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UNIVERSIDAD POPULAR AUTONOMA DEL ESTADO DE PUEBLA OTOÑO 2021 PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS Nombre: Nadia Rivera Herrera Carrera: Ingeniería Aeroespacial Materia: Ciencias de Materiales Decanato: Ingeniería Profesora: Estela López Olazagasti 2 ÍNDICE PARCIAL I Tetraedro de las ciencias 5 Infografía 6 Línea del tiempo 7 Tarea 1 8 Tarea 2 9 Tarea 3 9 Tarea 4 10 Tarea 5 11 Tarea 6 13 Taller 1 16 Taller 2 19 Tarea integradora de conceptos 23 Tarea integradora de ejercicios 29 Evidencia de examen 34 Reporte 1 38 Reporte 2 43 PARCIAL II Línea del tiempo 50 Tarea 1 51 Tarea 2 53 Tarea 3 54 3 Tarea 4 55 Tarea 5 57 Tarea 6 58 Taller 61 Tarea integradora de conceptos 63 Tarea integradora de ejercicios 64 Evidencia de examen 66 Reporte 3 68 Reporte 4 69 PARCIAL III Tarea 1 99 Tarea 2 100 Tarea 3 101 Taller 103 Tarea integradora de conceptos 108 Tarea integradora de ejercicios 112 Evidencia de examen 116 Reporte 5 119 PARCIAL IV Tarea 1 125 Tarea 2 126 Tarea 3 128 4 Tarea 4 130 Tarea máquina universal 131 Reporte 6 134 Taller 1 142 Taller 2 147 Evidencia de examen 161 5 PARCIAL I 6 TETRAEDRO DE LA CIENCIA 7 INFOGRAFÍA 8 LÍNEA DEL TIEMPO 9 TAREA 1 10 TAREA 2 TAREA 3 11 TAREA 4 12 TAREA 5 13 14 TAREA 6 15 16 17 TALLER 1 18 19 20 TALLER 2 21 22 23 24 TAREA INTEGRADORA DE CONCEPTOS 25 26 27 28 29 30 TAREA INTEGRADORA DE EJERCICIOS 31 32 33 34 35 EVIDENCIA DE EXAMEN 36 37 38 39 REPORTE 1 RESUMEN Este reporte contiene los resultados del experimento sobre la elaboración de la plastilina tipo Play-Doh. Algunos propósitos son observar lo que sucede cuando mezclas varios productos para elaborar una sustancia nueva e identificar sus propiedades físicas y químicas de cada uno de los materiales utilizados para hacer la masa; asímismo, se planea guardarlo en un traste con tapa y tenerlo bajo observación durante una semana para identificar los cambios en su composición o aspecto que pudiera tener al estar guardado. INTRODUCCIÓN Contrariamente a lo que pudiera pensarse, Play-Doh no siempre fue una pasta de modelar para niños. En sus inicios, el ahora compuesto no tóxico, que no mancha y reutilizable fue un limpiador de papel mural flexible y similar en textura a la masilla, que eliminaba la suciedad y el hollín de las paredes y muros. La historia del producto original se remonta a 1949, cuando Irma McVicker contrató a su hijo, Joseph, para hacerse cargo de la empresa familiar Kutol Products, en Cincinnati, cuyo principal producto comercial eran los jabones, tras la muerte de su esposo Cleo McVicker. Al asumir su nuevo cargo, Joseph se percató que el limpiador de hollín, otro de los productos fabricados por la compañía, también podía ser usado a manera de pasta de modelar plástica. En esa misma época, la cuñada de Joseph, que trabajaba como maestra, le preguntó a este por alguna especie de pasta de modelar que pudiera ser utilizada a manera de juguete por los niños y que, al mismo tiempo, resultara segura y confiable. Poco después, tras enviarle una muestra del limpiador de papel, que tenía como una de sus características la no toxicidad, fue que comenzó a aumentar el interés por este producto. 40 1.1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA El objetivo de este experimento es observar como uniendo diferentes tipos de materiales se pueden crear nuevos materiales. En este caso, se demostrará esto con la elaboración de plastilina estilo Play-Doh. 1.2. CONOCIMIENTOS PREVIOS Reconocimiento de las sustancias homogéneas y heterogéneas. MARCO TEÓRICO La harina es uno de los ingredientes principales en la elaboración de la plastilina para uso infantile; es el polvo fino que se obtiene del cereal molido u otros alimentos ricos en almidón. Se puede conseguir harina de varios cereales, como el centeno, cebada, maíz o avena, sin embargo, la más habitual es la procedente del trigo. La sal (NaCl) es un componente primordial en la elaboración de esta masa, se puede obtener de diversas formas. La más conocida es por evaporación del agua, que da lugar a la sal marina o de manantial. Otra forma es mediante la extracción de una roca llamada halita, que se pulveriza y como resultado se consigue el condimento. El aceite suele obtenerse del fruto del olivo. También se ha empleado para usos cosméticos, medicinales, religiosos y para las lámparas de aceite. La plastilina es considerada una mezcla ya que es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Contrario a lo que suele pensarse, en una mezcla no ocurre en una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. ARREGLO EXPERIMENTAL Materiales: • Harina • Agua • Sal • Aceite • Colorante (opcional) PROCEDIMIENTO 1. Verter en un bowl un vaso de harina. 41 2. En seguida, echar medio vaso de sal. 3. A continuación, tomamos la cuchara y verter 4 cucharadas de aceite. 4. Echar medio vaso de agua. 5. Mezclar hasta obtener una masa suave; si es necesario, poner más harina. Si se quiere pintar la plastilina, es el momento de poner unas gotitas de colorante vegetal del color preferido. 6. Finalmente, dejar reposar la plastilina en un tupper hermético durante 1 semana. RESULTADOS Plastilina una semana después (25/08/2021) La masa después de una semana tenía un aspecto diferente al inicial, además de que la textura era un poco más extraña; al tacto se sentía más grasoso, pero cuando comenzabas a amasarlo y traspasarle calor volvía a su estado anterior y podía moldearse con total libertad. El olor ya era un poco desagradable, pero en general no tuvo cambios extraordinarios. CONCLUSIONES De acuerdo con el objetivo principal de este experimento, el resultado fue la elaboración de la plastilina y el estudio de lo que sucede al juntar varios materiales. Al dejar reposar la masa en un tupper, al no ser amasada durante esos días, se alcanzaba a notar como el aceite recubría la parte externa de la masa, además de 42 que el olor era notablemente diferente al de hacía una semana. Al no agregarle más químicos para su conserva, era normal que su composición cambiara un poco ya que era una mezcla más artesanal para imitar este famoso juguete. Gracias a la alta cantidad de sal en la mezcla, fue lo que evitó que se echara a perder con tanta facilidad. Este experimento ayudó a la identificación de las propiedades físicas y químicas de los productos usados en la elaboración de la plastilina, así como identificar con qué materiales se pueden hacer mezclas homogéneas y heterogéneas. BIBLIOGRAFÍA • Olivar Y Aceite. (2020, 18 enero). El origen de la palabra aceite y su uso. Oleoturismoen Jaén y Úbeda, tienda y catas de aceite, un museo sobre aceite que ver en Úbeda. https://centrodeolivaryaceite.com/el-origen-de-la-palabra-aceite/ • Natalia Gimferrer Morató, N. (2021, 19 enero). Del grano a la harina. Consumer. https://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/del-grano-a-la- harina.html#:%7E:text=La%20harina%20es%20el%20polvo,otros%20alimentos%20r icos%20en%20almid%C3%B3n.