QUIMICA SEM 05 - 2022 II

Vista previa del material en texto

1 
Centro preuniversitario de la UNS S-05 Ingreso Directo 
 QUÍMICA 
 Ciclo 2022 – II 
 “NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN 
 ELECTRONICA” 
 
Docente: Equipo Docente 
 
 
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) 
Indica el nivel de energía o capa, se representa 
por la letra “n”. Toma valores de números 
enteros que pueden ser 1, 2, 3, 4, etc., 
incrementando según incrementa la distancia 
del electrón al núcleo. 
 
 
 
Número Máximo de e- = 2n2 
Cuando: 
n = 1 ⇒ 2(1)2 = 2e- 
n = 2 ⇒ 2(2)2 = 8e- 
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O 
AZIMUTAL (l) 
También se le denomina número cuántico de 
momento angular, determina la forma de los 
orbitales, se representa por la letra l, los 
valores que adquiere depende del número 
cuántico principal y van desde 0 hasta n –1, es 
decir; Su valor puede ser 0, 1, 2, 3, 4, etc., pero 
siempre tiene que ser menor que n. 
Por ejemplo: 
Si n = 3; entonces los valores que toma l son: 
0, 1 y 2. 
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) 
Determina la orientación de la orbita que 
describe el electrón alrededor del núcleo y se 
debe al campo magnético que genera el 
electrón, ya que es una partícula con carga 
eléctrica, que esta en movimiento. Se 
representa por la letra “m”. 
Los valores numéricos que adquiere dependen 
del número cuántico secundario l. 
Cuando: l = 0 ⇒ m = 0 
 l = 1 ⇒ m = -1, 0, +1 
 
 m = 2 l + 1 
 
NÚMERO CUÁNTICO SPIN (s) 
Determina el sentido de giro del electrón sobre 
su eje, se representa con la letra “s”. Toma 
valores según el sentido de giro: si el giro es en 
el mismo sentido de las agujas del reloj, su 
valor es –1/2 y en el sentido opuesto a las 
agujas del reloj, su valor es +1/2 
 Antihorario 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Horario 
ORBITAL ATÓMICO 
Es la región del espacio en la cual existe mayor 
probabilidad de encontrar el electrón. 
PRINCIPALES ORBITALES 
Los principales orbitales son s, p, d, f. 
Orbitales “s” 
Tiene simetría 
esférica alrededor 
del núcleo atómico. 
 
 
 
Orbitales “p” 
Los orbitales “p” son en 
número de 3 y su forma 
geométrica de estos 
orbitales es la de dos 
esferas achatadas en el 
núcleo atómico, y 
orientados según los ejes 
de coordenadas. 
 Semana Nº 05 
 
 
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 05 
 
 
2 
Centro preuniversitario de la UNS S-05 Ingreso Directo 
Orbitales “d” 
Los orbitales “d” son en número de 5, tienen 
una forma tetrabulada. 
 
 
Orbitales “f” 
Los orbitales “f” son en número de siete, sus 
formas son complejas, pero muy importantes 
para explicar el comportamiento de elementos 
con número atómico mayor de 57. 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
La configuración electrónica de un átomo 
consiste en indicar como se distribuyen sus 
electrones entre los diferentes orbitales, en los 
niveles principales y los subniveles. 
 
Orbitales desapareados 
 
Orbitales apareados 
 
 
Sustancias diamagnéticas 
Son las que tienen sus orbitales con sus 
electrones apareados en un átomo. Ejemplo: 
He2 , tiene 2 electrones, la configuración es 
1s2 : 
 
Sustancias paramagnéticas 
Son sustancias que tienen sus orbitales con 
sus electrones desapareados. 
Li3 , tiene 3 electrones, la configuración es 
1s2 2s1 por lo tanto es una 
sustancia paramagnética. 
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
Principio de Exclusión de Pauli 
Este principio sostiene de que no pueden 
existir dentro de un átomo dado, dos electrones 
con sus 4 números cuánticos iguales, n, l , m y 
s. La consecuencia de esto es que en un orbital 
sólo puede haber 2 electrones con espines 
opuestos. Ejemplo: 
El He2 , observamos que tiene 2 electrones, 
por lo tanto tiene tres posibles formas de llenar 
los electrones en el orbital 1s. 
 
