CALOR_LATENTE_30762

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Cambio de entalpía de fusión del hielo:
calor latente de fusión del hielo
M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura
Gas
Sólido
deposición
sublimación
condensación
vaporización
fusión
solidificación
CAMBIOS DE FASE
CALOR es la energía transferida entre un 
sistema termodinámico y sus alrededores, 
debido a una diferencia de temperaturas 
entre ellos..
CONCEPTO DE CALOR
T1 = T2
Q
T1 T2
CONCEPTO DE CALOR
T2 T1>
Equilibrio Térmico
¿Siempre que 
transferimos 
energía en 
forma de calor 
a un sistema 
aumenta su 
temperatura?
Sensible Latente
Q mc T= ∆ q mλ= 
 
Calor latente es la 
cantidad de calor que 
absorbe o cede un 
sistema para cambiar 
de estado de 
agregación sin que se 
modifique su 
temperatura.
λ es una propiedad intensiva.
 
 
Calor sensible es la 
cantidad de calor que 
absorbe o cede un 
sistema para cambiar 
de temperatura sin 
que se modifique su 
estado de agregación.
 
Un caso particular: Agua a P = 1 atm
H2O (s) t = −5ºC hasta H2O (g) t = 130ºC
T(K)
Q(cal/mol)
H2O(s)
­5ºC
H2O(s)
0ºC
H2O(l)
0ºC
H2O(l)
100ºC
H2O(g)
100ºC
H2O(g)
130ºC
fusión vaporización
Q Q Q
q q
A
A
B
B
C
C
D
D
E
E
F
F
268.15
273.15
373.15
393.15
ALREDEDORES. 
SISTEMA
fusión solidificación
vaporización condensación
sublimación deposición
λ λ
λ λ
λ λ
= −
= −
= −
TIPOS DE CALOR 
LATENTE
Parte experimental
Primera parte Primera parte 
PARTE EXPERIMENTAL
13
    Vaso DewarVaso Dewar
1)1)
•Depositar 100 mL de agua Depositar 100 mL de agua 
fría (temperatura ambiente) fría (temperatura ambiente) 
en el Dewaren el Dewar
•Esperar a que se alcance Esperar a que se alcance 
el equilibrio térmico el equilibrio térmico 
(Dewar­agua)(Dewar­agua)
•Registrar temp. durante 5 Registrar temp. durante 5 
min (tmin (tH2O fH2O f ) )
2)2)
Calentar 400 mL Calentar 400 mL 
agua hasta que agua hasta que 
alcance su alcance su 
temperatura de temperatura de 
ebulliciónebullición
3)3)
Tomar 100 mL de agua Tomar 100 mL de agua 
caliente y registrar su caliente y registrar su 
temperatura (ttemperatura (tH2O cH2O c ) )
4)4)
•Añadir los 100 mL de Añadir los 100 mL de 
agua caliente al Dewaragua caliente al Dewar
•Registrar el tiempo de Registrar el tiempo de 
mezcladomezclado
•Registrar temperatura de Registrar temperatura de 
la mezcla durante 5 min la mezcla durante 5 min 
(t(teqeq))
  Vaso DewarVaso Dewar
Método de 
mezclas
Método de 
mezclas
T(ºC)
Tiempo(min)
Calibración del calorímetro
teq
t1
Qganado = ‒Qcedido
Determinación de la constante del calorímetro
Método de mezclas
QH2O fría + Qcalorímetro = ‒ QH2O caliente
mH2O f cH2O (t eq ‒ t1) + K (t eq –t1) = ‒ mH2O c cH2O (t eq ‒ t2 ) 
(mH2O f cH2O + K) (t eq ‒ t1 ) = ‒ mH2O c cH2O (t eq ‒ t2 ) 
2 , 2 2
2 2
1
( )
( )
H O c H O eq
H O H O
eq
m c t t
K m c
t t
−
= −
−
 DETERMINACIÓN DE LA 
CONSTANTE DE 
CALORÍMETRO
 Método de 
mezclas
 Método de 
mezclas
Segunda parte Segunda parte 
PARTE EXPERIMENTAL
1. Colocar en un frasco Dewar 175 ml de agua y 
mide la temperatura, ajusta la temperatura a 6 ºC
2. Tapa y registra la temperatura cada 30 seg 
durante 5 min 
3. Por el minuto 4, tara en la balanza un vidrio de 
reloj.
4. Pesa aprox. 25 g de hielo secado previamente 
con una servilleta de papel y colócalo rápidamente 
en el frasco Dewar al minuto 5.
5. Agita constantemente y registra la 
temperatura cada 15 seg hasta llegar a la 
temperatura mínima.
6. Prosigue con las lecturas cada 30 seg durante 
5 min más
Determinación de la variación de la entalpía 
de fusión del hielo o calor latente de fusión 
del hielo
T(ºC)
Tiempo(min)
t1
teq
Cambio de entalpía de fusión del hielo
tfus = 0 ºC
ganado cedidoQ Q= −
( )
2hielo H O K
Q Q Q= − +
( ) ( ) ( )1 1hielo fus hielo agua eq fus agua agua eq eqm m c t t m c t t K t tλ + − = − − − −
( ) ( ) ( )1 1agua agua eq eq hielo agua eq fus
fus
hielo
m c t t K t t m c t t
m
λ
− − − − − −
=
 DETERMINACIÓN DEL 
CALOR 
 LATENTE DE 
FUSIÓN
Como P = cte: Como P = cte: λλ fus fus = ΔHfus  
cal
80
gfus
λ =
Obtener el valor 
experimental y  calcular  el 
% de error.
Valor teórico: Valor teórico: 
Por su Por su 
atenciónatención
¡Gracias!¡Gracias!
    e­mail: omar.termo@hotmail.come­mail: omar.termo@hotmail.com
 Profesor: M. en C. Gerardo Omar Hernández 
Segura
¡Gracias por su ¡Gracias por su 
atención!atención!
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