&text=Se%20puede%20conseguir%20harina%20de, es%20la%20procedente%20del%20trigo. • Zepeda, M. (2017, 17 agosto). El origen de la sal, un tesoro gastronómico. Animal Gourmet. https://www.animalgourmet.com/2017/08/15/origen-la-sal-tesoro- gastronomico/ • Los Editores. (2015, 2 junio). La historia de Play-Doh, un juguete exitoso nacido de la crisis. BELOW THE LINE, RETAIL, PROMOCIONES | Revista InformaBTL. https://www.informabtl.com/la-historia-de-play-doh-un-juguete-exitoso-nacido-de-la- crisis/ https://centrodeolivaryaceite.com/el-origen-de-la-palabra-aceite/ https://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/del-grano-a-la-harina.html#:%7E:text=La%20harina%20es%20el%20polvo,otros%20alimentos%20ricos%20en%20almid%C3%B3n.&text=Se%20puede%20conseguir%20harina%20de,es%20la%20procedente%20del%20trigo https://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/del-grano-a-la-harina.html#:%7E:text=La%20harina%20es%20el%20polvo,otros%20alimentos%20ricos%20en%20almid%C3%B3n.&text=Se%20puede%20conseguir%20harina%20de,es%20la%20procedente%20del%20trigo https://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/del-grano-a-la-harina.html#:%7E:text=La%20harina%20es%20el%20polvo,otros%20alimentos%20ricos%20en%20almid%C3%B3n.&text=Se%20puede%20conseguir%20harina%20de,es%20la%20procedente%20del%20trigo https://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/del-grano-a-la-harina.html#:%7E:text=La%20harina%20es%20el%20polvo,otros%20alimentos%20ricos%20en%20almid%C3%B3n.&text=Se%20puede%20conseguir%20harina%20de,es%20la%20procedente%20del%20trigo https://www.animalgourmet.com/2017/08/15/origen-la-sal-tesoro-gastronomico/ https://www.animalgourmet.com/2017/08/15/origen-la-sal-tesoro-gastronomico/ https://www.informabtl.com/la-historia-de-play-doh-un-juguete-exitoso-nacido-de-la-crisis/ https://www.informabtl.com/la-historia-de-play-doh-un-juguete-exitoso-nacido-de-la-crisis/ 43 • ExpCaserosMix. (2015, 6 diciembre). Cómo hacer plastilina casera (Experimentos Caseros) [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=BX1nxXP81LE&t=70s • Devteam, E. (2017). ¿Qué es una mezcla? Educ.ar. https://www.educ.ar/recursos/124625/que-es-una-mezcla https://www.youtube.com/watch?v=BX1nxXP81LE&t=70s https://www.educ.ar/recursos/124625/que-es-una-mezcla 44 REPORTE 2 RESUMEN Este reporte contiene los resultados del experimento sobre la elaboración del slime; una masa elástica de uso recreativo. Algunos propósitos son observar lo que sucede cuando mezclas varios productos para elaborar una sustancia nueva, identificar sus propiedades físicas y químicas de cada uno de los materiales utilizados para hacer la masa, observar cómo se puede elaborar el slime con diferentes materiales, y, analizar lo que sucede cuando durante una semana lo dejas guardado sin amasarlo en una bolsa hermética. INTRODUCCIÓN El slime es una masa elástica con una textura fácil de manipular. Esta masa logró atraer la atención de los niños; sin embargo, también se ha vuelto un juguete para adultos, ya que el slime es considerado como un objeto de control de ansiedad, pues conforme se va manipulando, el nivel de estrés va reduciendo. La composición de este es de materiales poliméricos. Los polímeros están formados por pequeñas unidades químicas llamadas monómeros que se repiten para dar lugar a una estructura de cadenas largas. Los polímeros son moléculas de gran tamaño que forman parte de nuestra vida cotidiana, por el ejemplo, el cepillo de dientes, las zapatillas, los útiles escolares, entre otros. La producción de masas de este tipo permite observar el cambio de las propiedades físicas de un polímero mediante entrecruzamiento físico. Las características de la masa (adhesividad, viscosidad y/o elasticidad), dependen de la cantidad que se agrega de cada uno de los ingredientes. La mayoría de las recetas para la obtención de “slime” combinan cola vinílica, que posee dos tipos de polímeros termoplásticos y lineales (acetato de polivinilo y polivinilalcohol conocidos comúnmente como PVA), y tetraborato de sodio decahidratado o bórax, que es una sal que se encuentra en la naturaleza o puede sintetizarse a partir de compuestos de boro. En ciertas recetas se usa jabón líquido o detergente debido a que contienen bórax en su composición. 45 1.3. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA El objetivo de este experimento aprender a usar diferentes materiales para reproducir o crear nuevos, teniendo en cuenta las condiciones de uso de cada material. En esta práctica, el objetivo es hacer slime con diferentes materiales. 