electrones. 
b. 3 niveles  9 orbitales 18 electrones.
c. 2 niveles  4 orbitales 6 electrones.
d. 2 niveles 4 orbitales 8 electrones.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 2 niveles  4 orbitales 6 electrones.
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https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/view.php?id=1474&section=0
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Pregunta 2
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta:
Seleccione una:
a. Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes.
b. Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica.
c. Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes.
d. Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica. 
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes.
La reacción de un hidróxido con un ácido, de la que resulta una sal y agua, se denomina:
Seleccione una:
a. Combustión.
b. Reducción.
c. Neutralización.
d. Oxidación. 
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Neutralización.
Pregunta 4
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La  fórmula que corresponde al sulfato de cromo (III) es:
a. Cr (SO )
b. Cr S
c. Cr(SO )
d. Cr (SO )
e. Cr (SO ) 
2 4 3
2 3
4
2 3 3
3 4 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Cr (SO )2 4 3
Se combinan 48 g de R y 32 g de U para formar el compuesto R U , de acuerdo con la siguiente ecuación
4R + 3U   → 2R U
Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción:
Seleccione una:
a. quedan 16 g de R.
b. no queda masa de los reactantes.
c. quedan 16 g de R y 24 g de U. 
d. quedan 24 g de R.
2 3
2 2 3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: quedan 16 g de R.
Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas terminan en 3s (grupo 1) y 2p (grupo 16) , respectivamente, indique qué
tipo de enlace formarían y cuál sería la fórmula del compuesto
Seleccione una:
a. Iónico; XY
b. Iónico: XY
c. Iónico; X Y
d. Covalente; XY 
1 4 
2
2
2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Iónico; X Y2
Si se dispone un recipiente cerrado conteniendo 0,4 moles de H S (g), todas las opciones abajo enunciadas son correctas, EXCEPTO:
Seleccione una:
a. Contiene 12, 82 g de azufre
b. Presenta 0,4 moles de moléculas de hidrógeno.
c. Ocupa un volumen de 8,96 L en CNPT.
d. Su masa es de 13,63 g. 
e. Contiene 2,41 .10 átomos de hidrógeno.
2
23
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Contiene 2,41 .10 átomos de hidrógeno.23
Pregunta 8
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
A un pistón se le agregan 5 cm de un gas a presión atmosférica constante,como se observa en la figura 1.
Posteriormente se aumenta la temperatura, sin afectar su presión, y se observa un cambio como se muestra en la figura 2.
Con base en la información anterior, puede concluirse que la relación entre el volumen y la temperatura en el interior del pistón es:
 
 
 
 
 
Seleccione una:
a. inversamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando disminuye la temperatura.
b. directamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando disminuye la temperatura.
c. inversamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando aumenta la temperatura. 
d. directamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando aumenta la temperatura.
3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: directamente proporcional, porque el volumen del gas aumenta cuando aumenta la temperatura.
Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
En un recipiente de 100 litros a 25°C hay 84 g de nitrógeno, 20 gramos de neón y 2 moles de moléculas de cloro. La presión parcial del cloro
es:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Igual a la del nitrógeno e igual a la del neón.
b. Menor que la del nitrógeno y mayor que la del neón.  Bien. 
P <P <P 
0,25 atm<0,40
atm<0,74 atm
c. Igual a la del neón y mayor que la del nitrógeno.
d. Mayor que la del nitrógeno.
e. Menor que la del neón.
Ne Cl2 N2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Menor que la del nitrógeno y mayor que la del neón.
Indica razonadamente si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
En determinadas condiciones, el trabajo es una función de estado.
Seleccione una:
Verdadero 
Falso
Incorrecto.
La respuesta correcta es 'Falso'
Pregunta 11
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Los fertilizantes
Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento
y desarrollo de su perfil o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo donde se solubilizan e ingresan al sistema
vegetal por las raíces. Otros, pueden aplicarse de forma líquida vía foliar para ser absorbidos a través de los estomas. Los fertilizantes
aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas, nitrógeno fósforo y potasio;
nutrientes secundarios como el calcio, el azufre y el magnesio y, a veces micronutrientes de importancia también para la alimentación de
planta como el boro, el manganeso, el hierro, y el molibdeno.
Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio (NH ) SO . La masa en gramos de
(NH ) SO necesaria para preparar 2  litros de la solución requerida es
Seleccione una:
a. 132 g.  Bien.
b. 63 g.
c. 114 g.
d. 264 g.
4 2 4
4 2 4
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 132 g.
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 500mL de  agua líquida a 25ºC, a una presión constante de 1 atm en vapor de agua a
100ºC (densidad del agua líquida 1g/mL). Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK; ΔH = 6,01
kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol. Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente 1.286,6kJ y el proceso es endotérmico
b. Ninguna respuesta anterior es correcta.
c. Aproximadamente 156,9kJ/mol y el proceso es endotérmico.
d. Aproximadamente 156,9kJ y el proceso es endotérmico. 
e. Aproximadamente 156,9kJ y el proceso es exotérmico.
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión
vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente 1.286,6kJ y el proceso es endotérmico
Pregunta 13
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Pregunta 14
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Calcule la concentración molar de una solución que se prepara agregando 0,40 gr de Na OH a 50 ml de solución 0,050 M.
Seleccione una:
a. 0,025 M
b. 0.0125 mol/L
c. 0,25 mol /L
d. 0,010 M 
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 0,25 mol /L
 ¿Qué masa de AgCl puede formase al mezclar 150ml de una disolución de NaCl a 1,2%m/m (d=1,02g/ml) con 500 ml de AgNO 2,21.10
M? La ecuación química de la reacción de estas dos disoluciones es:
NaCl(ac) + AgNO (ac) →AgCl(s) +NaNO (ac)
Masa molar de los elementos:
MM =108g/mol
MM =35,5g/mol
MM =16g/mol
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 1,96g   
b. 0,98 g   
c. 1,59g
d. 3,17g
e. 2,34g   
3 
-
2
3 3 
Ag
Cl
O
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 1,59g
Pregunta 15
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Pregunta 16
Correcta
Puntúa 30,00 sobre 30,00
Para la siguiente reacción 2 A + B    →  Productos, determine la ley de velocidad de reacción, a partir de los siguientes datos:
[A], M    [B], M      velocidad inicial, M s
0,10        0,10            2,0 · 10
0,20        0,10             8,0 · 10
0,30        0,10             1,8 · 10
0,20         0,20             8,0 · 10
0,30        0,30             1,8 · 10
La ecuación de velocidad para esta reacciónes:
v = k[A][B]
Seleccione una:
Verdadero 
Falso
-1
-2
-2
-1
-2
-1
La respuesta correcta es 'Falso'
1. 1,0 mol por litro de aldehído fórmico (HCHO) se ubica en un reactor y se calienta a 500 ºC estableciéndose el equilibrio que se señala.
En este estado se encuentra 0,2 moles de H2 por litro. Calcule Kp
 
