Practica 6 FISICO QUIMICA

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Practica 6: ESTUDIO CINÉTICO DE LA DECOLORACIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA EN MEDIO 
BASICO 
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica 
Periodo 2022-2 
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado 
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre 
Fecha de entrega: 07/10/2022 
Resumen 
Lo que se hizo en este proceso fue averiguar el estudio cinético de la decoloración de la 
fenolftaleína a través de diferentes experimentos que incluyeron diferentes cantidades de NaOH y 
NaCl, donde cada entrada se midió en diferentes momentos del nivel del tiempo 
INTRODUCCION 
La fenolftaleína es un indicador de pH muy 
conocido que se utiliza principalmente para 
la titulación ácido-base en química analítica, 
aunque también se puede utilizar para medir 
el pH de las soluciones, pero 
cualitativamente. Es un compuesto 
ligeramente ácido, con la fórmula química 
C20H14O4, descubierto en 1871 por el 
famoso químico alemán Adolf von Baeyer. 
La molécula de fenolftaleína es incolora, 
mientras que el anión a base de fenolftaleína 
es rosa. Cuando se agrega una base, la 
fenolftaleína (originalmente incolora) pierde 
H+, formando un anión que la vuelve rosa. 
Esta solución se prepara disolviendo 0,1 g de 
fenolftaleína en 80 ml de alcohol diluido con 
agua hasta 100 ml. La solución se vuelve roja 
a pH ≥ 10, incolora a pH ≤ 8,2 y rosa a valores 
intermedios. 
El método utilizado para controlar la cinética 
de la reacción consiste en registrar la 
absorbancia de la fenolftaleína, en 
soluciones fuertemente básicas, en función 
del tiempo. La absorbancia se registró a 550 
nm. 
Las soluciones de NaOH, en el rango de 
concentración de 0,05 a 0,30 M, dan tasas 
adecuadas de decoloración de fenolftaleína. 
Para una concentración dada de NaOH, la 
tasa de decoloración aumenta a medida que 
aumenta la fuerza iónica. Para mantener 
constante la fuerza iónica, se mezcla una 
solución de NaOH y NaCl con la misma 
concentración de 0,30 M. Para preparar una 
solución más diluida de hidróxido de sodio, 
se diluye una solución de 0,30 M con una 
solución de NaCl. 
OBJETIVOS 
Aplicación de espectroscopía de absorción 
para determinar la ecuación de velocidad de 
decoloración de fenolftaleína en medio 
básico. 
MATERIAL 
 1 gotero 
 2 pipeta volumétrica 2 ml 
 2 pipeta volumétrica 4 ml 
 1 pipeta volumétrica 5 ml 
 1 pipeta volumétrica 25 ml 
 3 vasos de precipitados 25 ml 
 1 cronómetro 
EQUIPO 
 1 balanza analítica 
 1 espectrofotómetro visible 2 Celdas 
de cuarzo 
SUSTANCIAS 
10 ml Hidróxido de sodio 0.2M 
10 ml Hidróxido de sodio 0.3M 
10 ml Cloruro de sodio 0.3M 
1 ml Solución alcohólica de fenolftaleína al 
0.08% p/v Agua Destilada. 
METODOLOGIA 
SERIE 1 
1.Mide la absorbancia de cada serie en 
función del tiempo a una longitud de onda 
de 550 nm. 
2.Trasvasa a la celda del espectrofotómetro 
solución de NaOH 0.3M (blanco). 
3.Ajusta al 0 de absorbancia. 
4.Saca la celda del blanco y agrega 1 gota de 
fenolftaleína. Invierte la cubeta para 
homogeneizar la mezcla, que será la solución 
problema 1. 
5.Mide la absorbancia (sin sacar la celda) 
cada ½ minuto durante 5 minutos. 
SERIE 2 
1.Prepara el blanco en un vaso de 
precipitados: 4.0 ml de NaOH 0.3M y 2.0 ml 
de NaCl 0.3M. 
2.Trasvasa a la celda del espectrofotómetro. 
3.Ajusta con el blanco al 0 de absorbancia. 
4.Saca la celda del blanco y añade 1 gota de 
fenolftaleína. Invierte la celda para 
homogeneizar la mezcla, que será la solución 
problema 2. 
5.Mide la absorbancia (sin sacar la celda) 
cada ½ minuto durante 5 minutos. 
SERIE 3 
1.Prepara el blanco en un vaso de 
precipitados: 2 ml de NaOH 0.3M y 4 ml de 
NaCl 0.3M. 
2.Trasvasa a la celda del espectrofotómetro. 
3.Ajusta con el blanco al 0 de absorbancia. 
4.Saca la celda del blanco y añade 1 gota de 
fenolftaleína. Invierte la celda para 
homogeneizar la mezcla, que será la solución 
problema 3. 
5.Mide la absorbancia (sin sacar la celda) 
cada 1 minuto durante 10 minutos. 
SERIE 4 
1.Prepara el blanco en un vaso de 
precipitados: 5 ml de NaOH 0.3M y 25 ml de 
NaCl 0.3M. 
2.Trasvasa a la celda del espectrofotómetro. 
3.Ajusta con el blanco al 0 de absorbancia. 
4.Saca la celda del blanco y añade 1 gota de 
fenolftaleína. Invierte la celda para 
homogeneizar la mezcla, que será la solución 
problema 4. 
5.Mide la absorbancia cada 1 minuto durante 
15 minutos, y después cada 5 minutos hasta 
completar una hora. 
RESULTADOS 
El resultado de esta práctica es realizar y 
obtener una ecuación para la decoloración 
de fenolftaleína dependiente de la 
concentración de F-2 y OH-, estos dos 
factores propios de primer orden. 
 
