Practica 2 -Efecto de la concentración

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Practica 2 .- : Efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de la reacción 
Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica 
Licenciatura en QFBT 
Periodo 2022-2 
Docente: Jorge Arturo Escalera Maldonado 
Integrantes: Cesia Carolina Castillo Izaguirre 
Fecha de entrega: 23/08/2022 
Resumen: en esta práctica pudimos realizar cálculos para realizar soluciones ya que agregamos en 
uno de los tubos 2 mil de yodato de potasio en otro 1.4 y en el último 0.6 ml y añadimos agua 
destilada para completar 2 ml en cada uno vaciamos los dos al mismo tiempo en una capsula de 
porcelana y analizamos los resultados 
Palabras Clave: velocidad de reacción,, cinética química, orden de reacción 
Introducción 
 
 
El objetivo fundamental de la Cinética 
Química consiste en la determinación 
experimental de la velocidad de las 
reacciones químicas y su dependencia de 
algunos factores tales como la 
concentración, temperatura y 
catalizadores, así como la comprensión 
del mecanismo de las reacciones con su 
número de etapas elementales 
Los residuos líquidos y gaseosos pueden 
aprovecharse mediante combustión a 
través de un ciclo de vapor para la 
producción de energía eléctrica. El 
residuo sólido pude utilizarse como 
combustible en instalaciones industriales, 
como, por ejemplo, en plantas 
cementeras. 
Temperatura: La temperatura elevada 
favorece la producción de gas por 
craqueo y 
gasificación del residuo carbonoso con el 
vapor de agua, el monóxido de carbono y 
el 
hidrógeno, etc, gases producidos en situ. 
-Presión: Con diferentes 
configuraciones de reactor se ha 
demostrado que se pueden 
lograr rendimientos cercanos al 75% 
basado en el peso inicial de la 
alimentación seca. 
-Las °T de trabajo son inferiores a las de 
la gasificación, oscilando entre 300°C y 
800°C. 
Temperatura: La temperatura elevada 
favorece la producción de gas por 
craqueo y 
gasificación del residuo carbonoso con el 
vapor de agua, el monóxido de carbono y 
el 
hidrógeno, etc, gases producidos en situ. 
-Presión: Con diferentes 
configuraciones de reactor se ha 
demostrado que se pueden 
lograr rendimientos cercanos al 75% 
basado en el peso inicial de la 
alimentación seca. 
-Las °T de trabajo son inferiores a las de 
la gasificación, oscilando entre 300°C y 
800°C. 
Temperatura: La temperatura elevada 
favorece la producción de gas por 
craqueo y gasificación del residuo 
carbonoso con el vapor de agua, el 
monóxido de carbono y el hidrógeno, etc, 
gases producidos en situ 
Presión: Con diferentes configuraciones 
de reactor se ha demostrado que se 
pueden lograr rendimientos cercanos al 
75% basado en el peso inicial de la 
alimentación seca. -Las °T de trabajo son 
inferiores a las de la gasificación, 
oscilando entre 300°C y 800°C. 
El rendimiento medio de los productos 
básicos de pirólisis de la madera se 
compone 
(calculando por la madera seca) de: ácido 
acético del 5-7%, alquitrán de árbol del 
10- 
14%, carbón vegetal (calculando por el 
carbono no volátil) del 23-24%. 
El rendimiento medio de los productos 
básicos de pirólisis de la madera se 
compone (calculando por la madera seca) 
de: ácido acético del 5-7%, alquitrán de 
árbol del 10-14%, carbón vegetal 
(calculando por el carbono no volátil) del 
23-24%. 
Objetivo 
Que el alumno determine el efecto de la 
temperatura y de la concetracion de los 
reactivos de la velocidad de reacción. 
Hipótesis 
Conocer y emplear los conceptos de la 
fisicoquímica y sus aplicaciones en 
problemas farmacéuticos de su interés 
Procedimiento 
Efecto de concentración 
a) Identificar 4 tubos con la letra A y 
4 tubos con la letra B 
b) En los tubos A agregamos 2 
mililitros de yodato de potasio y 
en el seguno 1.4 en el tercer tubo 
1.0 ml y en el cuarto tubo 0.6 ml 
c) A los últimos 3 tubos añadimos lo 
faltante de agua destilada hasta 
que su totla sean 2 ml 
d) En los tubos B colocamos 2 ml de 
sulfito de sodio, 0.2 ml de acido 
sulfúrico y 3 gotas de solución 
indicadora de almidon en cada 
uno de ellos 
e) Tomamos el tubo número uno del 
A y B y los vaciamos los dos al 
mismo tiempo en una capsula de 
porcelana 
f) Se mide el tiempo de reacción 
g) Agitamos y observamos el cambio 
de coloración que se presenta 
h) Repetimos el paso e,f y g en los 6 
tubos restante 
i) Registramos los datos obtenidos 
en cada reacción 
 
Efecto de la temperatura 
a) identificamos 4 tubos A y 4 
tubos B 
b) colocamos e todos los tubos A 
2 ml de yodato de potasio 
c) colocamos en todos los tubos 
B 2 ml de sulfito de sodio,0.2 
ml de acido sulfúrico y 3 gotas 
de solución indicadora de 
almidon 
d) ponemos todos los tubos en un 
vaso de precipitado con agua 
e) tomamos la temperatura de 
cada uno de los tubos y 
calentamos hats que la 
temperatura se incrementen 
5°C 
f) tomamos el tubo A y el tubo B 
y vaciamos el contenido de los 
dos en una capsula de 
porcelana 
g) empezamos a tomar el tiempo 
h) agimatos y observamos si se 
presenta un cambio de 
coloración en la solución 
i) repetimos el procedimiento 
con una variacio de 10 °C de 
temperatura 
j) registramos los datos 
obtenidos 
Resultados 
TUBO A1 A2 A3 A4 
B 
No se observó viraje de color 
 
TUBO A1 A2 A3 A4 
B 
No se observó viraje de color 
 
 
 
Interpretación de resultados 
El experimento fallo debido que al realizar 
los cálculos para la preparación de las 
soluciones las fórmulas que utilizamos eran 
incorrectas lo cual ocasiono que no se 
presentaran resultados 
Conclusión 
 La velocidad de reacción se 
incrementa al aumentar la 
concentración de los reactivos ya 
que aumenta el número de choques 
entre si 
 Al tener un incremento de 
temperatura hace que allá un 
incremento en la energía cinética lo 
que ocasiona un mayor número de 
moléculas con energía de activación 
Bibliografías 
• Neruda, L. P. (s. f.). CINÉTICA 
QUÍMICA: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES 
QUIMICAS Y FACTORES QUE LA AFECTAN. 
CINÉTICA QUÍMICA: VELOCIDAD DE LAS 
REACCIONES QUIMICAS Y FACTORES QUE LA 
AFECTAN. 
• López, G. D., & Méndez, H. (2010). 
Química II. Book Mart. 2da. edicion.