HCHO(g) ↔H2(g) + CO(g)
Seleccione una:
a. 0,05     
b. 9,51    
c. 1,05  
d. 1,58     
e. 3,17 
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 3,17
Pregunta 17
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
Marque verdadero o falso según corresponda:
Las soluciones neutras tienen un pH de 7.
Seleccione una:
Verdadero
Falso 
Incorrecto.
La respuesta correcta es 'Verdadero'
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Teoría y Práctica ►
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Química 2021 (Práctica y Exámenes)
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Química ISI 2021 (Práctica y Exámenes)
Pregunta 1
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 2
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 3
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 10,00
sobre 10,00
Marcar
pregunta
Pregunta 5
Correcta
Puntúa 10,00
sobre 10,00
Marcar
pregunta
Pregunta 6
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 7
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 8
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00
sobre 20,00
Marcar
pregunta
Pregunta 10
Correcta
Puntúa 30,00
sobre 30,00
Marcar
pregunta
Pregunta 11
Correcta
Puntúa 30,00
sobre 30,00
Marcar
pregunta
Pregunta 12
Correcta
Puntúa 30,00
sobre 30,00
Marcar
pregunta
Finalizar revisión
Comenzado el viernes, 11 de junio de 2021, 11:00
Estado Finalizado
Finalizado en viernes, 11 de junio de 2021, 12:50
Tiempo
empleado
1 hora 50 minutos
Puntos 250,00/250,00
Calificación 10,00 de 10,00 (100%)
A la temperatura de 200 °C y presión atmosférica se quema un mol de propano desprendiéndose 1700 kJ de
energía calorífica:
Ajuste la ecuación termoquímica de combustión: 
C H (g ) +  O (g ) →  CO (g ) +  H O (g )
Calcula la variación de energía interna del proceso. La constante R=8,31 J/(K⋅mol)Seleccione una:
a. U = -1703.93 J
b. U = -1688 kJ
c. U = -10091.89 kJ
d. U = -1703.93 kJ 
3 8 2 2 2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: U = -1703.93 kJ
Las entalpías de combustión del propano y el butano, a 25 °C y 1 atm, son -2220 kJ/mol y -2658 kJ/mol,
respectivamente.
a)  Calcula la diferencia de calor desprendido al quemar 10 gramos de cada uno de estos gases.
b)  Calcula la diferencia de calor desprendido al quemar 10 litros de cada uno de estos gases, medidos
a 25 °C y 1 atm.
Seleccione una:
a. a) ΔQ = 84.5 KJ
b) ΔQ = 55.3 KJ
b. a) ΔQ = 33.7 KJ
b) ΔQ = 201.4 KJ
c. a) ΔQ = 46.2 KJ
b) ΔQ = 176.2 KJ
 Bien.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: a) ΔQ = 46.2 KJ
b) ΔQ = 176.2 KJ
  Determine  aplicando la Ley de Hess la  ΔH de reacción de la siguiente:
Cl (g) + C H (g)  →C H Cl (L)
Sabiendo que:
4HCl (g) + O (g) → 2Cl (g) + 2H O (L)     ΔH= -202,4 kJ/mol           
2HCl (g) +  C H (g) +(1/2) O (g) →C H Cl (L) +H O (L)    ΔH=-318,7 kJ/mol
Seleccione una:
a. -521,1 kJ/mol
b. -108,75kJ/mol
c. -217,5 kJ/mol 
d. -116,3kJ/mol
2 2 4 2 4 2
2 2 2
2 4 2 2 4 2 2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: -217,5 kJ/mol
Con respecto a los líquidos y a los cambios de fases de los mismos, se puede asegurar que: (una sola respuesta
es correcta)
Seleccione una:
a. Ninguna respuesta anterior es correcta.
b. El proceso de evaporación de un líquido es exotérmico.
c. Comparando dos líquidos a la misma temperatura, el más volátil tiene menor presión de vapor.
d. La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles. 
e. Si la presión exterior es mayor, es menor la temperatura de ebullición del líquido.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles.
En el proceso de sublimación del hielo seco se observa la formación de una nube densa a los alrededores del
bloque de hielo seco. Si se sabe que el CO es incoloro y la temperatura del hielo seco es de -75°C, es muy
probable que la formación de ésta nube corresponda al:
Seleccione una:
a. Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado gaseoso.
b. Agua del ambiente que está pasando a estado gaseoso debido al intenso frío
c. Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado líquido
d. Vapor de agua del ambiente que está pasando a estado líquido debido al intenso frío  Bien.
2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Vapor de agua del ambiente que está pasando a estado líquido debido al intenso frío
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 400 g de vapor de agua a 115ºC en agua líquida a 20ºC, a
una presión constante de 1 atm. Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK; Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O =
1,84J/gK; ΔH = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol. Indique si el proceso es exotérmico o
endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente  -134.802,82 kJ y la reacción es exotérmica
b. Aproximadamente  134.802,82 kJ y la reacción es exotérmica
c. Ninguna respuesta anterior es correcta. 
d. Aproximadamente  8.05 kJ y la reacción es endotérmica.
e. Aproximadamente  - 6.723 kJ/mol y la reacción es exotérmica
2 (s) 2 (l) 2 (g)
fusión vaporización
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Ninguna respuesta anterior es correcta.
Calcule la concentración molar de una solución que se prepara agregando 0,40 gr de Na OH a 50 ml de
solución 0,050 M.
Seleccione una:
a. 0,25 mol /L 
b. 0,010 M
c. 0.0125 mol/L
d. 0,025 M
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 0,25 mol /L
 ¿Qué masa de sal y agua es necesario mezclar para preparar 625g de una solución de cloruro de sodio de
concentración 12 %(m/m)?
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
 
