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UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Departamento de Ciencias Aplicadas y Tecnología 1C- 2023 – Biotecnología 1 SERIE 10- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN EJERCICIOS PARA RESOLVER 1) Nombre los siguiente iones complejos: a. [Fe(SCN)6]3- b. [Ag(NH3)2]+ c. [Pt(NH3)2Cl2] d. [Cu(NH3)4]2+ e. [Au(CN)6]3- f. [Ru(bipy)3]3+ g. [Rh(H2O)6]2+ h. [Fe(CN)6]4- i. [Ni(H2O)2(en)2]2+ 2) Determine la geometría de los iones del ejercicio anterior. Para cada uno de los mismos, responda: ¿Qué número de coordinación presenta el átomo central? ¿Qué número de oxidación presentan sus respectivos ligandos? 3) Dibuje los posibles estructuras para los complejos cuadrados planos [CoBr2Cl2]- y [Pt(CN)2Cl2] . ¿Qué isómeros presentan? Nómbrelos. 4) Decida si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique. a. En un ion complejo, el metal central actúa como base de Lewis; mientras que los respectivos ligandos actúan como ácidos de Lewis. b. Para disolver muestras de AgCl, se emplean soluciones de NH3. ( pKps (AgCl) = 9,76; pKf ([Ag(NH3)2]+) = -7,23) c. El ion complejo [Fe(NH3)6]3+, es más estable que su análogo [Fe(en)3]3+. 5) Dados los siguientes esquemas de orbitales atómicos d para un determinado metal, indique qué orbitales presentarán mayor energía, al interactuar con 6 ligandos dispuestos en los vértices de un octaedro. ¿Y si los ligandos se encuentran en los vértices de un tetraedro? UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Departamento de Ciencias Aplicadas y Tecnología 2C- 2022 – Biotecnología 2 6) ¿Qué comportamiento magnético puede presentar una sustancia cuando se la coloca en un campo magnético? ¿Cómo se puede medir esa interacción? Indique ejemplos de diferentes comportamientos magnéticos? 7) ¿Cuál será la frecuencia de la radiación absorbida y la energía de separación debido al campo cristalino del [Ti(H2O)6]+3 si el máximo de su espectro UV-Visible está a 520 nm? 8) Para cada uno de los siguientes complejos indique: a) La configuración electrónica del ión metálico. b) El número de electrones desapareados. c) El momento magnético efectivo. [Fe(CN)6]3− [CoCl4]2− [Cr(H2O)6]2+ [Co (NH3)5Br]2+ 9) Sabiendo que el compuesto K3[Fe(CN)6] posee un momento magnético compatible con la presencia de un electrón no apareado y que el complejo K2[Ni(CN)4] es diamagnético, indique cuál es la estructura electrónica y geométrica de los complejos. Justifique en base al modelo de campo cristalino. 10) Para cada uno de los siguientes complejos razone el número de electrones despareados observado: [Mn(CN)6]-4 (1) , [Mn(CN)6] -2 (3) , [Cr(en)3]+2 (4) , [Pd(CN)4] -2 (0) , [CoCl4]2- (3) , [NiBr4] -2 (2) 11) Escribiendo las fórmulas o dibujando las estructuras relacionadas de los complejos siguientes, ilustre posibles: (I) isómeros estructurales; (II) isómeros ópticos. (III) determine la carga del metal central en (a) y escriba la distribución de electrones en los orbitales d a) [Co(NH3)4Br2]Cl; b) [Pd(NH3)2(ONO)2] 12) En los complejos octaédricos de Cr III y de Co III el intercambio de ligandos es muy lento, lo cual facilita la obtención de posibles isómeros estructurales. Se ha obtenido un complejo de color verde oscuro cuyo análisis químico indica la composición CrCl3.6H2O. Este complejo se disuelve en agua y al adicionar una solución de AgNO3 (ac) sólo precipita un mol de AgCl por cada mol de complejo disuelto. a. justifique qué fórmula corresponde al complejo y escriba su nombre b. El espectro de absorción del complejo verde oscuro presenta una banda de absorción centrada en λ1 = 611,5 nm. Calcule a partir de este dato el valor del desdoblamiento del campo cristalino en kJ/mol. c. Escriba la configuración electrónica del citado complejo d. Explique si en el complejo verde oscuro cabe esperar alguna interacción con un campo magnético e. Escriba la estructura de algún isómero estructural del complejo verde de cromo SERIE 10- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
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