Las conexiones de células vegetales

Vista previa del material en texto

Las conexiones entre las células vegetales: 
Una característica de la mayoría de las células vegetales es la presencia de puentes entre sus citoplasmas, lo que las hace continuas. Estos puentes, denominados plasmodesmos, atraviesan la pared celular pectocelulósica. 
La presencia de plasmodesmos permite la libre circulación de líquidos y solutos, tan importantes para mantener la tonicidad de la célula vegetal. Es posible que dejen pasar también algunas macromoléculas.
clases de energía y transformaciones energéticas. 
La energía se manifiesta de diferentes formas (eléctrica, radiante, química, nuclear) que pueden ser interconvertidas casi sin restricciones. La termodinámica estudia la conversión de una forma de energía en otra. En los seres vivos, las conversiones energéticas están gobernadas por las leyes de la termodinámica.
Principio de conservación de la energía: primera ley de la termodinámica. 
La primera ley de la termodinámica dice que “La energía del universo permanece constante”. Esto significa que la energía no se crea ni se destruye, pero puede ser transformada. 
Los seres vivos son sistemas abiertos que intercambian materia y energía con el ambiente. Cuando en un ser vivo ocurre un proceso determinado, la energía que se pierde o se disipa es igual a la que gana el ambiente. 
La vida es un proceso de combustión. Los organismos oxidan carbohidratos y convierten la energía almacenada en los enlaces químicos en otras formas de energía, según la siguiente reacción global, que expresa la oxidación de la glucosa: 
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O + Energía. 
La energía total liberada durante la oxidación de la glucosa está compuesta por una fracción “útil” y una fracción que se disipa en forma de calor. 
Dirección de los procesos naturales: segunda ley de la termodinámica. 
Los procesos naturales espontáneos tienden a disipar los gradientes hasta alcanzar un estado de equilibrio. En este sentido, los desequilibrios y las heterogeneidades pueden considerarse almacenes de energía “útil” que permiten que los procesos ocurran. La cantidad de energía “útil” será igual a la energía total puesta en juego durante el proceso, menos cierta cantidad de energía que, inevitablemente, se disipará. 
La energía disipada puede expresarse como el producto entre la temperatura y un factor llamado entropía (S). La segunda ley de la termodinámica dice que “La entropía 
del Universo tiende a un máximo”. Esto significa que los procesos naturales espontáneos ocurren siempre en una misma dirección: la que conduce a un aumento de la entropía. 
En un sistema aislado, la energía “útil” es usada para convertir las heterogeneidades en homogeneidades. Cuando esta energía se agota, el sistema alcanza el equilibrio, la entropía es máxima y ya no puede ocurrir ningún otro proceso. En estos sistemas, la entropía permite predecir la dirección de los procesos espontáneos.