 
Seleccione una:
a. 80 g de NaCl y 60 g de agua
b. 7,5 g de NaCl y 55 g de agua
c. 75 g de NaCl y 550 g de agua 
d. 45 g de NaCl y 5 g de agua
e. 75 g de NaCl y 5,5 g de agua
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 75 g de NaCl y 550 g de agua
¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar 200 gramos de una solución al 5% en peso?
Seleccione una:
a. 10 g  Interpretar la relación de la concentración expresada en peso/peso.
Calcular los gramos necesarios de NaOH para preparar 200 gramos de
solución. También, si se necesitan 5 gramos de soluto (NaOH) para
preparar 100 gramos de solución, para preparar 200 gramos de solución
se necesitará 10 gramos de NaOH.
b. 5 g
c. 20 g
d. 15 g
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 10 g
La solución saturada de una sal en agua se obtiene disolviendo 50 g de ella en 100 g de agua. Si se agregan 50
g mas de soluto, y luego solvente hasta alcanzar los 300 g de solución, el sistema final será:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica,
firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. una solución saturada 
b. un sistema heterogéneo.
c. una solución no saturada
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: una solución saturada
Las siguientes proposiciones se refieren a concentración de soluciones. Señale la opción INCORRECTA:
Seleccione una:
a. Al derramarse 200 mL de 1 L de solución de concentración 10 g%g la concentración de la misma no se
modifica.
b. Si una solución 1 molar de cierta sustancia se diluye cuatro veces, la solución resultante tiene una
concentración de 4 molar.

c. Una solución de dicromato de potasio 0,15 molar tiene una concentración de ión potasio más alta que
una solución 0,2 molar de cloruro de potasio.
d. Si se mezclan 150 mL de una solución 2 molar de hidróxido de sodio con 50 mL de otra solución 0,5
molar de dicha base, la normalidad de la solución resultante es 1,62 normal.
e. Una solución de hidróxido de calcio de concentración 0,1 molar es más concentrada que una 0,1 normal
del mismo soluto. 
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Si una solución 1 molar de cierta sustancia se diluye cuatro veces, la solución
resultante tiene una concentración de 4 molar.
¿En que proporción de masa se deben mezclar dos soluciones de metanol al 20% y al 85% (proporción
metanol 20% / 85%), para obtener 500 g de una solución al 38%?
 
Seleccione una:
a. 5,00
b. 3,13
c. 4,25
d. 2,63  Bien.
1) cant1 * %conc1 + cant2 * %conc2 =
cant3 * %conc3
2) 500 = x +y
de 1: 20 * x + y * 85 = 500 * 38
de 2: y =(500-x)
Resolviendo el sistema de ecuaciones:
x=361,54; y=137,46
La proporción sol 20% / sol 85% es:
masa (x) de sol 20% / masa (y) de 85%
Tenemos entonces: x/y = 361,54/137,46
= 2,63
e. 6,50
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 2,63
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PRESENTACIÓN DE CÁLCULOS - 2° 
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Área personal / Cursos / Ingenierías / Materias Básicas / Química General / Química-Ing. Sistemas de Información
/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el miércoles, 23 de junio de 2021, 18:26
Estado Finalizado
Finalizado en miércoles, 23 de junio de 2021, 18:51
Tiempo
empleado
24 minutos 45 segundos
Puntos 195,00/320,00
Calificación 60,94 de 100,00
Pregunta 1
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 2
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
El carbono 14    C, utilizado para determinar la edad de restos orgánicos, se diferencia del carbono 12   C, utilizado como unidad de masa
atómica en que tiene:
Seleccione una:
a. Distinto número de protones.
b. Distinto número de electrones.
c. Distinto número atómico.
d. Distinto número de neutrones.
e. Igual número de protones y distinto número de electrones. 
14 12
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Distinto número de neutrones.
Un átomo de sodio (Na) y un ion sodio (Na ):
Seleccione una:
a. tienen el mismo número de protones.  Bien.
b. tienen el mismo número de electrones.
c. se diferencian en dos electrones.
d. son, respectivamente, un anión y un catión.
+
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: tienen el mismo número de protones.

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https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=214
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=345
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/view.php?id=1474
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/view.php?id=1474&section=0
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/quiz/view.php?id=91975
Pregunta 3
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol.
Seleccione una:
a.  C H
b.  C H
c.  C H  Bien. 
Fmolecular = n*Fmínima 
78 g/mol = n*13 g/mol (CH) 
n=6. Entonces se repite seis veces la
Fmínima en la Fmolecular, C H
d.  CH
2 2
4 4
6 6
6 6
Respuesta correcta
La respuesta correcta es:  C H6 6
La fórmula Fe O corresponde a:
a. Óxido ferroso
b. Óxido férrico 
c. Hidruro de hierro (III)
d. Hidróxido de hierro (II)
e. Hidróxido férrico
2 3  
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Óxido férrico

