ejercicios de quimica IV resueltos-9

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1.2. EXAMEN DE SEPTIEMBRE DE 2007 
 
 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA I 27 SEPTIEMBRE 2007 
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1.- Una muestra de 2,6 g de un mineral rico en sulfuro de plata, se trata en 
exceso con 3 mL de una disolución de ácido nítrico concentrado (60% 
pureza y 1,37 g/mL densidad), obteniéndose nitrato de plata, monóxido de 
nitrógeno, 0,27 g de azufre elemental y agua, siendo el rendimiento de la 
reacción del 97%. 
a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón. 
b) Calcular la pureza del mineral en sulfuro de plata. 
c) Calcular el volumen de disolución de ácido nítrico empleado en exceso. 
d) El monóxido de nitrógeno obtenido se recoge sobre agua a 25 °C en un 
recipiente de 500 mL que contiene 0,03 moles de un gas inerte. Calcular la 
presión final en el interior del recipiente. 
 
 
Datos: 
Mmolar(g/mol): S-32,0; Ag-107,9; O-16,0; H-1,0; Cl-35,5; N-14,0; 
Pv(H2O, 25 ºC)= 23,76 mm Hg; R= 0,082 atm·L/mol·K 
 
Resolución 
a) Primeramente se debe escribir la ecuación química que describe el 
texto. Después se asigna el número de oxidación correspondiente a cada 
elemento que interviene en la reacción, para comprobar cuál se oxida y 
cuál se reduce: 
 
+1 -2 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +2 -2 0 +1 -2
 2 3 3 2Ag S + HNO AgNO + NO + S + H O→
 
 
El compuesto que se oxida, es decir, que aumenta su número de oxidación, 
es el agente reductor; en este caso, dicho agente es el sulfuro de plata. Por 
lo tanto, el agente oxidante es el compuesto que se reduce, es decir, el 
ácido nítrico. 
Ahora se puede determinar la semirreacción de oxidación y la de 
reducción: 
 
2-
- 3
oxidación : S S
reducción : NO NO
→
→