661871035-2023-1-bi010103j-Quimica-General

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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA
TINGO MARÍA – PERÚ
VICERECTORADO ACADÉMICO
FACULTAD DE INGENIERIA en industrias alimentaria
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS, TECNOLOGÍA E
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
FORMATO DE SÍLABO
QUIMICA GENERAL 
1. INFORMACIÓN GENERAL
0. ÁREA				: QUÍMICA
0. NATURALEZA			: CURSOS BÁSICOS GENERALES DE INGENIERÍA.
0. CÓDIGO	 			: 
0. MODALIDAD			: PRESENCIAL
0. CICLO DE ESTUDIO	 	: I
0. NÚMERO DE CRÉDITOS		: 4
0. SEMESTRE ACADÉMICO		: 2023-I
0. CARÁCTER			: OBLIGATORIO
0. DURACIÓN 	 		: 16 SEMANAS
0. HORAS POR SEMANA: T-3 /P-2
0. REQUISITO(S)	 		: NINGUNO
0. NÚMERO MÁXIMO ESTUDIANTES: 
11. TEORÍA	: 40
11. PRÁCTICA	: 40
1. TEXTO BÁSICO (Refiere a la bibliografía principal del curso)
1. QUIMICA, SETIMA EDICION, RAYMOND CHANG
1. QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL DE BROWM.
1. PROYECTO(S) DE INVESTIGACIÓN (Si el curso participa en algún proyecto de investigación)
2. Logros de aprendizajes en estudiantes del primer ciclo 2022-II
1. PROYECTO(S) RSU (Si el curso participa en algún proyecto RSU)
3. Proyección a la comunidad mediante charlas de orientación en coordinación con OBU.
1. DOCENTE(S): Mg. Ing. Yasser Chiguala Contreras 
1. SUMILLA
La Química general es una asignatura teórico-practico de carácter obligatorio, es una ciencia que se ocupa de los conceptos y principios básicos de la química, comprende el estudio de los cambios, la estructura atómica y molecular, la relación de masa en las reacciones químicas, reacciones en disolución acuosa, gases, , la teoría cuántica, relación periódica de los elementos, enlace químico, propiedades físicas de las disoluciones, cinética química con ello el alumno maneje una herramienta fundamental que le permita desarrollar, entender las características, la composición, las leyes de transformación que rige a la materia, persigue suscitar en el estudiante el interés por el estudio, comprensión para llegar a manejar los diversos conceptos que se desarrollaran dentro de la asignatura.
1. COMPETENCIAS
0. COMPETENCIAS GENERALES
· Demuestra una actitud científica, analítica y critica frente a la problemática local, regional y mundial.
· Instruido en ciencia química y la importancia de ésta en el estudio de otras disciplinas, clasifica y caracteriza la materia por sus propiedades, tiene una visión moderna de la estructura atómica, construye la Tabla Periódica de los elementos mediante los pesos atómicos, construye compuestos moleculares y iónicos, es capaz de nombrar compuestos por el grupo funcional de acuerdo con las normas internacionales.
· Formula ecuaciones químicas, usa pesos fórmula bajo el concepto de MOL y determina fórmulas empíricas, a partir de ecuaciones balanceadas considerando el reactivo limitante. Reconoce y diferencia los tipos de reacción en las disoluciones acuosas, considerando la estequiometria de disoluciones y análisis químico. 
· Es crítico de la teoría estructural atómica, la cuantificación de la energía en fotones emitidos por la luz a través de ondas aplica la mecánica cuántica en las configuraciones electrónicas. Construye la Tabla Periódica en función a las propiedades periódicas de los elementos, carga nuclear, tamaño del átomo y iones, energía de ionización, afinidades, metales, no metales, metaloides, tendencias de metales activos.
· Diferencia enlaces químicos en base a la electronegatividad, elabora estructuras considerando la regla del octeto de Lewis y excepciones a la misma. Justifica la ley de los gases ideales en cálculos aproximados de los gases reales.
· Diferencia los tipos de fuerzas presentes en la agrupación de las moléculas según el estado de agregación de la materia en: sólidos, liquidas, gases, etc. Cuantifica el grado de acidez o basicidad de las sustancias o disoluciones acuosas en las reacciones acido-base de electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