 
 
 1s2 1s2 1s2 
 (1) (2) (3) 
 
De estos tres el único correcto es el 1. 
 
Regla de Hund de Máxima Multiplicidad 
Esta regla sostiene que los electrones se 
comienzan a llenar por los niveles de menor 
energía. Un átomo donde sus orbitales son de 
igual energía (degenerados) se van a llenar 
con electrones de tal modo que estos 
permanezcan en lo posible sin aparear 
(máxima multiplicidad). Ejemplo: 
El C6 , tiene la siguiente configuración 1s2 2s2 
2p2, la distribución de los electrones en el 
diagrama orbital puede ser de 3 formas: 
 
 
 
 
 
 
Configuración Electrónica Kernel o 
Simplificada 
Es un término alemán que significa corazón. 
Esta regla consiste en sustituir una parte de la 
configuración electrónica por el símbolo de un 
gas noble, este gas debe sustituir la mayor 
parte posible de la configuración electrónica. 
C6 1s2 2s2 2p2 ⇒ [He] 2s2 2p2 
(2) Incorrecta 
(3) Correcta 
 
(1) Incorrecta 
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 05 
 
 
3 
Centro preuniversitario de la UNS S-05 Ingreso Directo 
 
 Ejercicios 
 
 
1. La cantidad de electrones que puede 
aceptar la capa energética “P” completa 
son: 
a) 8 b) 18 c) 72 d) 50 
e) 36 
 
2. La configuración electrónica del ion As+5 es: 
 
a) [Ar] 3d10 b) [Ar] 4s2 3d8 
c) [Ar] 4s1 3d9 d) [Ar] 4s2 3d10 4p3 
e) [Ar] 4s13d10 
 
3. Los valores que pueden asumir los números 
cuánticos principal (n), secundario (l) y 
magnético (m) del electrón periférico (mas 
externo) del elemento químico de carga 
nuclear 31. 
a) 4, 1, -1 b) 4, 0, 0 
c) 3, 0, 0 d) 4, 2, 1 
e) 3, 1, -1 
 
4. Dada la configuración: 
1s22s22p63s23p65s1. 
La alternativa incorrecta es: 
a) Este elemento pertenece al grupo de los 
metales alcalinos. 
b) La carga nuclear de dicho elemento es 
19 
c) El elemento se encuentra en estado 
excitado 
d) Este elemento se encuentra ubicado en 
el quinto periodo de la tabla periodica. 
e) Este elemento presenta estado de 
oxidación +1 
 
5. Co respecto a la estructura básica del 
átomo, marque la alternativa incorrecta. 
a) Consta de una envoltura electrónica y un 
núcleo que concentra casi toda la masa. 
b) El electrón tiene carga negativa y una 
masa insignificante comparada con la 
masa del protón. 
c) Su volumen es prácticamente el 
volumen de la envoltura electrónica. 
d) La carga nuclear es positiva. 
e) Cuando gana protones, se transforma 
en catión. 
 
6. Marque la secuencia correcta para los 
siguientes enunciados. 
 
I. El átomo de un elemento se identifica 
por el número de protones en el núcleo 
(número atómico Z). 
II. A representa la masa atómica y Z el 
número de masa. 
III. Los isótopos tienen igual número de 
protones pero diferente número de 
neutrones. 
IV. El Fe tiene 26 protones, 26 electrones y 
30 neutrones y si gana 2 protones 
se convierte en el ion Fe+2. 
 
a) VVFF b) FFVV c) VVVV 
d) VFVF e) FVFV 
 
7. El átomo de un elemento “E” posee 17 
electrones en orbitales cuya energía relativa 
es 6. ¿En qué periodo y en qué grupo 
respectivamente de la tabla periódica se 
encuentra dicho elemento? 
 
a) 5; 2 b) 6, 2 c) 6; 1 
d) 4, 2 e) 5; 1 
 
8. De las afirmaciones respecto a los números 
cuánticos, indique verdadero (V) o falso (F): 
9. “ l”: describe el nivel de energía del 
electrón. 
10. “m”: toma valores de 0,1,2,3, .. n – 1 
11. “s”: indica la orientación espacial del 
Orbital. 
12. “n”: determina la interacción de un e- 
con 
Otro. 
a) VFVF b) FVFV c) FFFF 
d) VVVV e) FFVV 
13. 
9. ¿Cuál de las siguientes combinacionesde 
valores de "n" y "l" generan un 
subnivel de mayor energía? 
 