1.4. CONOCIMIENTOS PREVIOS Características de los materiales a usar en la confección del slime. MARCO TEÓRICO Tanto los pegamentos escolares blancos como los transparentes contienen un ingrediente clave en la fabricación de limo: acetato de polivinilo, también conocido como PVA por sus siglas en inglés). Este ingrediente está formado por moléculas largas y delgadas que son como cuentas ensartadas en un patrón repetido en una cuerda larga. El patrón se repite muchas veces una y otra vez, como se repiten los grupos de átomos en una molécula de polímero. Esta forma hace que los polímeros sean realmente interesantes y útiles. El bórax es una marca de un mineral que se extrae en el desierto de Nevada, California y otras partes del mundo. La gente todavía usa el mineral que los químicos llaman tetraborato de sodio hoy. Es un ingrediente común en la solución para lentes de contacto, detergente para ropa y almidón líquido para ropa. Otra parte clave del slime es el agua. De hecho, hay más agua en el slime que en cualquier otro ingrediente. Algunas recetas de slime incluyen agua en la lista de ingredientes, pero otras no. Esto se debe a que el agua ya forma parte de los otros ingredientes enumerados. El agua se encuentra en los ingredientes comunes del slime como pegamento, pintura soluble en agua, colorante para alimentos, solución para lentes de contacto, detergente líquido para ropa, almidón líquido y crema de afeitar. El agua es una parte muy importante del slime porque permite que los polímeros débilmente conectados se deslicen. La interacción de las moléculas de agua con las moléculas de polímero de PVA y los iones de borato son los que trabajan juntos para hacer que el slime sea tan maravilloso. 46 ARREGLO EXPERIMENTAL Materiales Slime de Shampoo: • Shampoo • Maicena • Colorante (opcional) Materiales Slime de pegamento blanco: • Pegamento Blanco • Suavizante de ropa • Colorante (opcional) PROCEDIMIENTO (SLIME DE SHAMPOO) 1. En un bowl totalmente seco, verter 1/3 de shampoo para cabello. 2. En seguida, echar 1/3 de maicena y el colorante. 3. Remover con una cuhara y luego amasar con las manos. Si es necesario, poner más maicena hasta obtener la consistencia deseada. 4. Guardar en una bolsa tipo Ziploc durante una semana. PROCEDIMIENTO (SLIME DE PEGAMENTO) 1. Coloca en uno de los recipientes dos cucharadas de pegamento sintético blanco. 2. Agregar tres gotas de colorante alimenticio (del color que prefieras), remueve hasta mezclar todo y obtener una consistencia uniforme. 3. En otro recipiente agrega dos cucharadas de detergente y una cucharada de agua, remueve hasta que se mezclen los dos componentes. 4. Juntar las dos masas y remover con la cuchara. Después, amasar con las manos hasta que se torne en una masa moldeable y guardar en una bolsa Ziploc. 47 RESULTADOS Slime de shampoo (03/09/2021) Una semana después, elslime tenía una textura pegajosa; pero algo en común que tienen las masas de este tipo es que cuando las manipulas por unos cuantos minutos, vuelve a su textura y forma original como cuando recién fue hecho. Slime de pegamento (03/09/2021) Este a diferencia del slime anterior, no tuvo ningún cambio notable. La textura seguía siendo pegajosa pero fácil de manipular y limpiar de las manos. 48 CONCLUSIONES De acuerdo con el objetivo principal de este experimento, el resultado fue la elaboración de la masa tipo slime y el estudio de lo que sucede al juntar varios materiales. Al dejar reposar la masa en una bolsa hermética en un lugar fresco y al no ser manipulada durante esos días. La masa hecha con shampoo fue la que tuvo un mínimo cambio en su textura; pero como todas las masas, cuando se vuelve a amasar volvía a la misma estructura suave y agradable; su olor no cambió en nada. En cambio, el slime de pegamento sorprendentemente fue el que no cambió en nada su composición, textura y olor en esos días que estuvo guardado dentro de la bolsa. Se obtiene esta mezcla gracias a una reacción endotérmica del pegamento, el bórax que contiene el detergente es lo que genera una capa fuerte sobre la tan mencionada cadena de polímeros que se forma, lo que reduce su elasticidad y aumenta su espesor. El papel del agua en esta práctica es simple: une ambas sustancias y logra suavizar la masita. Este experimento ayudó a la identificación de las propiedades físicas y químicas de los productos usados en la elaboración del slime, así como se identificó con qué materiales se pueden hacer mezclas homogéneas y la explicación sobre por qué la unión de todas esas sustancias formaba aquella masa considerada como un líquido- no-Newtoneano. 49 BIBLIOGRAFÍA Facultad de Ingeniería Química. (s. f.). Extensión FIQ . UNL – Monstruos pegajosos. UNL. Recuperado 3 de septiembre de 2021, de https://www.fiq.unl.edu.ar/culturacientifica/extension-fiq/monstruos-pegajosos/ Instituto Catalán de Investigación Química. (s. f.). La química del Slime. ICIQ virtual. Recuperado 3 de septiembre de 2021, de http://labvirtual.iciq.es/es/expcas/la- quimica-del-slime/ Básica, C. (2020, 8 octubre). ¿Qué ocurre con el Slime? Ciencia Básica. https://cienciabasica.com/que-ocurre-con-el-slime/ Day to Day By Kary. (2019, 15 abril). HACER SLIME CON SUAVITEL SUAVIZANTE, funciona? Probando recetas de slime de mis suscriptores [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=I-TavsqHh4Y https://www.fiq.unl.edu.ar/culturacientifica/extension-fiq/monstruos-pegajosos/ http://labvirtual.iciq.es/es/expcas/la-quimica-del-slime/ http://labvirtual.iciq.es/es/expcas/la-quimica-del-slime/ https://cienciabasica.com/que-ocurre-con-el-slime/ https://www.youtube.com/watch?v=I-TavsqHh4Y 50 PARCIAL II 51 LÍNEA DEL TIEMPO 52 TAREA 1 53 54 TAREA 2 55 TAREA 3 56 57 TAREA 4 58 TAREA 5 59 60 61 TAREA 6 62 63 TAREA 7 64 TAREA 8 65 66 TAREA 9 67 68 TAREA 10 69 TAREA 11 70 TALLER 71 72 73 TAREA INTEGRADORA DE CONCEPTOS 74 75 76 77 78 TAREA INTEGRADORA DE EJERCICIOS 79 80 81 82 83 84 EVIDENCIA DE EXAMEN 85 86 87 REPORTE 3 RESUMEN Este reporte contiene los resultados del experimento sobre la elaboración de las maquetas sobre cada una de las redes de Bravais. El principal propósito de esta práctica es identificar las diferencias que visualmente son notorias entre una red y otra. En este reporte se muestran 14 maquetas representando las redes de Bravais. En la última parte de este trabajo se presentan las conclusiones sobre este proyecto, sus aplicaciones y sus resultados finales. INTRODUCCIÓN Uno de los conceptos fundamentales en la descripción de un sólido cristalino es el de red de Bravais, que especifica cómo las unidades básicas que lo componen (átomos, grupos de átomos o moléculas) se repiten periódicamente a lo largo del cristal. Una red de Bravais es un conjunto formado por todos los puntos cuyo vector de posición es de la forma 𝑅⃗ = ℓ𝑎 + 𝑚𝑏⃗ + 𝑛𝑐 donde 𝑎 , 𝑏⃗ y 𝑐 son tres vectores linealmente independientes y l, m y n son números enteros, llamados vectores primitivos o traslaciones fundamentales de la red de Bravais. Es obvio que al trasladar una red de Bravais según un vector de la forma 𝑅⃗ = ℓ𝑎 + 