· Analizar, aplicar los fenómenos de la química en la transformación de la energía y propiedades de la materia para comprender el comportamiento y propiedades de las sustancias. 
0. COMPETENCIAS ESPECÍFICAS 
· Reconoce las propiedades de la materia, unidades de medición, incertidumbre en las mediciones, análisis dimensional, teorías atómicas de la materia, enlaces químicos, así como los conceptos de gases y fuerzas intermoleculares en líquidos, sólidos ácidos y bases, cinética, equilibrio químico, las propiedades de las soluciones, presión de vapor, diagrama de fases. 
· Interpreta la visión moderna de la estructura atómica, estructura de Lewis, el comportamiento de los gases ideales, algunas propiedades de los líquidos, Cambios de fase, Presión de vapor, Diagramas de fases, Estructuras de sólidos,
· Aplica la teoría acido-base, cinética y equilibrio químicos en los distintos campos de la química. 
· Recrea los conceptos estequiométricos, las reacciones químicas, pesos moleculares, mol, formula empírica y reactivo limitante.
· Explica algunos patrones sencillos de la reactividad química, propiedades generales de las disoluciones acuosas y propiedades periódicas de los elementos.
· Aplica los conocimientos adquiridos y las relaciona con los diferentes campos de química.
0. CAPACIDADES
01 LR: Identifica el campo de acción de la química y las distintas teorías acido-base y las propiedades de las soluciones
02 LR: Define el concepto de materia, propiedades, unidades de medición, incertidumbre en las mediciones, pesos moleculares, conceptos estequiométricos, mol, pesos moleculares, reactivo limitante.
03 LR: Reconoce los compuestos inorgánicos, iones y compuestos iónicos, algunos compuestos orgánicos, reacciones acido-base, oxidación-reducción, propiedades acido- base, cinética química y equilibrio químico, la acidez y basicidad de Lewis y la importancia dentro dl campo de la química.
04 LR: Indica los tipos de enlace, características de los gases, fuerzas intermoleculares de los sólidos y líquidos.
05 LR: Interpreta estructuras de resonancia, la teoría cinético molecular y algunas propiedades de los líquidos, la ley de velocidad cinética química y equilibrio químico.
06 LR: Diferencia las clases de enlace químico y enlaces en los sólidos
07 LR: Resuelve situaciones problemáticas de estequiometria
08 LR: Resuelve situaciones problemáticas en la preparación de soluciones
09 LR: Define el concepto de equilibrio y cinética química
010 LR: Resuelve situaciones problemáticas de equilibrio y cinética química
011 LR: Realiza balance de ecuaciones químicas
1. ACTITUDES 
7. A1. Trabajo en equipo en el proceso de aprendizaje.
7. A2. Presenta oportunamente sus tareas. 
7. A3. Respeta los diferentes puntos de vista de sus compañeros.
7. A4. Demuestra solidaridad con sus compañeros. 
7. A5. Demuestra autonomía en el desarrollo de sus actividades. 
7. A6. Demuestra su formación en valores y ética.
1. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
	UNIDAD I: Materia y energía, unidades de medición, el átomo, tabla periódica de elementos químicos y las funciones químicas inorgánicas
	CAPACIDAD(ES):
Define el concepto de materia, propiedades, unidades de medición, incertidumbre en las mediciones, el átomo, la tabla periódica de elementos químicos y las funciones químicas inorgánicas.
	SEM.
	P ROG. SESIONES
	COD.
CAPACIDAD
	CONTENIDOS CONCEPTUALES
	CONTENIDOS PROCEDIMIENTALES
	ESTRATEGIA DIDACTICA
	HERRAMIENTAS DIGITALES
	Nro. HORAS
	HORAS DE CONTACTO
	1-2
	S1.
	Define el concepto de materia, propiedades, unidades de medición, incertidumbre en las mediciones, el átomo, la tabla periódica de elementos químicos y las funciones químicas inorgánicas.
	· Introducción: materia y energía
· El estudio de la química, Clasificaciones de la materia, Propiedades de la materia
	El alumno define el concepto de química y por qué estudiarla, clasifica a la materia en sustancias puras y mezclas.
	Presentación del sílabo y foro de presentación.
	MS TEAMS
	3H
	6h
	
	S2.
	