Pregunta 5
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 6
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
El amoníaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa de sus
componentes de acuerdo con la siguiente ecuación.
N + 3H   Catalizador    NH + 22,08 Kcal.
De acuerdo con la ecuación anterior, una vez BALANCEADA, es válido afirmar que:
Seleccione una:
a. cuatro moles de reactivos producen dos moles de producto.  Bien.
b. dos moles de reactivo producen tres moles de producto.
c. dos moles de reactivos producen dos moles de producto.
d. un mol de reactivos produce un mol de producto.
2(g) 2(g) 3(g)
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: cuatro moles de reactivos producen dos moles de producto.
Señala la fórmula del compuesto que se formará entre A (Z = 20) y B (Z = 17), indica si será iónico o covalente
Seleccione una:
a. AB covalente
b. AB iónico 
c. Ninguna de las anteriores
d. A B covalente
e. A B iónico
2 
2 
2
2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: AB iónico2 

Pregunta 7
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de
calcio, CaCO , como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberando CO .
El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación.
A condiciones normales, se determina el contenido de CO a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que
contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO que se produce es
Seleccione una:
a. 1,25 mol  Bien.
b. 2,50 mol
c. 0,25 mol
d. 5,00 mol
3 2
2
2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 1,25 mol

Pregunta 8
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Si en dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen
separados por una llave de paso como se indica en la figura.
La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser:
 
 
Seleccione una:
a. mayor que 2.
b. mayor que 1 y menor que 2.
c. menor que cero.
d. mayor que cero y menor que 1.  Bien.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: mayor que cero y menor que 1.

Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 10
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Una mezcla gaseosa formada por CO y O ejerce una presión de 10 atm. El 30% de su masa es oxígeno. ¿Cuál es la presión parcial ejercida
por cada gas? Señale la opción Correcta:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. P =1,0 atm y P =9,0 atm
b. P =3,7 atm y P =6,3 atm  Bien. 
En 100 g mezcla = 30 g O y 70g CO 
Moles: O =30g/32 g/mol = 15/16 mol ;
CO =70g/44 g/mol = 35/22 mol 
mol mezcla = n = 100g / (32 g/mol O +44
g/mol CO ) = 25/19 mol mezcla. 
P =P * n /n = 10 atm * (15/16)mol O   /
(25/19)mol mezcla = 3,7 atm 
P = P -P = 10 atm - 3,7 atm = 6,3
atm
c. P =6,9 atm y P =3,1 atm
d. P =2,9 atm y P =7,1 atm
e. P =8,4 atm y P =1,6 atm
2 2
O2 CO2
O2 CO2
2 2
2
2
T 2
2
O2 T O2 T 2
 
CO2 T O2
O2 CO2
O2 CO2
O2 CO2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: P =3,7 atm y P =6,3 atmO2 CO2
Indica razonadamente si la siguiente afirmación es verdadera o falsa.
La densidad es una propiedad intensiva de un sistema.
Seleccione una:
Verdadero 
Falso
La densidad no depende de la masa del sistema.
 
La respuesta correcta es 'Verdadero'

Pregunta 11
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Los fertilizantes
Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento
y desarrollo de su perfil o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo donde se solubilizan e ingresan al sistema
vegetal por las raíces. Otros, pueden aplicarse de forma líquida vía foliar para ser absorbidos a través de los estomas. Los fertilizantes
aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas, nitrógeno fósforo y potasio;
nutrientes secundarios como el calcio, el azufre y el magnesio y, a veces micronutrientes de importancia también para la alimentación de
planta como el boro, el manganeso, el hierro, y el molibdeno.
Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio (NH ) SO . La masa en gramos de
(NH ) SO necesaria para preparar 2  litros de la solución requerida es
Seleccione una:
a. 264 g.
b. 114 g.
c. 132 g.  Bien.
d. 63 g.
4 2 4
4 2 4
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 132 g.
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 5 kg de hielo a -5ºC en agua líquida a 60ºC, a una presión constante de 1 atm. Datos:
Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK;DH = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol. Indique si el
proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente 1307,42 kJ/mol y el proceso es endotérmico.
b. Ninguna respuesta anterior es correcta.
c. Aproximadamente 1307,42 kJ y el proceso es endotérmico.
d. Aproximadamente 2095 kJ y el proceso es exotérmico. 
e. Aproximadamente 2976,89 kJ y el proceso es endotérmico
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente 2976,89 kJ y el proceso es endotérmico

Pregunta 13
Correcta
Puntúa 25,00 sobre 25,00
Pregunta 14
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
La Molaridad aproximada de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad 1,84 g/mL es:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 9,8 M
b. 18,4 M 
c. 2,4 M
d. 0,18 M
e. 1,84 M
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 18,4 M
De la reacción entre 134 g de carbonato ácido de sodio impuro y 800 mL de ácido clorhídrico 2 M se desprenden 3690 mL de dióxido de
carbono, medidos a 27 °C y 10 atm. Suponiendo que las impurezas no reaccionan, calcule la pureza de la muestra de carbonato ácido de
sodio:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 90,0 %
b. 91,3 % 
c. 100,0 %
d. 94,0 %
e. 99,7 %
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 94,0 %

Pregunta 15
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 16
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
Si el orden de una reacción respecto al componente A es cero, eso quiere decir que:
Seleccione una:
a. La velocidad de reacción no puede determinarse experimentalmente
b. La velocidad de reacción es independiente de la concentración de A. 
c. La velocidad de reacción es independiente de la temperatura
d. La reacción no es apreciable
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: La velocidad de reacción es independiente de la concentración de A.
A 400°C, Kc= 64 para el equilibrio:
H (g) + I (g) ↔ 2 HI(g)
 Calcule la concentración de HI en el equilibrio, si inicialmente se introducen 3,0 mol de H y 3,0 mol de I en un recipiente de 4,0 L a 400 °C.
Seleccione una:
a. 0, 6M       
b. 0,15M   
c. 1,2 M
d. 1 M
e. 0,05M   
2 2
2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 1,2 M

