M15_S1_Acidos_y_bases_PDF (2)

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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Ácidos y bases
Ecuaciones balanceadas 
 + ------> + 
 + ------> + 
• De la tabla periódica se obtienen los siguientes datos:
H = 1.0097 uma, O = 15.999 uma, Ca = 40.078 uma, Cl = 35.453 uma
• Para trabajar con números enteros, se redondea, quedando así: 
H = 1 uma, o = 16 uma, Ca = 40 uma, Cl = 35 uma
• Comprobemos la ley de la conservación de la masa de Lavoisier con la 
ecuación química.
• Se calcula la masa molecular de cada 
una de las sustancias que intervienen 
en la ecuación, se suman las masas 
de los reactivos y tiene que ser igual a 
la masa de los productos
• Como la cantidad de uma es igual 
en reactivos y productos se cumple 
la ley de la conservación de la masa 
de Lavoisier.
Nota: uma = unidades de masa atómica.
 72 74 110 36
 146 uma 146 uma
Ácidos y bases
Se conocen como cálculos estequiométricos todas las operaciones matemáticas 
que permiten calcular la cantidad de una sustancia que produce o reacciona en 
una reacción química.
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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Ácidos y bases
Características de ácidos y bases
A continuación se describen algunos ejemplos de ácidos y bases:
• El ácido sulfúrico H2SO4 de una batería tiene pH de 0,8.
• El jugo de un limón tiene pH de 1.5.
• Un refresco de cola tiene pH de 2.5.
• La sangre tiene pH de 7.35 a 7.45, es decir, es ligeramente básica.
• Los productos de limpieza son generalmente básicos, tienen pH aproximado de 9 a 11.
• El hidróxido de sodio (NaOH) tiene pH 14.
• pH menor a 7
• liberan iones de hidrógeno al 
reaccionar con algunos metales
• tienen sabor agrio, como los de 
limón, vinagre, etc.
• son corrosivos o destruyen los 
tejidos biológicos.
• pH mayor a 7
• tienen sabor cáustico o amargo, 
como el de la lejía
• tienen textura jabonosa al tacto.
• disuelven grasas y azufre.
• Suaves al tacto pero corrosivas 
con la pielÁ
ci
do
s
Ba
se
s
Neutralización 
Existen dos teorías que permitieron avanzar en el 
conocimiento de la acidez y la alcalinidad de las 
sustancias. La primera fue propuesta en 1884 por 
Svante Arrhenius, llamada la teoría de la disociación 
electrolítica y ésta lo condujo a la afirmación de que un 
ácido es una sustancia que produce cationes hidrógeno 
 con carga positiva en una disolución acuosa.
La segunda teoría complementa lo estudiado por Svante Arrhenius y fue desarrollada por Johannes Brönsted y 
Thomas Lowry, quienes afirmaron que una reacción ácido-base es la transferencia de un protón de un ácido a 
una base; con esta afirmación expande la definición de base para incluir aquellas sustancias que poseen uno o 
más pares de electrones no compartidos y que pueden fungir como aceptores de protones. Para ejemplificar la 
neutralización entre ácidos y bases podemos recurrir a la acidez estomacal que puede ser producida por una 
mala alimentación, el estrés cotidiano, así como algunas bacterias. Existen medicamentos llamados antiácidos 
que justamente neutralizan la acidez estomacal para brindar alivio, pero la creación de este tipo de medicamentos 
fue posible gracias al conocimiento de la reacción de neutralización entre ácidos y bases, éste fue un aporte 
significativo a la teoría química.
H + OH
- H2O
Por otro lado, una base es una sustancia produce 
aniones con carga negativa en una disolución 
acuosa. Por lo tanto, la neutralización se define como 
la reacción de iones H+ con iones OH- para producir 
moléculas de agua.
H+ (ac) + OH- (ac) ͢ H2O (neutralización)
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Módulo 15
Reacción y síntesis frente al medio ambiente
Ácidos y bases
Titulación o valoración
Para conocer la concentración o el volumen de una sustancia ácida o básica se emplea el método de titulación, 
también llamada valoración y un indicador de pH, el cual es una sustancia que mediante un cambio de color 
nos indica que la reacción de neutralización se ha llevado a cabo por completo. Este método se basa en 
reacciones de neutralización.
Para calcular la concentración del ácido, de la base o su volumen se utiliza la siguiente fórmula química: 
Na × Va = Nb × Vb
Na = normalidad de ácido en equivalentes gramo/litro.
Va = volumen del ácido en mL.
Nb = normalidad de la base en equivalentes gramo/litro.
Vb = volumen de la base en mL.
¿Qué volumen de HCl 0.5 N será necesario para neutralizar 50 mL de NaOH 0.3 N?
Se despeja el volumen del ácido Va de la fórmula Na × Va = Nb × Vb: 
Se sustituyen los datos y se efectúan las operaciones matemáticas: 
Va = x
Na = 0.5 N
Vb = 50 mL
Nb = 0.3 N
Datos: