QUIMICA SEM 08 - 2022 II

Vista previa del material en texto

1 
Centro Preuniversitario de la UNS S-08 Ingreso 
 
 QUÍMICA 
 Ciclo 2022-II 
 “CALCULOS QUÍMICOS” 
Docente: Equipo docente 
 
INTRODUCCIÓN 
Es el conjunto de unidades planteadas con la 
finalidad de expresar la masa de las sustancias 
y su relación con el número de partículas 
contenidas en ella (átomos, iones, moléculas, 
etc).El uso de estas unidades y otros términos 
relacionados se hace necesario porque es 
imposible determinar en forma directa la masa 
real de los átomos y las moléculas debido a 
sus dimensiones muy pequeñas y 
microscópicas. 
 
MASA ATÓMICA 
Es la masa relativa de un átomo, comparada 
con la doceava parte de un átomo de carbono 
12, la cual recibe el nombre de unidad de 
masa atómica (uma) 
1 uma = 1,67 x 10-24g 
La masa atómica se encuentra tabulada en la 
tabla periódica y generalmente es dato en un 
problema. Ejemplos: 
 
Elemento Símbolo Masa Atómica 
Hidrógeno H 1,008 uma 
Litio Li 6,941 
Oro Au 197,0 
 
MOL 
Es la unidad del sistema internacional (SI) para 
expresar la cantidad de sustancias que 
contiene tantas entidades elementales 
(átomos, moléculas u otras partículas) como 
átomos hay exactamente 12 gramos (0,012 Kg) 
de carbono 12. Ejemplo: 
Au = 197,0 uma = 197,0 g = 1 mol 
El número real se determina 
experimentalmente y esto es el número de 
Avogadro. 
NÚMERO DE AVOGADRO (NA) 
En el laboratorio de química se trabaja con 
enormes cantidades de números de átomos y 
moléculas y las masas de las sustancias lo 
medimos generalmente en gramos en vez de 
unidades de masa atómica, por esta razón para 
entender cuantitativamente lo que sucede en 
química es necesario pesar y contar átomos y 
por lo tanto debemos trazarnos o tomar 
patrones de medida como sucede por ejemplo 
en las cosas domésticas cuando vamos al 
mercado a comprar limones a un mayorista el 
cual dispone de grandes cantidades de limones 
que para vender propone tomar como patrón 
de medida el “ciento” (un ciento = 100 limones) 
de esta manera un ciento es 100/100, 2 cientos 
es 200/100, 3 cientos es 300/100, 4 cientos es 
400/100, 5 cientos es 500/100 (medio millón), 
etc. 
El químico o el ingeniero químico en el 
laboratorio de química ya sea en alguna 
institución educativa, de investigación o en la 
industria trata con enormes cantidades de 
átomos y moléculas del orden de billones de 
billones y prefiere tomar una unidad pequeña 
llamada número de Avogadro que se 
representa por NA en honor al científico italiano 
Amadeo Avogadro, cuyo valor es: 
 
NA = 6,023 x 10 23 entidades químicas 
 
Entendiéndose por entidades químicas: 
átomos, moléculas, iones, fotones, cuantos, etc 
Ejemplos: 
Au = 197,0 uma = 197,0 g = 1 mol = 6,023 x 
1023 átomos 
 
NÚMERO DE MOLES (n) 
Es la relación que existe entre la masa de una 
sustancia expresada en gramos y la masa total 
de dicha sustancia expresada en g/mol. 
M
mn = 
MASA MOLAR ( M ) g/mol o Kg/mol 
La masa molar de un compuesto es la masa en 
gramos o kilogramos de 1 mol de dicho 
compuesto, lo que es lo mismo masa molar de 
un compuesto es la suma de las masas 
atómicas de cada elemento en el compuesto. 
 Semana N° 08 
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 08 
 
 
2 
Centro Preuniversitario de la UNS S-08 Ingreso 
 
Ejemplo: 
La masa molar del H2O es 18 g/mol 
La Masa molecular se expresa en uma. 
La Masa Molar se expresa en g/mol o Kg/mol 
Entonces la masa molecular del agua es: 
18 uma 
Esto nos permite comprender que: 
1 mol de agua tiene una masa de 18 g y tiene 
6,023 x 1023 moléculas de agua. 
 
CONDICIONES NORMALES (C.N) 
Se denominan así a las condiciones de trabajo, 
donde la presión es 101,325 KPa y la 
temperatura es 273 K o su equivalente en 
atmósferas y grados Celsius. A menudo se 
abrevian CNPT o simplemente CN y también 
TPE. 
VOLUMEN MOLAR (Vm) 
Es el volumen que ocupa 1 mol de cualquier 
gas a condiciones normales de presión y 
temperatura. Su valor es constante e igual a 
22,4 L 
 
PESO (MASA) EQUIVALENTE 
El peso (masa) equivalente de una sustancia 
es la relación entre la masa atómica o masa 
molar de la sustancia y su respectivo estado de 
oxidación o parámetro característico que 
depende como se produce la reacción en la 
que participa la sustancia. 
 