Pregunta 17
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
Calcule la [OH-] del jugo de limón, sabiendo que su [H+] es 0,010 M.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. [OH ]=1,0.10  M 
b. [OH ]=1,0.10  M
c. [OH ]=1,0.10 M
- -13
- -10
- -12
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: [OH ]=1,0.10 M- -12
◄ Pre-Parcial 2
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Teoría y Práctica ►

https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/quiz/view.php?id=91974&forceview=1
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/mod/zoom/view.php?id=91976&forceview=1
Área personal / Cursos / Ingenierías / Materias Básicas / Química General / Química-Ing. Sistemas de Información
/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el martes, 22 de junio de 2021, 17:20
Estado Finalizado
Finalizado en martes, 22 de junio de 2021, 18:02
Tiempo
empleado
42 minutos 8 segundos
Puntos 165,00/320,00
Calificación 51,56 de 100,00
Pregunta 1
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
La siguiente tabla describe a cuatro átomos. Según los datos ahí presentes marcar la opción correcta:
Átomo A B C D
Z 19 25 19 25
A 39 55 40 55
Número de
electrones
19 23 19 25
Seleccione una:
a. El elemento A representa a un ión cuya carga es +1
b. Los átomos A y C son isótopos. 
c. El elemento C tiene 6 orbitales completos con electrones.
d. El elemento D tiene 25 neutrones en el núcleo.
e. El elemento B tiene 23 protones en el núcleo.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Los átomos A y C son isótopos.
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https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=19
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=74
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=214
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/index.php?categoryid=345
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/view.php?id=1474
https://www.campusvirtual.frm.utn.edu.ar/course/view.php?id=1474&section=0
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Pregunta 2
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Pregunta 3
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Hay un elemento de la tabla periódica que sólo tiene un número de oxidación negativo cuando se combina con otros elementos. Indicar
qué característica tiene ese elemento.
Seleccione una:
a. Su radio atómico es el más pequeño.
b. Su primera energía de ionización es la más grande.
c. Es el más electronegativo 
d. Su afinidad electrónica es nula.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Es el más electronegativo
¿Cuántos de átomos de hierro están presentes en una muestra que contiene 2,35 moles de hierro?
Seleccione una:
a. 2834 .10  átomos
b. 1,41 .10  átomos  Bien. 
1,41.10 at. Fe = 2,35 mol *
6,02.10 at. Fe/mol
c. 17,71 .10  átomos
d. 12,04 .10 átomos
e. 2564 .10  átomos
24
24
24
23
22
23
23
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 1,41 .10  átomos24
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 10,00 sobre 10,00
Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La fórmula H SO corresponde a:
 
a. Ácido sulfhídrico
b. Ácido sulfuroso
c. Sulfato ácido
d. Sulfuro de hidrógeno
e. ácido sulfúrico 
2 4
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: ácido sulfúrico
Señale la opción que corresponda al número de átomos de plomo presentes en un pequeño trozo de plomo de densidad 11,34 g/mL y
volumen 0,105 mL.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 3,29 .10 átomos 
b. 7,16 .10  átomos 
c. 3,14 .10  átomos  
d. 3,46 .10  átomos 
e. 1,73 .10  átomos 
22
23
23
21
21
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 3,46 .10  átomos21
Pregunta 6
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO una
placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de
energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación
El ión Cu cuenta con
 
