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Quimica
Procesos de la industria química (Servicio Nacional de Aprendizaje)
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1 Define los siguientes términos y establece relaciones entre ellos: 
a) Átomos 
b) Elementos 
c) Moléculas 
d) Compuestos 
e) Fuerzas intermoleculares 
f) Fuerzas intermoleculares 
g) Configuración electrónica 
h) Enlace químico 
Átomo es la porción de materia menor de un elemento químico que interviene en las reacciones 
químicas y posee las propiedades características de dicho elemento 
Elemento es un tipo de materia constituida por ATOMOS de la misma clase 
Moléculas es la partícula más pequeña que se presenta en una sustancia y presenta todas sus 
propiedades físicas y químicas está formada por 2 o más átomos 
Compuestos es una sustancia pura formada por dos o más elementos químicos en proporciones 
definidas 
Fuerza intermolecular es el conjunto de fuerzas de atracción o repulsión como consecuencia de la 
presencia o ausencia de electrones 
Fuerzas intermoleculares conjunto. Fuerzas de atracción o repulsión como resultado de la 
polaridad entre moléculas 
Configuración electrónica indica la distribución de los electrones en el átomo 
Enlace químico es un proceso químico responsable de la interacción entre átomos, moléculas e 
guiones
2 Justifica, por medio de un modelo, los fundamentos del enlace químico que diferencian el 
enlace iónico del covalente. 
Se puede definir como la acción en la que un átomo le da uno o más electrones a otro para que 
complete su ultimo nivel energético mientras que el enlace covalente es la acción en la que dos 
átomos comparten uno o varios electrones en su último nivel energético
3 Escribe la estructura de Lewis y determina si las siguientes sustancias son iónicas o moleculares
a) BCl 3 
b) SrCl2 
c) SnCl 4 
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d) CaS
La Estructura de Lewis de cada uno de los compuestos moleculares son los siguientes:
Estructura de Lewis con BCl3:
 Cl:B:Cl
 ..
 Cl
Estructura de Lewis con SrCl2:
 Cl:Sr:Cl
Estructura de Lewis con SnCl4:
 Cl
 ..
 Cl:Sr:Cl
 ..
 Cl
Estructura de Lewis con CaS:
 Ca:S
La estructura de Lewis, es una representación gráfica que representa la forma en cómo se 
distribuyen los electrones de cada átomo que conforma la molécula y como forman enlace los 
4 Organiza los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente: 
a) B—Cl 
b) Be—Cl 
c) Ba—Cl 
d) Cl—Cl
El B-Cl sería el siguiente con menor polaridad ya que la diferencia de sus electronegatividades es 3 
-2 = 1.
El Be-Cl presenta una diferencia de electronegatividad de 3 - 1,5 = 1,5 y, por último, el Ba-Cl tiene 
una diferencia de electronegatividad de 3 - 0,9 = 2,
5 Identifica el número de electrones ganados y perdidos por los átomos en los siguientes 
compuestos: 
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a) CaCl 2 
b) MgF2 
c) KCl
Son compuestos iónicos en los que basta con conocer sus estados de oxidación:
a): El calcio pierde dos electrones (por eso tiene carga negativa) y cada átomo de cloro acepta un 
electrón (de ahí su carga negativa).
b): Es un caso análogo al anterior.
c): El potasio pierde un electrón que lo acepta el cloro.
6 Con base en las respuestas del punto anterior, identifica los aniones y los cationes presentes. 
7 La molécula de tetracloruro de carbono (CCl4 ) es apolar y la molécula del agua (H2 O) es polar.
Explica, a partir de la estructura molecular, la razón por la cual presentan esta característica. 
La molécula del tetracloruro de carbono (CCl4) es apolar y la molécula del agua es polar. Explica, a 
partir de la estructura molecular, la razón por la cual presentan estas características
8 Identifica el tipo de enlace presente en los siguientes compuestos: 
a) RbCl 
b) NO2 
c) BeF2 
d) SO3
RbCl: Iónico
: Covalente
: Iónico
: Covalente
9 Las sustancias que utilizamos diariamente y que constituyen el universo están formadas por 
átomos que están unidos entre sí. Los elementos se enlazan unos con otros para formar miles de 
compuestos. ¿Por qué los enlaces químicos se forman únicamente entre determinados 
elementos? 
Porque cualquier enlace que se dé tiene que cumplir necesariamente que la energía de los átomos 
enlazados sea menor que la suma de la energía que poseen los átomos por separado. Esta 
condición hace que haya uniones entre átomos que no son posibles porque implicarían un estado 
energético mayor y llevaría a la ruptura de ese enlace para volver a un estado de menor energía.Si 
quieres profundizar un poco en la cuestión puedes consultar qué son las Curvas de Morse (tanto 
de estabilidad como de inestabilidad) y podrás entender mejor este aspecto de la Química.
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10 Las minas de los lápices que utilizas están formadas por una clase de carbono denominado 
grafito, el cual presenta enlaces covalentes puros. Sin embargo, es un excelente conductor de 
electricidad. Explica esta propiedad del carbono.
Las minas de los lápices que utilizamos están formadas por una clase de carbono denominado 
grafito, el cual presenta enlaces covalente puros. Sin embargo es un excelente conductor de 
electricidad
11 En la fotografía se observan algunas sustancias como agua con sal, limón y papa, las cuales 
permiten el paso de la corriente eléctrica. 
a) ¿Qué características tienen en común para permitir el paso de la corriente? 
b) Explica el fenómeno teniendo en cuenta el tipo de enlace que presenta cada una de las 
sustancias. 
En todos los casos se trata de disoluciones de electrolitos, es decir, de agua que contiene 
sustancias iónicas en disolución y son esos iones los que pueden moverse y permitir el paso de la 
corriente eléctrica.
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