QUIMICA INDUCCIÓN 2-MATERIA

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QUÍMICA
INDUCCIÓN 2:
MATERIA 
DOCENTE: Miguel Ángel Solano
USUARIO
Resaltado
I) CONCEPTO: 
MATERIA
Es todo aquello que existe en el universo 
Ejemplo:
Agua Planta 
Campo magnético 
Recuerda: 
La materia se encuentra en constante: 
- Cambio 
- Movimiento 
- Transformación 
Docente: Miguel Ángel Solano
II) CLASIFICACIÓN: 
1) Materia dispersada 
- No sustancial 
- No condensada 
- Enrarecida 
Es la materia en forma de energía 
(no presenta masa y volumen) 
Ejemplo: 
Campo 
electromagnético Calor Luz 
Ecuación de Einstein 
E=mC2 E = Energía (J, erg) m = masa (kg, g) 
C = Velocidad de la luz 
C = 3x1010 cm/s = 3x108 m/s = 3x105 km/s 
E m C
J kg 3x108
erg g 3x1010
Docente: Miguel Ángel Solano
2) Materia condensada 
- Sustancial 
- Concentrada 
Presenta masa y volumen 
Clasificación: 
a) Sustancia pura 
b) Mezcla 
A) Sustancia pura Es aquella que presenta composición química definida.
Se divide: 
a) Sustancia pura simple: 
(Es un conglomerado de partículas) 
- Es aquella formada por átomos iguales
(Elemento químico)
(Materia homogénea)
Ejemplo: Hierro
Agua 
Aire 
(H20)
S.P. simple
S.P. compuesta
Grafito(C)
Recuerda: Algunas sustancias simples(C,O,S,P) presentan alotropía 
Alótropos naturales del carbono 
Grafito(C) Diamante(C)
Alótropos del oxígeno
Oxigeno molecular (O2)
Ozono (O3)
- Un átomo se puede separar por medios 
nucleares
Docente: Miguel Ángel Solano
Nunca te olvides: Los alótropos de un elemento presentan la misma 
composición química pero las propiedades físicas son 
diferentes.
b) Sustancia pura compuesta: Es aquella formada por átomos diferentes
Triatómica
Ternaria
Dioxido de carbono (CO2)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Heptatómica
Binaria
B) Mezcla 
Es la unión de 2 a mas sustancias en cantidades variables en donde 
sus componentes no pierden sus propiedades y se pueden separar 
facilmente por medios mecánicos o físicos 
- Decantanción 
- Filtración 
- Destilación 
- Centrifugado 
Se puede separar por medios químicos
Docente: Miguel Ángel Solano
Tenemos:
a) Mezcla homogénea: Solución química
No se distinguen los componentes (se observa una sola fase) ya se sea a simple vista ni con la 
ayuda de un microscópio
Ejemplo: 
Salmuera (H2O + NaCl) 
H2O + H2O2 Acero (Fe + C) 
b) Mezcla heterogénea:
Si se distinguen los componentes (se observa varias fases) a simple 
vista o con la ayuda de un microscopio.
Se divide en:
Suspensión: Se sedimenta Coloide No se sedimenta
Agua turbia Frugos Leche Gelatina
Docente: Miguel Ángel Solano
III) PROPIEDADES: 
1) Generales 
- Masa
- Volumen
- Impenetrabilidad
- Porosidad 
- Divisibilidad 
Ejemplo: 
Presente en todos los cuerpos 
2) Particulares o específicas Presente en algunos cuerpos 
- Dureza 
Ejemplo: 
( explica la discontinuidad de la materia) 
Espacio 
vacio 
Docente: Miguel Ángel Solano
- Maleabilidad 
- Ductibilidad 
- Conductividad eléctrica 
- Fluidez 
- Tensión superficial 
- Viscosidad 
3) Extensivas Son aditivas es decir dependen de la cantidad de materia 
- Masa 
- Extensión 
Ejemplo: 
- Inercia 
- Peso 
3) Intensivas Son no aditivas es decir no dependen de la cantidad de materia 
Ejemplo: 
- Densidad 
- Temperatura 
- Oxidabilidad 
Docente: Miguel Ángel Solano
4) Fisicas 
Son aquellas que al momento de analizarla no alteró su estructura
interna. 
Ejemplo: - Punto de fusión 
- Punto de ebullición 
- Color 
5) Químicas Son aquellas que al momento de analizarla hay alteración en su estructura interna. 
Ejemplo: 
- Oxidabilidad 
- Inflamabilidad 
IV) FENÓMENO: Son cambios que experimenta la materia 
a) Fisicos: - Son cambios que experimenta la materia, donde no hay alteración en 
su estructura interna, es decir no hay transformación 
- Por lo general es reversible y temporal. 
Ejemplo: 
Movimiento Cambios de estado 
Docente: Miguel Ángel Solano
b) Químicos: -Son cambios que experimenta la materia, donde si hay
alteración en su estructura interna, es decir hay transformación. 
Ejemplo: 
Oxidación 
- Por lo general es irreversible y permanente. 
c) Nuclear: - Ocurre al nivel del núcleo atómico y con la liberación de gran cantidad 
de energía.
Tenemos:
Fisión nuclear
- Separación de nucleos
Bomba atómica
Fusión nuclear
- Unión de nucleos
Bomba de hidrógeno
Docente: Miguel Ángel Solano
V) ESTADOS DE AGREGACIÓN: 
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
Sublimación directa
Sublimación inversa
Fusión
Solidificación
Vaporización
Gasificación
Licuación
Condensación 
- Forma y volumen 
definido 
- Movimiento 
vibratorio
- Alta densidad
- Fa > Fr
- Forma variable 
- Volumen definido 
- Movimiento 
traslación
- media densidad
- Fa = Fr
- Forma y volumen 
definido 
- Forma variable 
- Volumen indefinido 
- Movimiento 
aleatorio 
- baja densidad
- Fa < Fr
Vapor 
Gas 
Vapor 
Gas 
Endotérmico 
Exotérmico 
Docente: Miguel Ángel Solano
PLASMÁTICO 
- Tempertura más de los 10 mil °C 
- Moléculas ionizadas 
- Abunda en las estrellas
GASESOSO PLASMÁTICO 
Ionización 
Desionización 
Condensado de Bose-Einstein
Otros estados de la materia (teóricos) 
Fermionico 
Ultra frio 
Etc
Docente: Miguel Ángel Solano