Seleccione una:
a. 2 protones más que el átomo de cobre.
b. 2 electrones menos que el átomo de cobre.  Bien.
c. 2 protones menos que el átomo de cobre.
d. 2 electrones más que el átomo de cobre.
4
+2
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 2 electrones menos que el átomo de cobre.
Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Pregunta 8
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Reaccionan 2,6 g de aluminio con 40 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M para producir cloruro de aluminio e hidrógeno
molecular.
El volumen de hidrógeno obtenido a 730 mm Hg y 20°C es aproximadamente igual a:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 2 L
b. 1 L
c. 3,6 L 
d. 0,5 L
e. 2,4 L
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 1 L
En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X.
De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se:
Seleccione una:
a. Solidifique.
b. Licúe.
c. Sublime.
d. Evapore.  Bien.Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Evapore.
Pregunta 9
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Un recipiente de 1 L, lleno de oxígeno, se encuentra en CNPT. Si el recipiente se calienta hasta 100°C y el volumen se mantiene constante.
¿Cuál es la presión a esta nueva temperatura?
Seleccione una:
a. 2,25 atm. 
b. 0,74 atm.
c. 3,70 atm.
d. 7,65 atm.
e. 1,37 atm.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 1,37 atm.
A partir de las entalpías estándar de formación, determine el cambio de entalpía en la combustión de 15 moles de metanol (CH OH)(l) a
25ºC y 1 atm. La entalpía de formación del metanol, ∆Hº CH OH=-238,66 kJ/mol,∆Hº H O =-285,8 kJ/mol  y  ∆Hº CO =-393,5 kJ/mol.
Analice además si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente 725,84 kJ/mol, proceso endotérmico
b. Aproximadamente -725,84 kJ/mol, proceso exotérmico
c. Aproximadamente -6.605,1 kJ, proceso exotérmico
d. Ninguna respuesta anterior es correcta. 
e. Aproximadamente -10.887,6 kJ, proceso exotérmico
3
f 3 f 2 (l) f 2(g)
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente -10.887,6 kJ, proceso exotérmico
Pregunta 11
Correcta
Puntúa 15,00 sobre 15,00
Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Con respecto a los líquidos y a los cambios de fases de los mismos, se puede asegurar que: (una sola respuesta es correcta)
Seleccione una:
a. Si la presión exterior es mayor, es menor la temperatura de ebullición del líquido.
b. Comparando dos líquidos a la misma temperatura, el más volátil tiene menor presión de vapor.
c. El proceso de evaporación de un líquido es exotérmico.
d. La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles. 
e. Ninguna respuesta anterior es correcta.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles.
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 500mL de  agua líquida a 25ºC, a una presión constante de 1 atm en vapor de agua a
100ºC (densidad del agua líquida 1g/mL). Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK; DH = 6,01
kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol. Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Ninguna respuesta anterior es correcta.
b. Aproximadamente 156,9kJ/mol y el proceso es endotérmico.
c. Aproximadamente 156,9kJ y el proceso es exotérmico. 
d. Aproximadamente 20492 kJ y el proceso es endotérmico
e. Aproximadamente 156,9kJ y el proceso es endotérmico.
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión
vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Ninguna respuesta anterior es correcta.
Pregunta 13
Correcta
Puntúa 25,00 sobre 25,00
Pregunta 14
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Determine el valor aproximado de la molaridad de la solución resultante al agregar 500 mL de agua a 750 mL de una solución al 26,34 % en
masa de KOH y densidad igual a 1,250 g/mL. Considere volúmenes aditivos.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 2,63 M
b. 35,2 M
c. 26,3 M
d. 3,52 M 
e. 5,87 M
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 3,52 M
50ml de una disolución de Sulfato de cobre II  15%m/v se mezclan con 5g de aluminio.
Indicar los moles de exceso del compuesto que quedó sin reaccionar.
Masa molar de los elementos.
 Cu=63,5g/mol
S=32g/mol
O=16g/mol
Al=27g/mol
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 0,011mol
b. 0,0313 mol   
c. 0,185 mol      
d. 0,154mol
e. 0, 0034mol   
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 0,154mol
Pregunta 15
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Pregunta 16
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 30,00
La velocidad de reacción depende, entre otros factores:
Seleccione una:
a. De que la reacción esté bien formulada y bien ajustada. 
b. Del volumen de las sustancias.
c. De la calidad de los aparatos que se utilicen para ello.
d. De la concentración de los reactivos y
temperatura.
 La velocidad de una reacción se define como el cambio que tiene lugar en un
intervalo de tiempo. Puede ser afectada por factores tales como: concentración
de reactivos, temperatura, catalizadores, naturaleza de las sustancias 
reaccionantes.
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: De la concentración de los reactivos y temperatura.
Para la siguiente reacción:
2 H O (g) + 2Cl (g) ↔4 HCl (g) + O (g)
Kp = 8,0 a 900 K. Si las presiones iniciales de H O y Cl son 0,10 atm cada una y las presiones de HCl y O son 0,25 atm cada una. La
aseveración correcta es:
Seleccione una:
a. Qp>Kp y la reacción tiene lugar hacia la derecha. 
b. Qp<Kp y la reacción tiene lugar hacia la derecha.
c. La reacción está en equilibrio. 
d. Qp>Kp y la reacción tiene lugar hacia la izquierda.  
e. Qp<Kp y la reacción tiene lugar hacia la izquierda. 
2 2 2
2 2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Qp>Kp y la reacción tiene lugar hacia la izquierda.
Pregunta 17
Correcta
Puntúa 30,00 sobre 30,00
Marque verdadero o falso según corresponda:
La fenolftaleína es un indicador de pH.
Seleccione una:
Verdadero 
Falso
Bien.
La respuesta correcta es 'Verdadero'
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Teoría y Práctica ►
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Química 2021 (Práctica y Exámenes)
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Química ISI 2021 (Práctica y Exámenes)
Pregunta 1
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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pregunta
Pregunta 2
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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pregunta
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 1,00
sobre 1,00
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Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00
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Pregunta 8
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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Pregunta 9
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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Pregunta 10
Correcta
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Pregunta 11
Incorrecta
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Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
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pregunta
Finalizar revisión
Comenzado el miércoles, 9 de junio de 2021, 21:37
Estado Finalizado
Finalizado en miércoles, 9 de junio de 2021, 21:40
Tiempo
empleado
2 minutos 50 segundos
Puntos 2,00/12,00
Calificación 1,67 de 10,00 (17%)
Las entalpías de combustión del propano y el butano, a 25 °C y 1 atm, son -2220 kJ/mol y -2658 kJ/mol,
respectivamente.
a)  Calcula la diferencia de calor desprendido al quemar 10 gramos de cada uno de estos gases.
b)  Calcula la diferencia de calor desprendido al quemar 10 litros de cada uno de estos gases, medidos
a 25 °C y 1 atm.
Seleccione una:
a. a) ΔQ = 46.2 KJ
b) ΔQ = 176.2 KJ
b. a) ΔQ = 84.5 KJ
b) ΔQ = 55.3 KJ

