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Balanceo de ecuaciones químicas 3: problemas aplicados 1. El Departamento de Agricultura de Estados Unidos está estudiando métodos para mantener fresca la carne durante más tiempo en los escaparates de los supermercados. Una de sus propuestas es tener dentro del empaque de la carne un paquete que contenga polvo. El polvo contiene ácido cítrico (H3C6H5O7) y bicarbonato de sodio. Cuando se forma humedad en el empaque, se produce dióxido de carbono que escapa a través de los poros del empaque; el dióxido de carbono controla la mayor parte de los microorganismos responsables de la descomposición de la carne y, por lo tanto, la mantiene fresca durante más tiempo. Complete y balancee la ecuación para la reacción que acabamos de describir. 2. La Acrópolis de Atenas, Grecia, se está deteriorando lentamente. Está hecha de mármol (CaCO3), el cual reacciona poco a poco con el ácido sulfúrico que proviene del aire contaminado y forma una sal, que desaparece luego destruyendo este famoso lugar histórico. El ácido sulfúrico se forma a partir del contaminante del aire trióxido de azufre y del agua. Complete y balance las dos ecuaciones de las reacciones que se acaba de describir. 3. En un reciente descarrilamiento de tren, uno de los vagones contenía tambores con 55 galones de tricloruro de fósforo. Algunos de estos tambores se rompieron y reaccionaron con el agua del suelo y la humedad del aire para formar un “gas blanco” denso que se podía observar en un área de 12 millas cuadradas. Complete y balancee la ecuación para la reacción descrita. 4. El diboruro de titanio (TiB2) se desarrolló hace poco para recubrir materiales que deben resistir en un medio ambiente muy erosionante (desgastante). Es un recubrimiento extremadamente resistente. Se espera utilizarlo como recubrimiento en las válvulas de los reactores de licuefacción del carbón mineral. El diboruro de titanio se prepara dejando reaccionar tetracloruro de titanio, tricloruro de boro e hidrógeno a presión atmosférica, para obtener el diboruro y cloruro de hidrógeno. Escriba la ecuación balanceada de esta reacción. 5. Recientemente, en el centro de Denver, Colorado, se derramaron 200 mil galones de ácido nítrico de un carro tanque que estaba en el patio de ferrocarril. El derrame se controló en unas cuantas horas esparciendo ceniza de sosa (carbonato de sodio) sobre el ácido nítrico derramado. Complete y balancee la ecuación que acabamos de describir. 6. Durante la refinación del magnesio, se produce un material de desperdicio que contiene 2% de nitruro de magnesio (Mg3N2). Este material reacciona con el agua de la atmósfera para producir gas amoniaco e hidróxido de magnesio. Complete y balancee la ecuación que acabamos de describir. Hace poco este desperdicio se utilizó como fertilizante a los chícharos, las habichuelas, el maíz y al trigo de invierno, a la cebada y a la avena, sin toxicidad. 7. La herrumbre (Fe2 O3 ) se puede eliminar de las herramientas remojándolas en vinagre (ácido acético al 5%). Escriba la ecuación balanceada de esta reacción.
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