1PARCIAL QCA GRAL e INORGÁNICA 16-NOV-2020 (2)

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1°PARCIAL DE QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA
FECHA: 16 de noviembre de 2020
Alumno: Julieta Ayala
TEMA 1: ESTRUCTURA ATOMICA
1) Si la combinación más externa de cierto elemento es 4s2 3d10 4p3. Indique: 
a) Configuración completa del elemento: 
b) Nº atómico del elemento: 33
c) Nombre del elemento: arsénico
d) Nº de electrones totales que existen en los subniveles: 39
e) Nº de orbitales completos d que presenta el elemento: …uno
f) Nº de electrones totales que se ubican en los subniveles p: …quince
g) Nº de orbitales incompletos p que tiene el elemento: …uno
2) Indicar V o F para las siguientes combinaciones de nº cuánticos. Justificar las falsas: 
a) n=0, l=2, m=1, ms=-1/2.F 
b) n=1, l=0, m=0, ms=-1/2..F 
c) n=3, l=-2, m=-1, ms=+1/2…F 
d) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2…F 
Justificación: m = (2.l) +1
a) m = (2.2) +1= 5
b) m = (2.0) +1= 1
c) m = (2. (-2)) +1= -3
d) m = (2.1) +1= 3
3) Si los números atómicos respectivos del argón, nitrógeno, magnesio y cobalto son 18, 7, 12 y 27, respectivamente:
a) Escriba la configuración electrónica de los átomos referidos
b) Escriba la configuración electrónica de los iones N3-, Mg2+ y Co+2.
Rta:
a) Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
N = 1s2 2s2 2p3
Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
Co = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
b) N3- = 1s2 2s2 2p6
Mg2+ = 1s2 2s2 2p6
Co+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
TEMA 2: TABLA PERIODICA
4) Dar dos ejemplos de conjuntos de elementos, que estén ordenados de acuerdo al tamaño atómico creciente:
Rta: 
Cl, S, P, Si
Mg, Ca, Sr, Ba
5) El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son : 520 y 7300 KJ/mol. ¿A qué se debe la gran diferencia que existe entre ambos valores? 
Rta: La segunda energía de ionización del átomo de litio es mucho mayor que la primera porque los electrones de la corteza se encuentran mucho más fuertemente atraídos por el núcleo del átomo debido a tener un electrón menos. 
6) Conteste verdadero o falso:
___V_Los metales alcalinotérreos se encuentran a la derecha de la tabla periódica 
__F__Los no metales son generalmente los menos electronegativos de la tabla periódica y forman aniones
_V___Los semimetales son los elementos que “separan” en la tabla periódica a los metales de los no metales.
TEMA 3: GASES
7)El aire exhalado por el ser humano tiene la siguiente composición promedio, expresada como presiones parciales: N2 : 75,9 kPaO2 : 15,5 kPaCO2 : 3,7 kPa vapor de agua: 6,2 kPa. Calcular la fracción molar de cada gas.
Rta: 
P.V = nt.R.T
 
8) El Freón-12, es un gas muy usado en sistemas de refrigeración. Si una masa constante del mismo ocupa un volumen de 1,53 l a una presión de 5,6 x 103Pa y la presión es modificada a 1,5 x 104Pa, mientras la temperatura se mantiene constante ¿ Cuál será el volumen final del gas?
Rta:
 5,6 x 103Pa
 1,5 x 104Pa
 
 
 
 
 
9) Se ha confinado un mol de gas ideal en CNPT. Calcular el volumen que ocupará dicho gas si la presión se triplica y la temperatura disminuye en 10 °C.
Rta: 
TEMA 4: ESTRUCTURA MOLECULAR
10) Representar por Lewis los siguientes iones y moléculas: NH3, H2S, NO3-, CO3 2- e indicar el átomo central en cada una de ellas.Realizar en cuaderno y adjuntar respuesta (foto) al finalizar el parcial (esta al final del parcial)
11)Para las siguientes moléculas: I2, SO. Según la TEV: 
a) ¿Cómo se forman los enlaces? 
Los enlaces se forman por superposición de un orbital atómico (OA) de un átomo que posee un electrón con un OA de otro átomo que posee otro electrón.
b) ¿Cuáles son los OA que se superponen? 
I2 = Se superponen los OA pz
SO = Se superponen los OA py y pz
c) ¿Qué cantidad y tipo de enlaces tiene cada una?
I2 = Tiene dos enlaces, uno sigma y otra pi.
SO = Tiene dos enlaces, uno sigma y otra pi.
12) Aplicando TOM para las siguientes moléculas: N2, HI, BrS ¿Cómo serán las propiedades magnéticas de cada una? ¿Existen estas moléculas según TOM?
Rta: 
 N2 = diamagnética
 HI = paramagnética
 BrS =paramagnética
Si, si existen.
TEMA 5: MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
13) Predecir la forma molecular de las siguientes moléculas: ZnCl2; PH3; OCl2 indicando, número de pares de electrones enlazados y número de pares aislados.
ZnCl2 = geometría lineal. El átomo central (Zn) tiene dos pares de electrones enlazados.
PH3 = geometría triangular. El átomo central (P) tiene tres pares de electrones enlazados y un par aislado.
OCl2 = geometría tetraédrica. El átomo central (O) tiene dos pares de electrones enlazados y dos pares aislados.
14) Clasificar las siguientes moléculas en polares y no polares: a)AL3N2 b)AL4N c)AL3
Rta: 
a) AL3N2 =
b) AL4N =
c)AL3 =
15) Representa la estructura de Lewis de CHCl3, OCl2 y PH3 y su geometría por TRPECV: 
a) ¿Qué moléculas serán polares? 
b) ¿Qué hibridación presentarán los átomos centrales de las moléculas CHCl3 y PH3? 
 
Realizar en cuaderno y adjuntar respuesta (foto) al finalizar el parcial
Rta: 
Química General e Inorgánica	Página 1