c. a) ΔQ = 33.7 KJ
b) ΔQ = 201.4 KJ
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: a) ΔQ = 46.2 KJ
b) ΔQ = 176.2 KJ
¿Que cantidad, en gr, de glucosa (C H O )se necesitan para preparar 100 cm de disolución 0,2 M?
Seleccione una:
a. 1,6 g
b. 3,6 g
c. 480 g 
d. 3600 g
6 12 6
3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 3,6 g
Un método exitoso para la cuantificación del nitrógeno presente en el suelo, es hacer reaccionar el ion amonio
con unabase fuerte para formar amoniaco gaseoso, tal como se muestra en la siguiente ecuación.
 NH +  OH ↔NH + H O
Para llevar a cabo esta reacción, la base fuerte empleada debe encontrarse en altas concentraciones porque:
Seleccione una:
a. se mantiene la dirección de la reacción hacia la izquierda de la ecuación.
b. se forma agua como producto para tener el amoniaco en solución acuosa.
c. el hidroxilo proveniente de la base se disocia completamente. 
d. se asegura que el amonio presente reaccione completamente.
4
+
(ac)
-
(ac) 3(g) 2 (l)
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: se asegura que el amonio presente reaccione completamente.
La mayor densidad del agua líquida respecto al hielo se debe a:
Seleccione una:
a. En el hielo hay menor masa por unidad de volumen 
b. La distancia intermolecular es mayor en el líquido
c. Las fuerzas intermoleculares son mayores en el agua líquida
d. En el agua líquida no hay puentes hidrógenos intermoleculares
e. El líquido tiende a ocupar un volumen mínimo
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: En el hielo hay menor masa por unidad de volumen
El volumen de una solución al 50,0 % en masa de ácido perclórico HClO de densidad 1,41 g/mL necesario
para preparar 750 mL de solución de ácido perclórico 0,25 M es:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 2,67 mL
b. 7,01 mL 
c. 26,7 mL
d. 70,1 mL
e. 50 mL
4  
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 26,7 mL
En el proceso de sublimación del hielo seco se observa la formación de una nube densa a los alrededores del
bloque de hielo seco. Si se sabe que el CO es incoloro y la temperatura del hielo seco es de -75°C, es muy
probable que la formación de ésta nube corresponda al:
Seleccione una:
a. Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado líquido
b. Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado gaseoso. 
c. Agua del ambiente que está pasando a estado gaseoso debido al intenso frío
d. Vapor de agua del ambiente que está pasando a estado líquido debido al intenso frío
2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Vapor de agua del ambiente que está pasando a estado líquido debido al intenso frío
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 350g de  agua líquida a 50ºC, a una presión constante de 1
atm en vapor de agua a 110ºC. Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK;  Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84
J/gK;  H = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol. Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Ninguna respuesta anterior es correcta.
b. Aproximadamente 870,46 kJ y el proceso es endotérmico.
c. Aproximadamente 79,66 kJ y el proceso es endotérmico. 
d. Aproximadamente 79,66 kJ/mol y el proceso es exotérmico.
e. Aproximadamente 870,46 kJ/mol y el proceso es exotérmico.
2 (s) 2 (l) 2 (g)
fusión vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente 870,46 kJ y el proceso es endotérmico.
 ¿Qué masa de sal y agua es necesario mezclar para preparar 625g de una solución de cloruro de sodio de
concentración 12 %(m/m)?
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
 
 
Seleccione una:
a. 75 g de NaCl y 5,5 g de agua
b. 45 g de NaCl y 5 g de agua
c. 75 g de NaCl y 550 g de agua
d. 7,5 g de NaCl y 55 g de agua
e. 80 g de NaCl y 60 g de agua 
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 75 g de NaCl y 550 g de agua
150 mL de HCl 0,9 M neutralizan 20 mL de una solución de NaOH de concentración 30 g%mL. ¿Cuál es la
pureza del NaOH? 
Señale la opción CORRECTA:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos presentados y la ecuación estequiométrica,
firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 90 %
b. 75 %
c. 70 %
d. 95 % 
e. 85 %
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 90 %
La combustión del acetileno, C H (g), produce dióxido de carbono y agua:
a)  Escribe la ecuación química correspondiente al proceso.
b)  Calcula el calor molar de combustión del acetileno.
c) Calcula el calor producido al quemar 1,00 kg de acetileno.
Datos: DH° (kJ/mol):
dióxido de carbono (g)= -393,5;
agua (g )= -241,8;
acetileno (g)= +223,75.
Seleccione una:
a. b) H° = -859,1 KJ/mol
c) Q = -33040,4 KJ/Kg
b. b) H° = -1252,6 KJ/mol
c) Q = -48177 KJ/Kg 
 Bien.
c. b) H° = +1252,6 KJ/mol
c) Q = +48177 KJ/Kg
2 2
f
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: b) H° = -1252,6 KJ/mol
c) Q = -48177 KJ/Kg
El sulfuro de hidrógeno  se burbujea dentro de una disolución de hidróxido de sodio, para producir sulfuro de
sodio y agua.
Cuando reaccionan 12, 5 g de sulfuro de hidrógeno con 20 g de disolución de hidróxido de sodio, el
rendimiento de la reacción es del 92%. La masa de sulfuro de sodio obtenida es aproximadamente igual a:
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos y la ecuación estequiométrica, firmarlo y
sacarle una foto.
Seleccione una:
a. 17,9 g
b. 28,9 g
c. 26,5 g
d. 35,9 g 
e. 19,5 g
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 17,9 g
Un mol de gas ideal se expande en un recipiente adiabático a presión externa constante igual a 1 atm. Debido
a este proceso ¿Qué ocurre con la Temperatura?
Seleccione una:
a. ΔT = 0  
b. ΔT < 0
c. ΔT> 0 
d. No se puede analizar con los datos del problema.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: ΔT < 0
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/ Química 2021 (Práctica y Exámenes) / General / EXAMEN PRE-GLOBAL
Comenzado el miércoles, 23 de junio de 2021, 10:48
Estado Finalizado
Finalizado en miércoles, 23 de junio de 2021, 10:49
Tiempo
empleado
48 segundos
Puntos 80,00/320,00
Calificación 25,00 de 100,00
Pregunta 1
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de 22,4 litros y se
encuentran a una temperatura de 0°C.
Recipiente Cantidad de sustancia
1 1 mol de N
2 1 mol de O
3 0,5 moles de N + 0,5 moles de O
 