𝑚𝑏⃗ + 𝑛𝑐 , la red coincide consigo misma. La invariancia traslacional de la red de Bravais constituye su característica más importante. Se llama celda primitiva unitaria o unidad de una red de Bravais a un volumen del espacio tal que trasladado mediante todos los vectores de dicha red llena todo el espacio sin dejar vacíos ni superponerse. Esta condición implica que una celda unitaria contiene únicamente un punto de la red. Sin embargo, existe un número infinito de celdas primitivas, todas ellas con el mismo volumen. La estructura de un cristal real queda descrita cuando se da la red de Bravais subyacente y la distribución de los átomos dentro de la celda primitiva. La red cristalina está pues formada por copias de la misma unidad fundamental o motivo localizadas en todos los puntos de la red de Bravais. Según la simetría de la celda unidad las redes de Bravais poseen más o menos elementos de simetría adicionales. Existen 7 sistemas cristalinos, a cada uno de los cuales corresponde un grupo puntual determinado. Pueden existir redes de Bravais diferentes con el mismo grupo puntual, existiendo en total 14 redes de Bravais cristalinas. Si caracterizamos cada red por su celda unidad, siendo ésta un paralelepípedo de lados a, b, c y de ángulos entre aristas a, b, g se obtienen los distintos sistemas pasando del cubo (celda con máxima simetría) al paralelepípedo irregular 88 1.5. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA El objetivo de este experimento es la diferenciación entre cada una de las redes de Bravais. 1.6. CONOCIMIENTOS PREVIOS Identificar de manera visual las diferencias de esas redes. MARCO TEÓRICO En geometría y cristolografía las redes de Bravais son una disposición infinita de puntos discretos cuya estructura es invariante bajo cierto grupo de traslaciones. En la mayoría de los casos también se da una invariancia bajo rotaciones o simetría rotacional. Estas propiedades hacen que desde todos los nodos de una red de Bravais se tenga la misma perspectiva de la red. Se dice entonces que los puntos de una red de Bravais son equivalentes. Mediante teoría de grupos se ha demostrado que solo existe una única red de Bravais unidimensional, 5 redes bidimensionales y 14 modelos distintos de redes tridimensionales. La red unidimensional es elemental siendo esta una simple secuencia de nodos equidistantes entre sí. En dos o tres dimensiones las cosas se complican más y la variabilidad de formas obliga a definir ciertas estructuras patrón para trabajar cómodamente con las redes. Para generar estas normalmente se usa el concepto de celda primitiva. Las celdas unitarias, son paralelogramos (2D) o paralelepídos (3D) que constituyen la menor subdivisión de una red cristalina que conserva las características generales de toda la retícula, de modo que por simple traslación de la misma, puede reconstruirse la red al completo en cualquier punto. ARREGLO EXPERIMENTAL Materiales: • Palillos de cocina • Plastilina PROCEDIMIENTO 1. Formar lasdiferebtes redes hacienda uso de la plastilina y de los palillos. 2. Tomar foto de cada uno de los modelos. 89 RESULTADOS NOMBRE IMAGEN 1 CÚBICA 2 BCC 3 FCC 4 TETRAGONAL 5 6 SISTEMAS ORTORRÓMBICOS 7 90 8 9 10 SISTEMAS ROMBOÉDRICOS 11 12 MONOCLÍNICO 13 14 TRICLÍNICO 91 CONCLUSIONES Solo se requieren 14 disposiciones atómicas que sirven para representar cualquier cristal en tercera dimensión. Cada red de Bravais es característica de determinado elemento cristalino. El estudio de estas redes es importante para tu correcto estudio en el campo de la cristalografía y la caracterización de los diferentes materiales. En los minerales, los átomos están ordenados formando una celda unitaria en la que se repiten sin dejar huecos. En función de esta celda los minerales se clasifican en 7 sistemas cristalinos, entonces al colocar elementos extras en cada celda es como surgen estas redes. De acuerdo con el objetivo principal de este experimento, el resultado final fue la elaboración de las maquetas. Este experimento ayudó a la identificación de las redes de Bravais, ya que a simple vista pueden parecer similares, pero en realidad hay muchísimas diferencias entre un modelo y otro. 92 BIBLIOGRAFÍA • Ripoll, M. M. (s. f.). Cristalografía. Simetría de los cristales. Representación de las redes de Bravais. Simetría de los cristales. Recuperado 27 de septiembre de 2021, de https://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_03_4.html • Cajal, A. (2020, 27 enero). Redes de Bravais: concepto, características, ejemplos, ejercicios. Lifeder. https://www.lifeder.com/redes-de-bravais/ • Resumen de las 14 redes de Bravais. (s. f.). 10062015 1 draft no no IPD(copyright) 2015 Inmaculada Palomo Delgado Universidad de Granada 2015. Recuperado 27 de septiembre de 2021, de http://www.ugr.es/%7Eipalomo/pages/Temas/Tema3/pag_11.htm • Redes de Bravais. Ordenando la materia. (2020, 12 noviembre). Fisicotrónica. http://fisicotronica.com/redes-de-bravais-ordenando-la-materia/ https://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_03_4.html https://www.lifeder.com/redes-de-bravais/ http://www.ugr.es/~ipalomo/pages/Temas/Tema3/pag_11.htm http://fisicotronica.com/redes-de-bravais-ordenando-la-materia/ 93 REPORTE 4 RESUMEN En el siguiente reporte, se darán a conocer los resultados del experimento de hacer unas paletas hechas en su totalidad de azúcar. El principal propósito es estudiar el proceso de cristalización e identificar qué es un cristal y cuáles son sus características principales. En la última parte de este reporte, se presentan las conclusiones sobre este proyecto, sus aplicaciones y los resultados finales. INTRODUCCIÓN La cristalización es el proceso por el cual los átomos o las moléculas se disponen en una estructura periódica y ordenada definida para minimizar su estado energético. El ordenamiento atómico en los sólidos cristalinos se puede describir representando a los átomos en los puntos de intersección de una red tridimensional, llamada red cristalina, la cual tiene asociada, en cada punto de ella, un átomo o conjunto de átomos llamada base. Esta forma el cristal. El grupo más pequeño de partículas en el material que constituye el patrón repetitivo es la celda unitaria de la estructura. La célula unitaria define completamente la simetría y la estructura de toda la red cristalina, que se construye mediante la repetición de la celda unitaria a lo largo de sus ejes principales. La celda unidad es siempre un paralelepípedo cuyo tamaño y forma pueden ser especificados por las longitudes a, b y c de las tres aristas independientes, y por los tres ángulos entre estas aristas α, β y γ. En función de los parámetros de red hay siete diferentes sistemas cristalinos y de acuerdo con la base atómica asociada formas las catorce rede de Bravais las cuales especifican cómo las unidades básicas que lo componen (átomos, grupos de átomos o moléculas) se repiten periódicamente a lo largo del cristal. OBJETIVO El objetivo de este experimento es estudiar el proceso de cristalización. 