Equilibrios químicos pH y buffer

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Equilibrios químicos pH y buffer 
1. ¿Cual es el pH de una disolución que contiene HCOOH 0.30 M y HCOOK 0.52 M? Compare 
su resultado con el pH de una disolución de HCOOH 0.30 M. 
 
2. Calcule el pH de un sistema amortiguador que contenga CH3COOH 1.0 M y CH3COONa 
1.0 M. 
 
 
3. Cuál es el pH del sistema amortiguador después de la adición de 0.10 mol de HCl gaseoso a 
1 L de disolución? Suponga que el volumen de la disolución no cambia cuando se agrega 
HCl. 
 
4. Calcule el pH de un sistema amortiguador NH3 0.30 M/NH4Cl 0.36 M. 
 
 
5. ¿Cual es el pH después de la adición de 20.0 mL de NaOH 0.050 M a 80.0 mL de disolución 
amortiguadora? 
 
6. Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25.0 mL de NH3 0.100 M se valoran 
mediante una disolución de HCl 0.100 M. 
 
7. Un estudiante debe preparar una disolución buffer y para esto cuenta con dos 
disoluciones: 
 
Disolución A: disolución de ácido hipocloroso (HClO) de concentración 0,015 mol/L 
Disolución B: disolución de hipoclorito de sodio (NaClO) de concentración 0.005 mol/l 
 
Datos: Ka (HClO) = 2.90 x10-8 
 
8. Determine el ph de la disolución A 
 
9. Determine el ph de la disolución que resulta al mezclar 300 mL de la disolución A con 700 
mL de la disolución B. (considere volúmenes aditivos) 
 
10. ¿Qué valor de ph alcanzara la disolución anterior (de la pregunta 9), si se le adiciona 
0,0011 mol/L de hidróxido de sodio NaOH.? 
 
11. Utilizaría el buffer formado en la pregunta 9, para tratar un pequeño terreno que requiere 
ajustar su pH alrededor de 7.5 y justifique su respuesta. 
 
12. El acido benzoico (C6H5COOH) es un producto multipropósito utilizado en agronomía y 
como preservante. Es soluble en agua y no volátil, su pKa =4.19, considerando que tiene 
las siguientes disoluciones. 
A) 80 mL de ácido benzoico 0,25 M 
B) 150 mL de benzoato de sodio (C6H5COOHNa) 0,32 M 
Calcule en pH de una disolución formada por la mezcla total de la disolución A y B.