Guia de laboratorio 11 exito

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FISICA: Guía de laboratorio 11
Integrantes del grupo Nro. 02:
	Nro.
	Código
	Apellidos y nombres
	1
	
	CHIROQUE CASTILLO HELLEN LILIANA
	2
	7002489966
	COLLAZOS CACERES SENIN ALEX
	3
	7002389619
	CORIMANYA IPANAQUÉ JOSÉ OSCAR
	4
	
	FERNÁNDEZ ROJAS LISSELYN JUDITH
	5
	
	
Investigación 23C: Presión de un gas ideal
Pregunta esencial: ¿Cuál es la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas?
En esta simulación explore el comportamiento de los gases ideales bajo diferentes valores de presión, temperatura y volumen. La simulación cambiará el volumen, la temperatura y la presión según la cantidad y el tipo de gas y las condiciones que especifique.	
1. Introduzca valores en cualquiera de los cuadros de texto para ejecutar la simulación.
2. La temperatura, el volumen y la presión están limitados por las propiedades realistas de los materiales.
Preguntas
a. ¿Qué volumen ocupa 1 mol de aire a 101325 Pa y 0 °C (273K)? Compare esto con el volumen de otros gases en las mismas condiciones.
Respuesta: El volumen de 1 mole de aire ocupa 0.02247 m3.
b. La presión del aire de los neumáticos cambia cuando cambian las temperaturas. Supuse un neumático se infla a una presión de calibre de 32 psi (presión absoluta de 46,7 psi) a 20 °C. ¿Cuál es la presión si la temperatura desciende a -20 °C?
RPTA: La presión es de 0.863 atm. Si la temperatura desciende a -20ºC.
c. Si el mismo neumático fuera conducido en una carretera a través del desierto del Sahara, ¿cómo cambiaría la presión? Calcule su presión de calibre y justifique su valor.
RPTA: La presión cambiaria en 1.0787 atm.
d. ¿Qué sucede con la presión cuando duplicas la cantidad de gas mientras mantienes constantes el volumen y la temperatura?
e. ¿Cuánto cambia la presión cuando cambia el volumen 10 veces mientras mantiene la temperatura constante?
1341.73 x 10 = 13417.3
La presión varia en 5.168
 
f. Si la temperatura se duplica, ¿cuánto tiene que cambiar el volumen si la presión se mantiene constante?
-0.1500 x 2= -0.3
Tiene que cambiar a 13411.17 m3 siendo la presión constante.
g. ¿Cuál es el volumen de 1 gramo de helio a presión atmosférica y 0 °C?
RPTA: El volumen de 1 gramo de helio es de 0.02249 m3
h. ¿Cuál es el volumen de 1 gramo de dióxido de carbono a presión atmosférica y 0 °C? 
RPTA: El volumen de 1 gramo de dióxido de carbono es de 0.02247 m3
i. Un tanque de propano para una barbacoa contiene 9.000 gramos de propano (20 lb). ¿Qué volumen ocupa esto como gas (a presión atmosférica y 20 °C)? Compare esto con el volumen real de un tanque de propano. ¿Qué concluye?
Rpta: Ocupa como gas un volumen de 0.004803 m3 
· El volumen real de un tanque de propano es de 0.0177914353848 m3
· Concluimos que el volumen real de un tanque de propano es mayor al volumen del gas del propano, con una misma masa (20 lb)
j. La temperatura ambiente y para el mismo volumen y masa de gas, ¿cuál de los gases de la simulación (hidrógeno, helio, metano, aire, dióxido de carbono o propano) tiene la presión más alta? ¿Por qué crees que es así?
Rpta: El gas que tiene la presión más alta es el hidrogeno.
· Los moles que constituyen un gas casi no son atraídos unas por otras por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad, siendo estas prácticamente libres, entonces, su cantidad puede variar en los distintos gases mencionados y obtener presiones diferentes como en el hidrogeno.
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