Clase 10 complejos

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Compuestos de coordinación
QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Química de coordinación
comprende el estudio de los compuestos de coordinación o complejos de 
metales
Un complejo esta constituido por un catión metálico o átomoscentral (M) 
rodeado por un conjunto de n moléculas o iones (los ligandos L), siendo n 
el llamado número de coordinación
M
(n+)
L
COMPUESTO DE COORDINACIÓN
M
L
L
L
L
L
L
ION CENTRAL
LIGANDO
ESFERA DE COORDINACION
ALGUNOS EJEMPLOS
índice de coordinación
L M
L
L
M
LIGANDOS
Son bases de Lewis
Se unen al metal 
central a través de 
un átomo donor de 
electrones
Un ligando 
monodentado
posee un atomo
donor
Un ligando 
polidentado
presenta varios
LIGANDOS POLIDENTADOS
H2O ACUA O2- OXO
NH3 AMINO O22- PEROXO
CO CARBONILO O2- SUPEROXO
CN- CIANO O2 DIOXÍGENO
F- FLUORO H2 DIHIDRÓGENO
Cl- CLORO N2 DINITRÓGENO
Br- BROMO PR3 FOSFINA
I- YODO NO NITROSILO
-SCN TIOCIANO CH2=CH2 ETILENO
-NCS ISOTIOCIANO H2NCH2CH2NH2
ETILENODIAMINA (en)
NH2- AMIDO
PIRIDINA (py)
OH- HIDROXO H- HIDRURO
N
NOMENCLATURA 
DE LIGANDOS
Nombres de ligandos
mas utilizados 
(puede variar en 
algunos casos respecto a 
las ultimas 
recomendaciones de la 
IUPAC)
GEOMETRÍAS HABITUALES
ISOMERÍA Isómeros
Compuestos con la 
misma fórmula
pero diferente 
ordenamiento de los 
átomos 
Isómeros 
estructurales
Compuestos con 
diferente 
conectividad
entre los átomos
Estereoisómeros
Compuestos con las 
mismas
conexiones entre los 
átomos, pero
diferente 
distribución espacial
Isómeros de enlace
Con diferentes 
enlaces
metal-ligando
Isómeros de
ionización
producen 
diferentes 
iones en 
disolución
Isómeros 
geométricos
Distribución 
relativa: 
cis-trans
Enantiómeros
Imágenes
especulares
ISOMERÍA DE ENLACE
ISOMERÍA DE IONIZACIÓN
ISOMERÍA GEOMÉTRICA
ISOMERÍA GEOMÉTRICA
H3N
Co
H3N Cl
Cl
Cl
NH3
Cl
Co
H3N Cl
Cl
NH3
NH3
fac
(facial)
mer
(meridional)
ISOMERÍA ÓPTICA
ISOMERÍA ÓPTICA
TEORÍA DEL CAMPO CRISTALINO
dz2
dx2-y2Se desestabilizan
Se estabilizan
dxy
dxz
dyz
y
x
z
y
x
z
Entorno octaédrico Oh
ENTORNO D4h-pc
y
x
z
Se estabilizan los orbitales
que tienen componente z
dxz dyz dz2
Se desestabilizan los orbitales
que tienen componentes 
x e y 
dxy dx2-y2
Entorno En campo
esférico octaédrico
eg
t2g
y
x
zENTORNO TETRAEDRICO Td
Se estabilizan
dz2
dx2-y2
Se desestabilizan
dxy
dxz
dyz
ENTORNO Td
Entorno En campo 
esférico tetraédrico
t2
e
Do
xy, xz, yz
x2-y2, z2
Octaédrico
Plano-cuadrado
ENERGÍA DE ESTABILIZACIÓN PRODUCIDA POR EL CAMPO
+3/5∆o
-2/5∆o -2/5∆o
+3/5∆o
E = 3.(-2/5∆o)+1.(3/5∆o)= -3/5∆o
CAMPO DÉBIL
CONFIGURACIÓN DE ALTO SPIN
E = 4.(-2/5∆o)= -8/5∆o 
CAMPO INTENSO
CONFIGURACIÓN DE BAJO SPIN
d4 d4
COMPLEJOS DE ALTO Y BAJO SPIN
•SI EL VALOR DEL DESDOBLAMIENTO ES MENOR QUE LA ENERGÍA DE 
APAREAMIENTO, SE SIGUE EL PRINCIPIO DE AUFBAU, DE MÁXIMO 
DESAPAREAMIENTO.
EL RESULTADO ES UN COMPLEJO DE ALTO SPIN.
•SI EL VALOR ES MAYOR, SE OCUPAN PRIMERO LOS NIVELES 
INFERIORES Y LUEGO LOS SUPERIORES.
EL RESULTADO ES UN COMPLEJO DE BAJO SPIN.
COMPLEJOS DE ALTO Y BAJO SPIN
diferentes configuraciones de 
alto y bajo spin
COMPLEJOS DE ALTO Y BAJO SPIN
diferentes complejos de Fe+3 de alto y bajo spin
COMPLEJOS DIAMAGNÉTICOS 
Y PARAMAGNÉTICOS
Cuando el complejo presenta electrones desapareados, es 
paramagnético. 
En caso contrario, es diamagnético.
µef aproximadamente = (n(n+2))1/2 MB 
n = nº electrones desapareados
µef = momento magnetico efectivo
FACTORES QUE AFECTAN AL DESDOBLAMIENTO
1. la serie a la pertenece el metal. al bajar en un grupo, 
aumenta ∆
2. el estado de oxidación del metal. influye cuando los 
ligandos son dadores. al aumentar, aumenta ∆.
3. geometría del complejo.
∆pc>∆o>∆t ∆o ≈ 9/4 ∆t
NATURALEZA DEL LIGANDO
I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<py<NH3<PPh3<CN-<CO
SERIE ESPECTROQUÍMICA (DATOS EXPERIMENTALES)
∆ AUMENTA HACIA LA DERECHA
Si 
absorbe 
aquí
COLORES DE LOS COMPLEJOS METÁLICOS
Se ve
así
COLORES DE LOS COMPLEJOS METÁLICOS
Relación entre longitud de onda (λ), color absorbido y color complementario.
COLORES DE LOS COMPLEJOS METÁLICOS
Para que un compuesto tenga color 
debe absorber
luz visible.
La energía de la radiación es igual a 
E= hν = h. c/λ y es proporcional al 
numero de onda, ν = 1/λ.
REACCIONES Y CONSTANTES
REACCIONES Y CONSTANTES
	Compuestos de coordinación
	Número de diapositiva 2
	Número de diapositiva 3
	Número de diapositiva 4
	Número de diapositiva 5
	Número de diapositiva 6
	Número de diapositiva 7
	Número de diapositiva 8
	Número de diapositiva 9
	Número de diapositiva 10
	Número de diapositiva 11
	Número de diapositiva 12
	Número de diapositiva 13
	Número de diapositiva 14
	Número de diapositiva 15
	Número de diapositiva 17
	Número de diapositiva 18
	Número de diapositiva 19
	Número de diapositiva 20
	Número de diapositiva 21
	Número de diapositiva 22
	Número de diapositiva 23
	Número de diapositiva 24
	Número de diapositiva 25
	Número de diapositiva 26
	Número de diapositiva 27
	Número de diapositiva 28
	Número de diapositiva 29
	Número de diapositiva 30
	Número de diapositiva 31
	Número de diapositiva 32
	Número de diapositiva 33
	Número de diapositiva 34
	Número de diapositiva 35