	
Unidades de medición, Incertidumbre en las mediciones
	Averigua que propiedades le permiten hacer mediciones cuantitativas con números y unidades
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS3H
	
	3
	
	
	Conceptos de átomo. Partes del átomo. 
Configuraciones electrónicas y la tabla periódica, ejercicios
	Usan correctamente los conceptos de átomo y resuelven ejercicios. 
	
	
	
	3h
	
	S3.
	
	La teoría atómica de la materia. El descubrimiento de la estructura atómica
La visión moderna de la estructura atómica, Pesos atómicos.
	Averigua porque el átomo es lo más pequeño de la materia.
	 Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	
3H
	
	4-5
	S4.
	
	La tabla periódica de elementos químicos.
	Usa la tabla periódica para predecir los cambios en los iones y formulas empíricas de los compuestos quimicos.
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	2h
	3h
	
	S5.
	
	Funciones químicas inorgánicas, ejercicios
	conoce las normas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos
	Trabajo colaborativo y cuadros prácticos
	MS TEAMS
	1h
	
	Contenido Actitudinales: 
A1. Liderazgo. A3. Pensamiento crítico. A5. Capacidad para resolver problemas. A6. Creatividad
	UNIDAD II: Conceptos básicos de los enlaces químicos, gases y fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos.
	CAPACIDAD(ES):
 -Diferencia las clases de enlace químico y enlaces en los sólidos
-Indica los tipos de enlace, características de los gases, fuerzas intermoleculares de los sólidos y líquidos.
LR: Interpreta estructuras de resonancia, la teoría cinético molecular y algunas propiedades de los líquidos, la ley de velocidad cinética química y equilibrio químico.
	SEM.
	PROG. SESIONES
	COD.
CAPACIDAD
	CONTENIDOS CONCEPTUALES
	CONTENIDOS PROCEDIMIENTALES
	ESTRATEGIA DIDACTICA
	HERRAMIENTAS DIGITALES
	Nro. HORAS
	HORAS DE CONTACTO
	6-7
	S6
	
	Enlaces químicos, símbolos de Lewis y la regla del octeto, de los enlaces covalentes, ejercicios.
	Hace referencia respecto a los enlaces químicos, estudia la estructura de Lewis, representación de los electrones de valencia de átomos y iones.
 
	Lluvia de ideas 
	MS TEAMS
	3h
	6h
	
	S7
	
	Enlaces iónicos, Enlaces covalentes.
	Averigua sobre el origen del enlace iónico, los aspectos energéticos en la formación de sustancias iónicas y energía de red, el origen del enlace covalente.
	Trabajo colaborativo
	MS TEAMS
	3h
	
	8
	S8.
	
	Polaridad de los enlaces y electronegatividad, Cómo dibujar estructuras de Lewis, Estructuras de resonancia, Excepciones a la regla del octeto.
	Averigua la formación de un octeto de electrones alrededor del átomo, el concepto de electronegatividad y niveles energéticos, el comportamiento de los electrones en la formación de enlace covalente polarizado y apolar, la formación de la estructura de Lewis a través de los enlaces covalentes, 
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	3h
	3h
	Contenido Actitudinales:
A6. Creatividad. A8. Honestidad. A9. Ética.
	UNIDAD III: Reacciones químicas, estequiometria y soluciones
	CAPACIDAD(ES):
Reconoce las clases de reacciones químicas y sus métodos de balanceo químico, la estequiometria y las soluciones.
	SEM.
	PROG. SESIONES
	COD.
CAPACIDAD
	CONTENIDOS CONCEPTUALES
	CONTENIDOS PROCEDIMIENTALES
	ESTRATEGIA DIDACTICA
	HERRAMIENTAS DIGITALES
	Nro. HORAS
	HORAS DE CONTACTO
	
9
	S9
	
	Reacciones químicas, ecuaciones químicas y balance de ecuaciones.
,.
	Escribe ecuaciones de reacciones químicas mediante el uso de las fórmulas química.
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	2h
	3h
	
	S10
	
	Estequiometria de elementos y compuestos, El mol, Fórmulas empíricas a partir de análisis
.
	Determina formulas químicas, mediante información cuantitativa de fórmulas y ecuaciones conjuntamente con el mol. 
	Interacción presentación de información. 
	MS TEAMS
	1h
	
	10
	S11
	
	Estequiometria de las reacciones químicas
	Determina valores cuantitativos de reactantes o productos de una ecuación química determinada.
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	2h
	3h
	
	S12.
	