94 CONOCIMIENTOS PREVIOS Que es un cristal y cuáles son sus características. MARCO TEÓRICO El azúcar piedra o azúcar roca es un producto de confitería formado por cristales de azúcar relativamente grandes, que se forman permitiendo que una solución sobresaturada de azúcar y agua se cristalice sobre una superficie adecuada para la nucleación de cristal, como por ejemplo una cadena o un palo. Calentar el agua antes de añadir el azúcar permite disolver más cantidad de ésta, obteniéndose así cristales mayores, que se forman tras 6–7 días. Pueden añadirse colorantes a la mezcla para obtener caramelos de distintos colores. El azúcar piedra tiene su origen en la India y Persia. Escritores árabes de la primera mitad del siglo IX describieron la producción de azúcar piedra, obteniendo cristales como resultado del enfriamiento de soluciones sobresaturadas de azúcar. Para acelerar la cristalización, los confiteros aprendieron a sumergir ramitas pequeñas en la solución para que los cristales crecieran sobre ellas. La solución de azúcar se teñía con cochinilla o índigo y se aromatizaba con ámbar gris o esencias florales. Cada grano de azúcar consta de un pequeño cristal hecho de un arreglo ordenado de moléculas de un compuesto llamado sacarosa. La sacarosa es un ejemplo de un hidrato de carbono. La unidad básica de un hidrato de carbono es un monosacárido o azúcar simple, tal como glucosa o fructosa. Estos azúcares simples pueden ser unidos entre sí de infinitas maneras. La sacarosa es un disacárido formado por glucosa y fructosa. En un cristal de azúcar, las moléculas de sacarosa están arregladas en un patrón repetitivo que se extiende en las tres dimensiones, y todas estas moléculas son atraídas entre sí por fuerzas intermoleculares—un tipo de interacción que junta moléculas y es más débil que los enlaces entre átomos en una molécula. ARREGLO EXPERIMENTAL • 350 gramos de azúcar refinada • 125 ml de agua • Colorantes • Palillos de madera o hilo 95 • Frascos o vasos de vidrio 1. Remojar los palillos de madera en agua y luego pasarlos por el azúcar. 2. Verter en una olla a fuego bajo el agua previamente medida. 3. Ir echando poco a poco el azúcar. Entre cucharada y cucharada esperar a que el azúcar se disuelva en el agua. 4. Cuando se termine el azúcar, esperar a que hierva y luego dejarlo 2 minutos más expuesto al fuego. 5. Retirar del fuego y verter el contenido en los frascos de vidrio. 6. Ponerle color a la mezcla. 7. Esperar a que se enfríe y poner los palillos que previamente llenamos de azúcar. 96 RESULTADOS (intento 1) RESULTADOS (intento 2) 97 CONCLUSIONESAl mezclar el agua y el azúcar, provoca que comience a crearse una solución sobresaturada (una solución en la que no se puede disolver más azúcar). A medida que pasa el tiempo, el agua se evaporará lentamente de la solución. Cuando el agua se evapora, la solución se vuelve más saturada y las moléculas de azúcar continúan saliendo de la solución y se acumulan en la cuerda o el palito de madero, este proceso a todo este proceso se le conoce como cristalización. En mi caso, tuve que repetir el experimento dos veces ya que depende del tipo de azúcar es que salga el experimento o no. Como se pudo ver en el primer intento, es más fácil que se haga con azúcar normal, el tiempo de espera es menorpero inevitablemente se pega a las paredes del vaso. En el Segundo intent, tardo un poco más, pero definitivamente tiene un sabor un poco menos dulce que los que eran hechos con azúcar normal y son más comestibles. BIBLIOGRAFÍA • Chemmatters, & Husband, T. H. (2014, septiembre). La Ciencia Dulce de hacer Caramelos. https://www.acs.org/content/dam/acsorg/education/resources/highschool/chemmatter s/spanishtranslations/chemmatters-oct2014-candymaking-spanish-trans.pdf • Wood, E. A. W. (s. f.). (IUCr) Cristales - un manual para profesores de enseñanza primaria y secundaria. IUCR.org. Recuperado 16 de octubre de 2021, de https://www.iucr.org/education/pamphlets/20/full-text- spanish#:%7E:text=El%20az%C3%BAcar%20en%20agua%20forma,disposici%C3% B3n%20ordenada%20que%20llamamos%20cristal. • Árbol ABC. (2020). Experimento de los Cristales. Árbolabc.com. Recuperado 16 de octubre de 2021, de https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para- ni%C3%B1os/cristales-dulces • El Rincón de Belén. (2019, 27 enero). Palitos de AZÚCAR CRISTALIZADA /ciencia en tu cocina/ El Rincón de Belén [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=UxC1McHpcZU&t=258s https://www.acs.org/content/dam/acsorg/education/resources/highschool/chemmatters/spanishtranslations/chemmatters-oct2014-candymaking-spanish-trans.pdf https://www.acs.org/content/dam/acsorg/education/resources/highschool/chemmatters/spanishtranslations/chemmatters-oct2014-candymaking-spanish-trans.pdf https://www.iucr.org/education/pamphlets/20/full-text-spanish#:%7E:text=El%20az%C3%BAcar%20en%20agua%20forma,disposici%C3%B3n%20ordenada%20que%20llamamos%20cristal https://www.iucr.org/education/pamphlets/20/full-text-spanish#:%7E:text=El%20az%C3%BAcar%20en%20agua%20forma,disposici%C3%B3n%20ordenada%20que%20llamamos%20cristal https://www.iucr.org/education/pamphlets/20/full-text-spanish#:%7E:text=El%20az%C3%BAcar%20en%20agua%20forma,disposici%C3%B3n%20ordenada%20que%20llamamos%20cristal https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/cristales-dulces https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/cristales-dulces