PARA UN ELEMENTO QUÍMICO 
El peso (masa) equivalente se determina con la 
relación entre la masa atómica y el estado de 
oxidación de dicho elemento 
oxidaciónEstado
atómicaMasaequivmasaPeso =)( 
 
PARA UN COMPUESTO QUÍMICO 
El peso (masa) equivalente se determina por la 
relación de la masa molar y su respectiva carga 
del catión o anión. 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Una muestra de glucosa (C6H12O6) 
contiene 4 x1022 átomos de carbono. 
¿Cuántos moles de glucosa contiene la 
muestra? 
a) 6 b) 11 c) 0,11 
d) 0,011 e) 1,10 
 
2. Los neutrones que hay en 92 gramos de 
sodio son: 
 
a) 2,89 x1025 b) 1,89 x1024 
c) 2,89 x1024 d) 2,89 x1023 
e) 2,89 x10-25 
 
3. La masa molar de un compuesto diclorado, 
si contiene 73,95% en masa de cloro. 
 
a) 71 g/mol b) 25 g/mol 
c) 96 g/mol d) 111 g/mol 
e) 98 g/mol 
 
4. La sustancia más rica en aluminio es: 
 
a) LiAlH4 b) AlCl3 
c) Al(OH)3 d) Al2(SO4)3 
e) Al2O3 
 
5. Cuando se calienta a 250°C una muestra 
de un compuesto orgánico que contiene 
carbono, hidrógeno y oxígeno, pasa a 
estado gaseoso y su densidad a 1,2 atm 
de presión vale 0,84 g/L. Por otro lado, 
cuando se queman 12,06 g de dicho 
compuesto, se producen 17,67 g de 
dióxido de carbono y 7,24 g de agua. 
Determina su fórmula empírica y 
molecular. 
 
a) CH2O y C2H4O2 
b) CH2O y CH2O 
c) C2H4O2 y CH2O 
d) CH2O y C6H12O6 
e) CH4 y CH2O 
 
6. Los gramos de potasio que hay en 112 g 
de hidróxido de potasio son: 
 
a) 82 b) 78 c) 112 
d) 56 e) 87 
 
7. El pigmento que le da el color verde a las 
plantas y que es responsable de la 
PROBLEMAS 
PROPUESTOS 
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 08 
 
 
3 
Centro Preuniversitario de la UNS S-08 Ingreso 
 
fotosíntesis y el O2 que respiramos, se 
llama clorofila y tiene la siguiente 
estructura: 
C55H72MgN4O5 
La masa molar de la clorofila es: 
a) 982 g/mol b) 289 g/mol 
c) 892 g/mol d) 660 g/mol 
e) 950 g/mol 
 
8. La masa (en gramos) de 3,01 x1023 
átomos de sodio es: 
 
a) 23 b) 11 c) 46 
d) 6,023 x1023 e) 11,5 
 
9. La masa (en gramos) del átomo de 
aluminio, sabiendo que tiene 27 uma es: 
 
a) 4,5 x10-23 b) 4,5 x1023 
c) 4,5 x10-24 d) 4,5 x1024 
e) 4,5 x10-25 
 
10. 1.5 moles de Cloro puro (Cl2) en 
condiciones normales (C.N), ocupa un 
volumen de: 
 
a) 1.5 L b) 22.4 L c) 33.6 L 
d) 44.8 L e) 11,2 L 
 
11. El número de moles presentes en 596 
gramos de oxidoclorato de sodio es: 
 
a) 2 b) 4 c) 6 
d) 8 e) 10 
 
12. Calcular el número de moles de átomos de 
nitrógeno y el número de moles de átomos 
de oxígeno presentes en 125 gramos de 
pentaóxido de dinitrógeno (N2O5). 
 
a) 1,15 y 2,89 b) 2,30 y 2,78 
c) 1,15 y 5,78 d) 0,575 y 1,15 
e) 2,30 y 5,78 
 
13. La sustancia de fórmula CClF3 
(comúnmente llamado freón) es del tipo de 
las denominadas CFC (sustancias con Cl, 
F y C) que se utilizaban en los repelentes 
de aerosoles, pero han sido prohibidas por 
haber pruebas de que causan daños 
ambientales. ¿Cuántas moléculas de 
CClF3 se liberan al ambiente si se usa una 
lata de aerosol conteniendo 140 gramos 
de la misma? 
 
a) 8,07 x10-23 b) 8,07 x1023 
c) 8,07 x1024 d) 8,07 x10-24 
e) 8,07 x1022 
 
14. Una muestra de 10 g de un compuesto 
contiene solamente carbón, hidrógeno y 
oxígeno,dando lugar a 23,98 g de CO2 y 
4,91 g de H2O, cuando es sometido a 
combustión completa. ¿Cuál es la fórmula 
empírica del compuesto? 
 
