Química General e Inorgánica 1C 2023 Serie 09

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO 
Departamento de Ciencias Aplicadas y Tecnología 
 Química General e Inorgánica 
1°C 2023 Biotecnología 
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Serie 9. Química Descriptiva 
Parte I: Bloques S y P 
Ejercicio 1. Justifique en base a electronegatividad, por qué el H adopta distintos números de oxidación, 
según se combine en compuestos binarios con metales (M) o no metales (NM). 
Ejercicio 2. A continuación se presentan los PEb (°C) para los compuestos entre H y no metales, 
ordenados por grupo y período del NM. Considerando interacciones intermoleculares, responda: 
a) ¿Qué tipo de tendencia se observa entre los períodos 3 a 5, de cada grupo?
b) Justifique la tendencia observada en los PEb de a.
c) ¿Por qué en el período 2, los elementos de los grupos 6, 7 y 5 no siguen la tendencia de a, pero el
grupo 4 sí?
Ejercicio 3. (a) Escriba la estructura de Lewis para H2O y H2O2 y dibuje sus estructura espaciales. 
(b) Haciendo uso del siguiente diagrama de Latimer, muestre que el H2O2 es una especie
termodinámicamente inestable frente a la dismutación, a temperatura ambiente. Escriba la ecuación química
correspondiente.
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(c) Escriba la ecuación de acidez para H2O2 y empleando los datos del diagrama anterior, calcule la Ka del
agua oxigenada.
(d) Basándose en propiedades moleculares, compare las propiedades ácido-base y rédox del H2O2 con las
del H2O. ¿Cuál es la diferencia en sus enlaces?
(e) Explique por qué el agua oxigenada 30 % debe guardarse en frascos oscuros.
(f) Considerando lo señalado en (b), ¿cómo explica que la sustancia sea tan poco reactiva en agua?
Ejercicio 4. Los diagramas de Frost proveen una forma alternativa para presentar la información rédox de un 
sistema. Construya los diagramas para el H2O2 en medio ácido y en medio alcalino utilizando la información 
provista en el ejercicio anterior. 
a) ¿En qué medio el peróxido de hidrógeno se comporta como un oxidante más fuerte?
b) ¿Cómo identifica en estos diagramas a las especies inestables respecto a la dismutación?
Ejercicio 5. A continuación se presentan los diagramas de Frost para los halógenos: 
(a) Empleando los diagramas provistos, indique el comportamiento de los elementos X2 al ponerlos
en contacto con soluciones alcalinas. Justifique.
(b) ¿A partir de qué especies podría generar los compuestos X2 en medio ácido?
Ejercicio 6. (a) Expliqué por qué, en general, no pueden obtenerse los metales alcalinos y alcalinos térreos 
por electrólisis de soluciones acuosas de sus sales. 
(b) ¿Qué técnica se utiliza generalmente para la obtención de metales alcalinos, a nivel industrial?
(c) ¿Cómo deben conservarse los metales alcalinos?
Ejercicio 7. Se quema una muestra de sodio ( Na ), obteniéndose una mezcla compuesta de 5 % de óxido de 
sodio y 95 % de peróxido. Los productos de combustión se tratan con exceso de agua, generándose 125 ml 
de oxígeno (medidos sobre agua), a 25 °C y 778,0 mm Hg de presión ¿Cuál era el peso de la muestra de 
sodio? 
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Ejercicio 9. Los siguientes diagramas de Latimer resumen los potenciales redox para especies cloradas en 
medio ácido y alcalino: 
(a) ¿Por qué difieren los valores de E° para la cupla ClO4
–/ClO3
– en ambos medios? Escriba las hemirreacciones
correspondientes en cada caso y justifique.
(b) ¿Cuáles son los valores de E° de la cupla ClO3
–/HClO y ClO3
–/ClO–?
(c) ¿Que especies son inestables frente a la dismutación?
(d) Construya (o busque en bibliografia) los diagramas de Latimer para Br2 y I2. ¿Qué opina acerca de que la
frase que dice que los halógenos son inestables en medio básico?
Ejercicio 10. Teniendo en cuenta los diagramas de Latimer suministrados a continuación, responda las 
siguientes preguntas y justifique sus respuestas, utilizando ecuaciones químicas balanceadas cuando 
corresponda. 
a) ¿Por qué el E° NO3 
– /N2 en medio ácido es distinto al E° NO3 
– /N2 en medio alcalino, siendo que las
especies de nitrógeno involucradas son las mismas en ambos casos?
b) Calcule el pKa para el HNO2.