https://www.youtube.com/watch?v=UxC1McHpcZU&t=258s 98 PARCIAL III 99 TAREA 1 100 TAREA 2 101 TAREA 3 102 103 TALLER 104 105 106 107 108 TAREA INTEGRADORA DE CONCEPTOS 109 110 111 112 TAREA INTEGRADORA DE EJERCICIOS 113 114 115 116 EVIDENCIA DE EXAMEN 117 118 119 REPORTE 5 INTRODUCCIÓN La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura o por una compresión de este material y sucede a la misma temperatura. El punto de solidificación de un líquido puro se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio; esencialmente es el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido. El estado sólido se caracteriza porque los átomos se encuentran en posiciones fijas, vibrando en función de su temperatura. Por lo tanto, en el estado sólido, el material tiene una forma y un volumen propios, y una capacidad para soportar fuerzas sin deformación aparente. Generalmente, la solidificación es un proceso físico que implica una disminución del volumen del material. Sin embargo, hay una excepción importante, en el agua el volumen no disminuye al solidificarse, sino que aumenta Objetivo: El objetivo de este experimento es comprobar que en el agua el volumen no disminuye al solidificarse, sino que aumenta. Conocimientos previos: Características de los materiales a usar. MARCO TEÓRICO El hielo es agua en estado sólido, uno de los tres estados naturales del agua que forman parte de los cuatro Estado de agregación de la materia estados de agregación de la materia. Se reconoce por su temperatura, su color blanco níveo y su flotabilidad. El agua pura se Congelación congela a 0 °C cuando se halla sometida a una atmósfera de presión. El hielo se presenta en 12 estructuras o fases cristalinas diferentes. A las presiones habituales en el medio terrestre, la fase estable suele denotarse como fase I según la terminología de Tamman. Dicha fase I presenta dos variantes relacionadas entre sí: el hielo hexagonal, denotado Ih, y el hielo cúbico, Ic. El hielo hexagonal es la fase más común, y la mejor conocida: su estructura hexagonal puede verse reflejada en los cristales de hielo, que siempre tienen una base hexagonal. https://es.wikipedia.org/wiki/Agua https://es.wikipedia.org/wiki/Agua https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia_estados_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia&action=edit&redlink=1 https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Congelaci%C3%B3n_congela&action=edit&redlink=1 https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius https://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad) 120 MATERIALES • 4 recipientes transparentes • Sal • Azúcar • Alcohol • Agua simple Procedimiento 1. Llene sus recipientes de agua hasta un volumen conocido. 2. En uno de los recipientes mezcle una cucharada de sal y mueva el líquido hasta que la sal se haya diluido completamente. 3. En otro de los recipientes mezcle una cucharada de azúcar y mueva el líquido hasta que el azúcar se haya diluido completamente. 4. En el tercer recipiente mezcle el alcohol con el agua en una proporción 1:3 (una de alcohol por 3 de agua) y mueva el líquido hasta que la sal se mezclen totalmente. 5. Marque el límite del volumen en todos los recipientes. 6. Meta los recipientes al refrigerador hasta que el líquido se transforme en sólido. 7. Mida los tiempos de congelación de cada líquido. 8. Mida los volúmenes de los sólidos obtenidos. Saque selfies del desarrollo de su experimento. 121 Resultado SUSTANCIA TIEMPO VOLUMEN (Congelado) Agua con Sal 26 horas con 54 minutos 15 𝑐𝑚3 Agua con Azúcar 5 horas y 12 minutos 11 𝑐𝑚3 Agua con Alcohol 4 horas y 36 minutos 13.5 𝑐𝑚3 122 CONCLUSIONES De acuerdo con los resultados de este experimento, podemos concluir que el agua con sal tarda más en congelar que el agua natural. Sin embargo, el recipiente con agua y azúcar junto con el tercer recipiente que contenía alcohol y agua, fueron los que más rápido se solidificaron. Esto sucede porque, en general, los líquidos que contengan sal se demoran más en congelarse ya que el cloruro de sodio (sal común) reduce la evaporación, por lo que se requiere de una temperatura de -6 °C para llegar a congelarse. Este fenómeno se puede ver en la naturaleza con el agua de mar. El agua del mar necesita menos temperatura que el agua dulce para congelarse. Dependiendo de la salinidad, el proceso de cambio de estado será a mayor o menor temperatura. Siguiendo con el ejemplo del agua del mar (con una salinidad típica de 35 g/L), el proceso de congelación empezaría a los -2 °C. Aun así, nunca se podrá ver hielo en el fondo del mar. Solo se podrá percibir en la superficie flotando. Esto es debido a un comportamiento particular que tiene el agua, en el que hay una relación anómala de su densidad con la temperatura. Ocurre porque el agua tiene una densidad máxima, no a 0 °C, sino a 4 °C. Es decir, el agua a 4 °C es más densa queel hielo mismo y por eso el hielo flota, porque es menos denso. De modo que el fondo del mar continuará en estado líquido, mientras que en la superficie se crean capas de hielo. Ocurre igual que en los lagos o en los estanques que se congelan en invierno, que la parte inferior de estos continúa habitada por algunos seres vivos. 123 BIBLIOGRAFÍA • ¿A qué temperatura se congela el agua? - Congelar agua dulce o salada. (2021, 10 febrero). El Botijo. Recuperado 24 de octubre de 2021, de https://www.elbotijo.es/temperatura-se-congela-el-agua/ • RTVE.ES. (2011, 27 mayo). EL PORQUÉ DE LA CIENCIA | ¿Por qué la mezcla de hielo y sal enfría mucho más rápido? Recuperado 24 de octubre de 2021, de https://www.rtve.es/noticias/20100621/mezcla-hielo-sal-enfria- mucho-mas-rapido/336528.shtml • ESA - Eduspace ES - Cambio global - El hielo: una sustancia especial. (2013, 22 mayo). esa. Recuperado 24 de octubre de 2021, de https://www.esa.int/SPECIALS/Eduspace_Global_ES/SEMAYFWWVUG_0. html https://www.elbotijo.es/temperatura-se-congela-el-agua/ https://www.rtve.es/noticias/20100621/mezcla-hielo-sal-enfria-mucho-mas-rapido/336528.shtml https://www.rtve.es/noticias/20100621/mezcla-hielo-sal-enfria-mucho-mas-rapido/336528.shtml https://www.esa.int/SPECIALS/Eduspace_Global_ES/SEMAYFWWVUG_0.html