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente3 es:
Seleccione una:
a. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 o 2. 
b. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
c. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 o 2.
d. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 o 2.
2
2
2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 o 2.
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Pregunta 2
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Un catión divalente tiene una configuración electrónica de      
Indicar el grupo y el periodo del elemento al cual pertenece.
Seleccione una:
a. Grupo 3A Periodo 4
b. Grupo 2A Periodo 3 
c. Grupo 1A  Periodo  3
d. Grupo 1A Periodo 4
e. Grupo 2A Periodo 4
f. Grupo 3A Periodo 3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Grupo 2A Periodo 4
Señale la opción que corresponda al número de átomos de plomo presentes en un pequeño trozo de plomo de densidad 11,34 g/mL y
volumen 0,105 mL.
Seleccione una:
a. 3,29 .10 átomos  
b. 7,16 .10  átomos 
c. 3,14 .10  átomos 
d. 1,73 .10  átomos 
e. 3,46 .10  átomos 
22
23
23
21
21
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 3,46 .10  átomos21
Pregunta 4
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 10,00
Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
La fórmula PbI corresponde a:
a. Yodito de plomo (II)
b. Yoduro de platino (II) 
c. Yoduro plumboso
d. Peryodato de plúmbico
e. Yodato de plomo (II)
2  
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Yoduro plumboso
La reacción entre monóxido de nitrógeno (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO ) es un paso determinante para la
formación del smog, la reacción es la siguiente
2 NO +  O → 2 NO
El número de moles de NO que se formarán por la reacción completa de 8 moles de oxígeno (O ) con suficiente monóxido es:
Seleccione una:
a. 32 
b. 16
c. 4
d. 8
2
(g) 2(g) 2(g)
2 2
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 16
Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 7
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Dadas las moléculas de metano, dióxido de carbono, amoníaco y agua, indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Sólo una molécula tiene geometría electrónica lineal
b) Tres moléculas tienen geometría electrónica tetraédrica
c) El amoníaco tiene geometría electrónica piramidal
d) Dos moléculas son polares y dos moléculas son no polares
Seleccione una:
a. F, F, V, V 
b. V, V, V, F
c. F, V, F, V
d. V, V, V, F
e. V, V, F, V
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: V, V, F, V
Una pregunta básica que se plantea en el laboratorio y en la Industria química es: "¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de
cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?". O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: "¿qué
cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad específica del producto?". La estequiometria es el estudio cuantitativo
de reactivos y productos en una reacción química. Los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el
número de moles o número de partículas (átomos o moléculas) de cada sustancia (Mol=peso en gramos).
Teniendo en cuenta la información anterior sería válido afirmar que en la ecuación
N   +  3 H     →   2 NH
 
Seleccione una:
a. 3 moles de H  y 1 mol de N  se producen por la descomposición de 2 moles de NH 
b. 2 moléculas de NH  se producen a partir de una molécula de N  y 3 moléculas de H . 
c. 2 átomos de N  y 6 átomos de H  producen 8 átomos de NH .
d. 1 mol de N y 3 moléculas de H producen 2 moles de NH .
2(g) 2(g) 3(g)
2 2 3
3 2 2
2 2 3
2 2 3
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 2 moléculas de NH  se producen a partir de una molécula de N  y 3 moléculas de H . 3 2 2
Pregunta 8
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
Pregunta 9
Correcta
Puntúa 20,00 sobre 20,00
Dadas las siguientes afirmaciones, indique cuáles son correctas:
1) La velocidad con que se mueven las moléculas en un gas depende de la temperatura.
2) Al aumentar la temperatura disminuye la energía cinética de las moléculas.
3) Excepto a presiones muy elevadas, el volumen de una molécula gaseosa es muy pequeño en relación con el volumen del recipiente.
4) En el estado líquido y sólido las moléculas nunca interaccionan entre sí.
a. 1
b. 1 y 3
c. 1 y 2 
d. 4
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 1 y 3
La densidad del oxígeno en determinadas condiciones de presión y temperatura es 1,312 g/L. ¿Cuál será la densidad del hidrógeno en las
mismas condiciones?
a. 0,059 g/L
b. 0,082 g/L 
c. 1 g/L     
d. 0,164 g/L   
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: 0,082 g/L
Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 20,00
Pregunta 11
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 15,00
A partir de los siguientes datos termoquímicos:
Calcule:
a)  El calor de combustión del metano.
b)  Cuántos gramos de metano harían falta para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm desde la temperatura de 15 °C
hasta 80 °C.
Calor especifico agua líquida = 4,18 J/g.K
1 cal = 4,18 J
Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.
Seleccione una:
a. a) Q = -248,6 Kcal
b) m CH4 = 322,6 g

b. a) Q = -144,48 Kcal
b) m CH4 = 612,85 g
c. a) Q = -212,8 Kcal
b) m CH = 146,6 g
3
4
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: a) Q = -212,8 Kcal 
b) m CH = 146,6 g4
Con respecto a los líquidos y a los cambios de fases de los mismos, se puede asegurar que: (una sola respuesta es correcta)
Seleccione una:
a. El proceso de evaporación de un líquido es exotérmico. 
b. Ninguna respuesta anterior es correcta.
c. Si la presión exterior es mayor, es menor la temperatura de ebullición del líquido.
d. La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles.
e. Comparando dos líquidos a la misma temperatura, el más volátil tiene menor presión de vapor.
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: La presión de vapor es mayor para líquidos más volátiles.
Pregunta 12
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Pregunta 13
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 25,00
Calcule el cambio de entalpía para la conversión de 400 g de vapor de agua a 115ºC en agua líquida a 20ºC, a una presión constante de 1
atm. Datos: Datos: Cp H O =2,09 J/gK, Cp H O = 4,184 J/gK; Cp H O = 1,84J/gK; ΔH = 6,01 kJ/mol y ΔH = 40,67 kJ/mol.
Indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. Solo una respuesta es correcta.
Debe entregar los cálculos realizados a partir de los datos, firmarlo y sacarle una foto.
Seleccione una:
a. Aproximadamente  - 6.723 kJ/mol y la reacción es exotérmica 
b. Ninguna respuesta anterior es correcta.
c. Aproximadamente -1048,7 kJ y la reacción es exotérmica
d. Aproximadamente  134.802,82 kJ y la reacción es exotérmica
e. Aproximadamente  8,05 kJ y la reacción es endotérmica.
2 (s) 2 (l) 2 (g) fusión vaporización
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aproximadamente -1048,7 kJ y la reacción es exotérmica
¿Cuántos moles de soluto hay en 750 g de una disolución acuosa de K Cr O a 15% m/m?
Seleccione una:
a. 35, 23 mol 
b. 48,35 mol  
c. 0,383 mol
d. 0,542 mol    
e. 0,832 mol     
2 2 7 
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: 0,383 mol
Pregunta 14
Incorrecta
Puntúa