	
Propiedades generales de las disoluciones acuosas, 
Unidades de concentración de las soluciones
	Expresa las concentraciones en unidades físicas y químicas.
	Trabajo colaborativo
	MS TEAMS
	1h
	
	Contenido Actitudinales: 
A2. Trabajo en equipo. A4. Aprendizaje autónomo.	
	UNIDAD IV: Fuerzas intermoleculares, equilibrio acido-base, propiedades de las soluciones, cinética química y equilibrio químico.
	CAPACIDAD(ES): 
Reconoce los compuestos inorgánicos, iones y compuestos iónicos, algunos compuestos orgánicos, reacciones acido-base, oxidación-reducción, propiedades acido- base, cinética química y equilibrio químico, la acidez y basicidad de Lewis y la importancia dentro dl campo de la química.
 Indica los tipos de enlace, características de los gases, fuerzas intermoleculares de los sólidos y líquidos
	SEM.
	PROG. SESIONES
	COD.
CAPACIDAD
	CONTENIDOS CONCEPTUALES
	CONTENIDOS PROCEDIMIENTALES
	ESTRATEGIA DIDACTICA
	HERRAMIENTAS DIGITALES
	Nro. HORAS
	HORAS DE CONTACTO
	11 y 12
	S13
	
	Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos. Comparación molecular de líquidos y sólidos, Fuerzas intermoleculares, Algunas propiedades de los líquidos.
	Estudia el comportamiento de las fuerzas intermoleculares en los gases, líquidos, sólidos y entre moléculas neutras
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS 
	3h
	6h
	
	S14
	
	Cambios de fase, Presión de vapor, Diagramas de fases, Estructuras de sólidos, Enlaces en los sólidos, ejercicios.
	Averigua sobre los cambios de entalpia durante los cambios de fase y los estados de transición de la materia en los estados sólido, líquido y gas.
	Trabajo colaborativo.
	MS TEAMS
	3h
	
	13 y 14
	S15
	
	Ácidos y bases: un breve repaso, Ácidos y bases de Brønsted-Lowry, Autodisociación del agua. 
	Hace una revisión de los fundamentos de ácido-base según Bronsted y Lowry
	Interacción presentación de información.
	MS TEAMS
	3h
	6h
	
	S16
	
	La escala de pH, Ácidos y bases fuertes, Ácidos débiles, Bases débiles, Relación entre Ka y Kb. 
	Define la escala de pH de las disoluciones, estudia la fuerza de acidez de los ácidos fuertes y débiles 
	Trabajo colaborativo
	MS TEAMS
	3h
	
	15
	S17
	
	Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales, Comportamiento ácido-base y estructura química, Ácidos y bases de Lewis. 
	Averigua que la disolución de una base débil genera un equilibrio químico que se mide con la Kb
	Demuestra autonomía en su exposición oral 
	MS TEAMS
	2h
	3h
	
	S18
	
	Propiedades de las soluciones
	Resuelven prácticas de ejercicios utilizando los conceptos adquiridos.
	Demuestra autonomía en su exposición oral 
	MS TEAMS
	1h
	
	16
	S19 
	
	Cinética química
	Resuelven prácticas de ejercicios utilizando los conceptos adquiridos
	Presentación del portafolio.
	MS TEAMS
	2h
	3h
	
	S20
	
	Equilibrio químico
	Resuelven prácticas de ejercicios utilizando los conceptos adquiridos
	Presentación del portafolio
	MS TEAMS
	1H
	