https://www.esa.int/SPECIALS/Eduspace_Global_ES/SEMAYFWWVUG_0.html 124 PARCIAL IV 125 TAREA 1 126 TAREA 2 127 128 TAREA 3 129 130 TAREA 4 131 TAREA MÁQUINA UNIVERSAL MÁQUINA UNIVERSAL En ingeniería se denomina máquina universal a una máquina semejante a una prensa con la que es posible someter materiales a ensayos de tracción y compresión para medir sus propiedades. La presión se logra mediante placas o mandíbulas accionadas por tornillos o un sistema hidráulico. Está compuesta por cuatro partes importantes: la mesa móvil, las mordazas, el panel de control, y el botón de stop. USO DE LA MÁQUINA UNIVERSAL 1. Colocar la probeta en las mordazas. • Superior: Quitar el perno que sujeta la mordaza con la mesa móvil. Se abre girando y se coloca la probeta a aproximadamente 1.5 cm, luego girar para cerrar y apretar. • Inferior: Bajar la mesa móvil con las flechas del panel de control cuando la probeta entre 1.5 cm, se detiene el movimiento y se gira para apretar. 2. Desde la computadora ajustar los parámetros de extensión, velocidad y carga inicial con el programa NEXIGENPlus. 3. Iniciar prueba desde la computadora con el botón de START. 4. Una vez completada la muestra, detener desde la computadora con el botón de STOP. 5. Para guardar los datos presionar el botón derecho, copiar al portapapeles y pegar en una hoja de cálculo de Excel. Nota: Si al bajar la muestra marca error de sobrecarga, desde el panel de control se debe reiniciar y colocar en cero la posición. USO DEL PROGRAMA NEXIGENPlus 1. Dar click en el botón CREATE A NEW BATCH OF TESTS que aparece en la pantalla principal. Aparecerá la pantalla de “guardar como”, ahí se deberá de nombrar el proyecto y guardar. 2. Decidir qué TIPO DE PRUEBA se requiere utilizando los siguientes criterios: 132 1.2. PRUEBA DE CICLISMO La prueba de ciclismo se puede utilizar para: • Ciclismo entre límites de carga / estrés • Ciclismo entre límites de extensión / deformación • Ciclismo entre diferentes tipos de límites • Ciclo único o ciclos múltiples • Número fijo de ciclos • Ciclo por un período de tiempo • Ciclo hasta que la muestra se rompa 1.3. PRUEBA DE FLEXIÓN La prueba de flexión se puede utilizar para: • Curva de 3 puntos o Curva de 4 puntos • Detenerse en la carga definida • Detenerse en la tensión de flexión definida • Detenerse en la extensión definida • Detenerse cuando se rompa la muestra 1.4. PRUEBA DE FRICCIÓN La prueba de fricción se puede utilizar para: • Fricción o Inserción / Extracción • Deténgase en la extensión definida • Deténgase a la hora definida • Deténgase cuando se rompa la muestra 1.5. PRUEBA DE DESGASTE Y DESGASTE La prueba Tear and Peel se puede utilizar para: • Desgarro / Desgarro de 90 grados / Desgarro de 180 grados • Pelado en T / Pelado en 90 grados / Pelado en 180 grados • Tambor de escalada • Detenerse en la extensión definida • Detenerse en la propagación definida • Detenerse a la hora definida • Detenerse cuando se rompa la muestra 133 1.6. PRUEBA DE TENSIÓN O COMPRESIÓN La prueba de tensión o compresión se puede utilizar para: • Tirar para romper • Tirar al límite • Tirar por una duración de tiempo • Comprimir para romper • Comprimir para limitar • Comprimir durante un tiempo • Aplicar una carga constante: prueba de fluencia • Medir la relajación de la muestra, p. Ej. Prueba de espuma • Medir el módulo de caucho • Medir la rigidez del anillo 1.7. PRUEBA CONFIGURABLE POR EL USUARIO La prueba configurable por el usuario se puede utilizar para: PRUEBAS EN MÚLTIPLES ETAPAS • Preacondicionamiento especializado antes de la prueba • Detención en la extensión definida • Detención en la propagación definida • Detención a la hora definida • Detención cuando se rompa la muestra 3. Seleccionar el TIPO DE PRUEBA requerido y luego hacer clic en el botón FINALIZAR. 134 REPORTE 6 RESUMEN Este reporte contiene los resultados obtenidos sobre la práctica realizada en el laboratorio, donde se volverá a utilizar el tubo de resina cristalizada hecho en la práctica anterior. En esta ocasión, el tubo previamente elaborado se pondrá dentro de la denominada máquina universal para medir las diferentes propiedades del material con ayuda de los datos que obtiene el programa con el que funciona el aparato. El principal objetivo es medir el módulo de Young. INTRODUCCIÓN Las combinaciones de propiedades de los materiales y la gama de sus valores se consiguen mediante el desarrollo de materiales compuestos (composites). En términos generales, se considera que un material compuesto es un material multifase que conserva una proporción significativa de las propiedades de las fases constituyentes de manera que presente la mejor combinación posible. De acuerdo con este principio de acción combinada, las mejores propiedades se obtienen por la combinación razonada de dos o más materiales diferentes. La mayoría de los materiales compuestos se han creado para mejorar la combinación de propiedades mecánicas tales como rigidez, tenacidad y resistencia a la tracción a temperatura ambiente y a elevadas temperaturas. Objetivos de la práctica: ● Aprender sobre la medición de propiedades mecánicas. ● Observar como un material cambia sus propiedades mecánicas. ● Aprender el uso correcto de la máquina universal Hipótesis: Al colocar el tubo hecho de resina en la máquina universal éste se romperá en algún punto, y el programa afiliado al funcionamiento de la máquina arrojará ciertos resultados que ayudarán al estudio y cálculo del módulo de Young. 