a) C2HO b) C3H3O 
c) C6H3O2 d) C6H6O 
e) C3H6O 
 
15. En 20 moles del oxácido 
trihidrogeno(tetraoxidofosfato) ¿Cuántas 
moles de hidrógeno hay? 
 
a) 10 b) 20 c) 30 
d) 50 e) 60 
 
16. En 50 moléculas de glucosa, 
C6H12O6 ¿Cuántos átomos de carbono 
hay? 
a) 6 b) 180 c) 300 
d) 72 e) 360 
 
17. La composición porcentual de un 
compuesto orgánico es 54.4% de C, 9.2% 
de H y 36.3% de O y su masa molar es de 
44 g/mol. Obtenga la fórmula molecular o 
verdadera de dicho compuesto. 
 
a) C2H4O b) C2H3O 
c) C6H3O2 d) C6H6O 
e) C3H6O 
 
18. Determine la fórmula empírica de un 
compuesto que tiene la siguiente 
composición porcentual en masa: 24.75 % 
K, 34.77 % Mn, 40.51 % O 
 
a) K2MnO4 b) KMnO4 
b) K2Mn3O4 d) K2MnO5 
e) K2Mn2O5 
 
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
Equipo Docente Ciclo 2022 – II Semana 08 
 
 
4 
Centro Preuniversitario de la UNS S-08 Ingreso 
 
19. Una gota de etanol (C2H5OH) de 230 mg. 
Las moléculas de etanol que hay en dicha 
gota son: 
 
a) 6,023 x1023 b) 1,2046 x1024 
c) 6,023 x10-23 d) 3,011 x1021 
e) 3,011 x1022 
 
20. Una firma escrita con lápiz suele tener 
aproximadamente 2 mg de masa media. Si 
suponemos que la materia negra sea 
carbón puro, determine el número de 
átomos de carbono que contiene la firma. 
 
a) 1,023 x1023 b) 1,004 x1021 
c) 6,023 x1023 d) 1,004 x10-20 
e) 1,004 x1020 
 
21. Los huesos se una señorita tienen una 
masa de 12 kg y contienen 40% de 
Ca3(PO4)2. Calcular los kilogramos de 
fósforo que existen en los huesos. 
 
a) 9,6 b) 96 c) 0,96 
d) 0,096 e) 31 
 
22. Los átomos de hidrogeno que existen en 
510 g de azano (NH3) son: 
 
a) 45 NA b) 90 NA c) 20 NA 
d) 25 NA e) 15 NA 
 
23. En la oxisal: trioxidonitrato de potasio hay 
42 g de nitrógeno, en consecuencia los 
gramos de potasio son: 
 
a) 100 b) 120 c) 117 
d) 147 e) 115 
 
24. La fórmula empírica de un oxido de cobre 
que contiene 80% de cobre es: 
 
a) CuO2 b) Cu2O c) Cu2O3 
d) CuO e) Cu3O2 
 
25. La fórmula empírica de un compuesto 
orgánico que contiene 12 g de carbono, 4 
átomos de hidrogeno y 6,023 x1020 átomos 
de oxígeno es: 
 
a) CH2O b) CH4O c) C2H3O 
d) C2H2O e) C2H4O 
26. Que masa de cobre es necesario tomar, 
para que contenga tantos átomos, cuantos 
se contienen en 2,4 g de magnesio. 
 
a) 0.635 g b) 6,35 g 
c) 63,5 g d) 34 g 
e) 24 g 
 
27. Marque verdadero (V) o falso (F) según 
convenga. 
I. Las moles de 590 g de H2O son igual en 
 número que las moles en 170 g de H2O2 
II. Una molécula de agua tiene la misma 
masa que una molécula de H2O2 
III. Una mol de agua tiene la misma masa 
que una mol de H2O2 
IV. En 18 g de agua hay tantas moléculas 
como en 34 g de H2O2 
 
a) VFFF b) FVVF c) VFVF 
d) VVFF e) VFFV 
 
28. Si la masa molar de un hidróxido 
trihidroxilico es 107 g/mol, entonces la 
masa molar de la oxisal que forma cuando 
reacciona con el oxácido 
dihidrogeno(tetraoxidosulfato) es: 
 
a) 400 g/mol b) 425 g/mol 
 c) 580 g/mol d) 250 g/mol 
 e) 320 g/mol 
 
29. ¿Cuántos equivalentes gramo de cloruro 
de hidrógeno existen en 730 g de este 
compuesto? 
 
a) 5 b) 10 c) 15 
d) 20 e) 25 
 
30. ¿Cuántos electrones existen en 18,72 g 
del compuesto cuya fórmula se muestra a 
continuación? 
 
 
 CH3 
 
 
 H3C 
 
a) 5,04 NA b) 2,25 NA c) 10,08 NA 
 d) 3,83 NA e) 2,36 NA 
 
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
M. Loyola
Resaltar
	INTRODUCCIÓN