a) 3 1 1 b) 4 y O C) 3 y 2 
d) 4 y 1 e) 3 y 1 
 
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Rectángulo
M. Loyola
Máquina de escribir
4
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 05 
 
 
4 
Centro preuniversitario de la UNS S-05 Ingreso Directo 
10. Marque la alternativa incorrecta sobre el 
átomo cuya configuración electrónica es: 
1s22s22p63s23p64s23d104p4 
a) La combinación de números cuánticos 
 del último electrón es ( 4, 1, -1, -1/2). 
a. Contiene 6 electrones periféricos 
b. Tiene tres niveles llenos y dos 
electrones desapareados. 
c. Su anión más estable es isoelectrónico 
del átomo de carga nuclear 32. 
d. Tiene 16 orbitales con electrones 
apareados. 
 
11. A continuación se enumeran cuatro 
combinaciones de números cuánticos 
escritos siguiendo el orden (n, l, m, s). 
1. 1, 1, 1, ½ II. 2, 1, 0, ½ 
III. 3, 2, 1, 0 IV. 2, 1, -2, 1/2 
Las combinaciones que están permitidas 
son: 
a) I y II b) II y III c) III y IV 
d) Solo II e) Solo III 
 
12. De las notaciones cuánticas la que no es 
posible es: 
a) (3, 1, 1, –½) b) (3, 2, 0, ½) 
c) (2, 1, 2, ½) d) (1, 1, 0, –½) 
e) (4, 0, 0, 1) 
 
13. Un átomo “A” presenta 4 orbitales “p” 
apareados, el ion B+2 es isoelectrónico con 
el ion A-1. Determine los números cuánticos 
que corresponden al último electrón del 
átomo “B”. 
a) 3, 2, -3, +1/2 b) 4, 0, 0, +1/2 
c) 3, 2, -1, +1/2 d) 2, 1, -1, -1/2 
e) 4, 1, -1, -1/2 
 
14. Hallar el número mínimo y máximo de 
electrones que puede tener un átomo que 
solamente posee 6 subniveles llenos. 
 
a) 20 y 29 b) 20 y 28 
c) 20 y 27 d) 19 y 29 
e) 18 y 29 
 
15. Hallar el número mínimo y máximo de 
electrones que puede tener un átomo que 
solamente posee 5 niveles. 
a) 38 y 72 b) 38 y 54 
c) 37 y 54 d) 89 y 99 
e) 37 y 55 
 
16. Indique si las siguientes afirmaciones son 
verdaderas o falsas 
I. La configuración electrónica: 
1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde al 
estado fundamental de un átomo. 
II. La configuración electrónica: 
1s22s22p73s212p73s1 es imposible. 
III. Las configuraciones electrónicas: 
1s22s22p63s13p1 y 1s22s22p52d13s2 
corresponden a dos estados posibles 
del mismo átomo. 
IV. La configuración electrónica: 
1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde a 
un elemento alcalinotérreo. 
 
a) VFFF b) VVFF c) FVVV 
d) FFFF e) VVVV 
 
17. La cantidad de orbitales apareados que 
presenta el molibdeno (Mo) en su estado 
fundamental son: 
a) 15 b) 16 c) 17 d) 18 
e) 19 
 
18. Hallar el número de masa de un átomo que 
posee 38 neutrones y su configuración es 
[Kr] 5s1. 
a) 37 b) 38 c) 75 d) 78 
e) 76 
 
19. Las partículas positivas que presenta un 
átomo cuyo último electrón tiene la 
siguiente notación cuántica:4: 2; 0; -1/2. 
 
a) 28 b) 27 c) 46 d) 48 
e) 49 
 
20. Según la configuración: 
1s22s22p63s23p64s23d104p6 
I. Se trata de un gas noble. 
II. Los números cuánticos del ultimo 
electrón son: 4; 1; 1; -1/2 
III. Pertenece al grupo 8 de la tabla 
periódica 
IV. Se ubica en el periodo 4 de la 
tabla periódica. 
 Son ciertas: 
 
a) I y II b) I I y I I I c) III y IV 
d) I, II y IV e) I y IV 
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
	ORBITAL ATÓMICO
	Los principales orbitales son s, p, d, f.
	Orbitales “p”
	Orbitales “d”
	Orbitales “f”