135 Justificación: Este experimento se realizó con el objetivo principal de aprender a medir las propiedades mecánicas de los materiales. Con ayuda de la máquina universal y el tubo de resina es como se obtendrá el llamado módulo de Young. MARCO TEÓRICO La función principal de la máquina universal de ensayo es la de comprobar la resistencia de un producto o material. Para llevar a cabo esta tarea, este equipo está compuesto de un sistema de servocontrol, el cual aplica cargas controladas sobre una probeta, la cual tiene un modelo de dimensiones preestablecidas. Finalmente, esta máquina mide en forma gráfica la deformación y carga al momento de la rotura de la muestra. En el laboratorio, lamáquina universal de ensayo se utiliza con probetas a escala, las cuales son capaces de conservar las propiedades totales del material o producto que se someterá al ensayo, el cual puede ser de tracción, compresión o flexión. La máquina universal de ensayo también realiza una serie de pruebas en los productos, como tracción, compresión, cizalladura, flexión, pelado, desgarramiento, cíclico y ductilidad a la flexión. Con estas pruebas se puede evaluar, durante el ensayo, la elasticidad, esfuerzo, alargamiento, dureza, embutibilidad, resiliencia o energía de deformación, etc. El módulo de Young o módulo de elasticidad es la constante que relaciona el esfuerzo de tracción o compresión con el respectivo aumento o disminución de longitud que tiene el objeto sometido a estas fuerzas. Las fuerzas externas aplicadas a los objetos no solamente pueden cambiar el estado de movimiento de estos, sino que también son capaces de cambiar su forma o incluso romperlos o fracturarlos. El módulo de Young sirve para estudiar los cambios producidos en un material cuando se le aplica una fuerza de tracción o de compresión a nivel externo. Es muy útil en materias como la ingeniería o la arquitectura. El modelo debe su nombre al científico británico Thomas Young (1773-1829), que fue quien llevo a cabo estudios de materiales proponiendo una medida de la rigidez de distintos materiales. https://www.cromtek.cl/categoria-producto/equipamiento-analitico/ensayo-universal-shimadzu/ https://www.cromtek.cl/categoria-producto/equipamiento-analitico/ensayo-universal-shimadzu/ https://www.cromtek.cl/categoria-producto/equipamiento-analitico/ensayo-universal-shimadzu/ https://www.cromtek.cl/categoria-producto/equipamiento-analitico/ensayo-universal-shimadzu/ 136 MATERIALES ● Guantes de látex. ● Lentes protectoras. ● Bata de laboratorio ● Tubo de resina cristalizado ● Máquina universal ● Computadora donde se arrojan los resultados PROCEDIMIENTO 1. Colocar los equipos de seguridad. 2. Con los botones de la máquina, subirla para poder insertar el tubo. 3. Quitar el seguro de los extremos y colocar el tubo en el centro 4. Comenzar a girar hasta que quede ajustado al diámetro del tubo 5. Repetir el proceso con la pieza de abajo hasta que quede ajustado de ambos extremos. 6. Abrir y preparar la aplicación donde guardaremos los datos. 7. Ejecutar el proceso de fuerzas de la máquina. 8. Detener el programa y guardar los datos arrojados. 9. Desmontar nuevamente la máquina para su siguiente uso. 137 RESULTADOS 𝑌 = 𝜎2 − 𝜎1 𝜀2 − 𝜀1 = 41871091.6 𝑃𝑎 FUERZA-DEFORMACIÓN 0.28093893 999.030908 1.32737201 2029.469901 2.37380509 3059.908894 3.42023816 4090.347887 4.46667124 5120.78688 5.51310432 6151.225873 6.5595374 7181.664866 7.60597048 8212.103859 8.65240356 48302.61367 9.69883663 97198.4026 10.7452697 134204.7691 11.7917028 261768.6539 12.8381359 418251.3587 13.8845689 539656.9507 14.931002 729835.8039 0 1000000 2000000 3000000 4000000 5000000 6000000 7000000 0 .2 8 0 93 8 9 3 4 .4 6 6 67 1 2 4 3 8 .6 5 2 40 3 5 5 6 1 2 .8 3 81 3 5 8 7 1 7 .0 2 38 6 8 1 8 2 1 .2 0 96 0 0 4 9 2 5 .3 9 53 3 2 8 1 2 9 .5 8 10 6 5 1 2 3 3 .7 6 67 9 7 4 3 3 7 .9 5 25 2 9 7 5 4 2 .1 3 82 6 2 0 6 4 6 .3 2 39 9 4 3 7 5 0 .5 0 97 2 6 6 9 5 4 .6 9 54 5 9 5 8 .8 8 11 9 1 3 1 6 3 .0 6 69 2 3 6 2 6 7 .2 5 26 5 5 9 4 7 1 .4 3 83 8 8 2 5 7 5 .6 2 41 2 0 5 6 7 9 .8 0 98 5 2 8 8 8 3 .9 9 55 8 5 1 9 8 8 .1 8 13 1 7 5 9 2 .3 6 70 4 9 8 2 9 6 .5 5 27 8 2 1 3 1 0 0. 7 38 5 1 4 4 138 15.9774351 715188.687 17.0238682 691124.2884 18.0703013 798669.0093 19.1167343 906213.7301 20.1631674 925621.0872 21.2096005 930486.4115 22.2560336 935351.7358 23.3024667 940217.0601 24.3488997 945082.3844 25.3953328 967634.2543 26.4417659 1187250.607 27.488199 1406866.96 28.534632 1601347.926 29.5810651 1774179.33 30.6274982 1925425.702 31.6739313 2066418.693 32.7203644 2198639.247 33.7667974 2297669.241 34.8132305 2396699.236 35.8596636 2495729.23 36.9060967 2594759.225 37.9525297 2693789.219 38.9989628 2801768.624 40.0453959 2916493.913 41.091829 3031219.202 42.1382621 3145944.491 43.1846951 3260669.779 44.2311282 3375395.068 45.2775613 3512330.802 139 46.3239944 3654496.001 47.3704275 3808178.469 48.4168605 4040920.16 49.4632936 4275415.708 50.5097267 4521576.788 51.5561598 4750185.933 52.6025928 4949923.005 53.6490259 5137192.231 54.695459 5318353.358 55.7418921 5470069.924 56.7883252 5571633.936 57.8347582 5673197.948 58.8811913 5767910.665 59.9276244 5806345.58 60.9740575 5844780.494 62.0204905 5869716.733 63.0669236 114944.0554 64.1133567 57302.75994 65.1597898 40704.48872 66.2062229 45643.11048 67.2526559 38357.98239 68.299089 36735.14709 69.3455221 35359.00724 70.3919552 34119.00367 71.4383883 32879.00009 72.4848213 31638.99652 73.5312544 30398.99295 74.5776875 29158.98937 75.6241206 27918.9858 140 76.6705536 26678.98223 77.7169867 25438.97866 78.7634198 24198.97508 79.8098529 22958.97151 80.856286 22124.89914 81.902719 22212.65443 82.9491521 22300.40972 83.9955852 22388.16501 85.0420183 22475.92029 86.0884513 22563.67558 87.1348844 22651.43087 88.1813175 22739.18616 89.2277506 22826.94145 90.2741837 22914.69673 91.3206167 23002.45202 92.3670498 23090.20731 93.4134829 23177.9626 94.459916 23265.71789 95.5063491 23353.47317 96.5527821 23441.22846 97.5992152 23528.98375 98.6456483 23616.73904 99.6920814 23704.49433 100.738514 23792.24962 101.784948 23880.0049 141 CONCLUSIÓN La elaboración de este experimento tuvo el propósito principal de entender el comportamiento de los materiales al intentar estirarlos a su límite, así como a identificar el Módulo de Young y realizar las operaciones necesarias con las fórmulas antes dadas para encontrar el límite de su elasticidad con ayuda de las gráficas elaboradas en una hoja de cálculo. Para entender la fuerza aplicada al tubo de resina. En la parte recta de la gráfica es donde se encontraba el tan mencionado Módulo de Young. El experimento era relativamente corto, pero gracias al programa afiliado a la máquina universal es como se obtienen todos los datos que se expusieron en las tablas. 142 TALLER 1 143 144 145 146 147 TALLER 2 148 149 150 151 152 153 TAREA INTEGRADORA DE CONCEPTOS 154 155 156 TAREA INTEGRADORA DE EJERCICIOS 157 158 159 160 161 EVIDENCIA DE EXAMEN 1.- 162