Ácidos, Bases y pH

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Ian Enrique Martínez
2do de Preparatoria
2019
Ácidos, Bases y pH
Los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias químicas que juegan un papel
fundamental en muchas reacciones y procesos químicos. Su estudio es de gran importancia
en la química, así como en diversas aplicaciones en la vida cotidiana, la industria y la
medicina.
Ácidos: Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones de hidrógeno
(H+). Estos iones H+ son responsables de las propiedades características de los ácidos,
como el sabor agrio y la capacidad para corroer materiales. Un ejemplo común de ácido es
el ácido clorhídrico (HCl), presente en el jugo gástrico del estómago y utilizado en la
industria para la producción de cloruros.
Bases: Las bases son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidroxilo (OH-) o
aceptan iones H+. Las bases también son conocidas como álcalis, y algunas tienen un
sabor amargo y una sensación resbaladiza al tacto. Un ejemplo común de base es el
hidróxido de sodio (NaOH), que se utiliza en la fabricación de productos de limpieza y en la
industria de alimentos.
pH: El pH es una escala numérica que indica el grado de acidez o basicidad de una solución
acuosa. La escala de pH va de 0 a 14, donde 7 es neutral (ni ácido ni básico). Un pH por
debajo de 7 indica acidez, mientras que un pH por encima de 7 indica basicidad. El pH es
una medida importante en la química y la biología, ya que afecta muchas reacciones y
procesos en los sistemas biológicos y químicos.
La fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad para liberar o aceptar
iones H+. Los ácidos fuertes liberan completamente sus iones H+ en solución, mientras que
los ácidos débiles solo liberan una pequeña cantidad de iones H+. De manera similar, las
bases fuertes liberan completamente sus iones OH-, mientras que las bases débiles liberan
solo una fracción de iones OH-.
La reacción de un ácido con una base se conoce como reacción de neutralización y produce
agua y una sal como productos. Por ejemplo:
HCl (ácido) + NaOH (base) → H2O (agua) + NaCl (sal)
La neutralización es una reacción muy importante en la vida cotidiana y en la industria, ya
que permite ajustar y regular el pH de soluciones para diversos fines, como en la fabricación
de alimentos y productos farmacéuticos.
El estudio de los ácidos, las bases y el pH es esencial para comprender la química de los
sistemas acuosos y su influencia en procesos biológicos, químicos e industriales. Además,
este conocimiento es fundamental para el desarrollo de soluciones y productos químicos
con aplicaciones prácticas y beneficios para la sociedad.