Practica 5- Reacción de azul de metileno

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Practica 5: Reacción de azul de metileno y ácido ascórbico 
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica 
Periodo 2022-2 
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado 
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre 
Fecha de entrega: 10/09/2022 
Resumen: 
El azul de metileno, también llamado cloruro de metiltionina, es un colorante orgánico que se usa 
para tratar una enfermedad llamada metahemoglobinemia. En cambio, el ácido ascórbico o 
vitamina C es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido. Es un ácido 
orgánico, con propiedades antioxidantes. En humanos, primates y cobayas, entre otros, la 
vitamina C no se sintetiza, por lo que debe ingerirse a través de los alimentos. En esta práctica 
realizamos los cálculos para sacar los distintos moles de azul de metileno además de que 
realizamos soluciones de azul de metileno y ácido sulfúrico con 0.6 M 
Palabras clave: azul de metileno, ácido ascórbico, mol, 
INTRODUCCION 
La velocidad de una reacción es proporcional 
a la concentración de los reactivos. Sin 
embargo, no todos ellos influyen de la misma 
manera en la velocidad. La expresión que 
permite calcular la velocidad a la que ocurre 
reacción y relacionar la velocidad con las 
concentraciones de los reactivos se llama Ley 
de Velocidad. 
Para una reacción hipotética: A + 2 B → C 
la ley de velocidad permite calcular la 
velocidad, conociendo las concentraciones 
iniciales de los reactivos. Así, la expresión de 
la ley de velocidad será: 
v = k [A]¨ [B]¨ 
Donde k (minúscula) es una constante de 
proporcionalidad denominada constante de 
velocidad, y m y n son números enteros 
(mayores o iguales que cero), que NO 
NECESARIAMENTE son los coeficientes 
estequiométricos. Los números m y n se 
denominan ÓRDENES PARCIALES DE LA 
REACCIÓN: “m” con respecto al reactivo A y 
“n” con respecto a B. La suma de “m+n” nos 
da el ORDEN TOTAL DE LA REACCIÓN. 
OBJETIVOS 
 Estudiar el efecto de la 
concentración de reactivos sobre la 
velocidad de una reacción química. 
 Estudiar el efecto del solvente 
utilizado sobre la velocidad de una 
reacción química. 
 Determinar la ley de velocidad de 
una reacción química 
HIPOTESIS 
Que el alumno pueda realizar cálculos y el 
procedimiento del azul de metileno y acido 
ascorbico 
 
 
 
METODOLOGIA 
Experimento 1 
a) Rotula los tubos de ensayo con tapón del 1 
al 10. 
b) Agrega a cada uno de los tubos 5.0 ml de 
solución de azul de metileno 2x10-5M en 
ácido sulfúrico 0.6M. 
c) Agrega a cada tubo 5.0 ml de cada 
solución como se indica en la siguiente tabla 
(toma el tiempo transcurrido hasta que se 
decolora la solución) 
Experimento 2: 
a) Rotula los tubos de ensayo con tapón del 1 
al 10. b) Agrega a cada uno de los tubos 5.0 
ml de solución de azul de metileno 2x10-5M 
en ácido sulfúrico 0.6M. 
RESULTADOS 
 
CONCLUSION 
En conclusión, pudimos determinar que 
mientras más concentración tenga una 
muestra más tiempo va a tardar en 
reaccionar la solución 
BIBLIOGRAFIA 
 http://www.acofarma.com/admin/u
ploads/descarga/1526233a7c2b3957
f0604536f664e4fe8da707000be0/m
ain/files/Azul%20Metileno.pdf , con 
acceso 27 de octubre de 2016. 
 http://www.gtm.net/images/industri
al/a/ACIDO%20ASC%C3%93RBICO.p
df , con acceso 27 de octubre de 
2016 
 http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Docu
ments/Quimicos/metanol.pdf, con 
acceso 27 de octubre de 2016.