SERIE 1 SERIE 2 SERIE 3 SERIE 4 
Muestra: NaOH 0.3 M Muestra: 4 ml de NaOH 
0.3 
M 
Muestra: 2ml NaOH 0.3 
y 
4ml NaCl 0.3 M 
Muestra: 5 ml de NaOH 
0.3 M y 25 ml de NaCl 
0.3 M 
Tiempo Absorbancia Tiempo Absorbanci
a 
Tiempo Absorbanci
a 
TIEMPO ABSORBA
NCIA 
Inicial -869 Inicial -723 Inicial -905 1MIN -951 
0.30 seg -871 0.30 seg -725 0.30 seg -902 2MIN -951 
1:00 min -873 1:00 min -725 1:00 min -903 3MIN -951 
1:30 min -873 1:30 min -725 1:30 min -904 4MIN -952 
2:00 min -872 2:00 min -725 2:00 
min 
-905 5MIN -952 
2:30 min -871 2:30 min -726 2:30 
min 
-908 6 MIN -953 
3:00 min -872 3:00 min -726 3:00 
min 
-912 7MIN -954 
3:30 min -872 3:30 min -726 3:30 
min 
-918 8MIN -955 
4:00 min -872 4:00 min -726 4:00 
min 
-927 9MIN -957 
4:30 min -873 4:30 min -726 4:30 
min 
-939 10MIN -959 
5:00 min -873 5:00 min -726 5:00 
min 
-956 11 MIN -963 
 12MIN -967 
 13 MIN -973 
 14MIN -980 
 15MIN -988 
 20MIN 065 
 25MIN -197 
 30MIN -505 
 35MIN 1.983 
 40 MIN 1.396 
 45MIN 1.281 
 50MIN 1.289 
 55MIN 1.303 
 60MIN 1.257 
 
CONCLUCION 
Concluimos que al realizar esta práctica, podemos obtener una ecuación cuadrática para la 
cinética de decoloración de fenolftaleína dependiente de la concentración de F-2 y OH-, los cuales 
son números propios sistémicos de primer orden. El aumento de la concentración de fenolftaleína 
o hidroxilo acelera la decoloración de la fenolftaleína en medios básicos. La solución acelera la 
decoloración de la fenolftaleína, pero no en la medida en que se agrega OH-. 
BIBLIOGRAFIAS 
 Solución de fenolftaleína, grado EP, Reagecon | Fisher Scientific. (s. f.). 
 Recuperado 7 de octubre de 2022, de 
https://www.fishersci.es/shop/products/phenolphthalein-solution- 
 15/11414719 
 //www.instijlmedia.nl/. (s. f.). FenolftaleÃna. Laboratorium Discounter. 
 de https://www.laboratoriumdiscounter.nl/es/quimicos/a-z/f/fenolftaleina/