	Contenido Actitudinales: 
A2. Trabajo en equipo. A6. Creatividad
1. PROGRAMA DE INVESTIGACIÓN 
Tecnologías de la Información. Seguridad Informática.
1. PROCEDIMIENTOS DIDÁCTICOS
· De acuerdo con la naturaleza del curso, sus contenidos serán desarrollados en diferentes niveles de aprendizajes, aplicación, análisis, síntesis y evaluación a través de actividades diseñadas para mejorar el aprendizaje. Se pondrá mucho énfasis en métodos activos y de aprendizaje significativo, entre otras, se usarán las siguientes estrategias metodológicas:
	ESTRATEGIA DIDÁCTICA 
	DESCRIPCIÓN
	INSTRUMENTO PARA EVALUAR 
	1. Resolución de problemas.
	· Se formulan problemas basados en casos; se identifica y ejecuta las posibles soluciones.
· Analizan y resuelven problemas simples del mundo real, diseñados especialmente para el logro de ciertos objetivos de aprendizaje.
	Rubrica
	1. Participación interactiva.
	· Se diseñan ejercicios y casos para comprobar los aspectos teóricos. 
	Rubrica
	1. Exposición y debate.
	· Se presentan los temas tratados como exposición y se establece un debate sobre el mismo.
	Lista de cotejo
(*) Rubrica:.
(**) Lista de cotejo: 
1. EQUIPOS Y MATERIALES
· 12.1. Equipos y dispositivos: 
- Para docentes:Laptop o PC con conexión alámbrica (cable y router) o inalámbrica (modem) a internet, equipo de audio y sonido para pc, celular o smartphone. 
- Para estudiantes: Laptop, pc, Tablet o smartphone de mediana generación a más. 
· 12.2 Herramientas web: Plataforma oficial TEAMS y sus extensiones o utilitarios (chat, forms,
 tareas, etc.), correo electrónico.
· 12.3 Procesadores de información: procesadores office, EDraw, diseñadores 
 gráficos, notas keep y otros. 
· 12.4 Manual instructivo, textos de lectura seleccionados, videos tutoriales, otros.
1. EVALUACIÓN
El sistema de evaluación considera: 
· Evaluación Inicial (EI), que se realiza la primera semana de inicio del semestre académico a través de una prueba de entrada, que cada profesor elabora a partir de ciertos criterios e indicadores de evaluación del aprendizaje. Esta evaluación tiene carácter diagnóstico que sirve al docente para conocer los saberes previos de sus estudiantes y adoptar las medidas académicas pertinentes. 
· Evaluación del Proceso (EP), que se realiza progresivamente durante el semestre académico, para evaluar preferentemente el componente procedimental y el actitudinal de las capacidades previstas en las unidades de aprendizaje, a través de trabajos de investigación, exposiciones, controles de lectura, casos y simulaciones, visitas controladas, participación e intervenciones en clase, asistencia y puntualidad, entre otras, previamente establecida por el profesor. Se consolida y reporta mensualmente, para efectos de la nota promocional
· Evaluación de resultados (ER), para evaluar los logros de aprendizaje de los estudiantes y que se realiza a través de la aplicación de pruebas escritas. 
El sistema de evaluación contempla la siguiente ponderación de notas: 
· Evaluación inicial (EI): 0%
· Evaluación de proceso (EP): Resulta del promedio aritmético de las evaluaciones mensuales que corresponden al seguimiento del proceso de aprendizajes significativos del estudiante. Tiene un peso de 30% 
Los ítems considerados en esta evaluación son:
 
	Criterio
	Porcentaje
	Evaluación actitudinal 1: (A1. Liderazgo. A2. Trabajo en equipo. A3. Pensamiento crítico. A4. Aprendizaje autónomo. A5. Capacidad para resolver problemas. A6. Creatividad. A7. Comunicación efectiva. A8. Honestidad. A9. Ética.)
	 
 15 %
	Evaluación actitudinal 2: Intervenciones y participación en clases (laboratorios) 
	
	Investigación formativa (**). Temas encargados grupal o individual, exposiciones de forma grupal.
	15%
	TOTAL
	30%
NOTA: Los desafíos grupales tendrán necesariamente dos partes en la calificación: calificación grupal e individual; obteniéndose un promedio aritmético o ponderado (dependiendo de la naturaleza del trabajo o desafío)
(*) En el sistema académico, se denominan PRÁCTICAS
(**) En el sistema académico, se denominan TRABAJOS ENCARGADOS
· Evaluación de Resultados (ER): Comprende el promedio de las evaluaciones programadas (Tiene un peso de 70%): 
Promedio de 2 exámenes parciales (PEP) 	= 15% 
Examen de medio curso (EMC)			= 25%
Examen Final (EF) 				= 30% 
NOTA APROBATORIA: mayor o igual 10.50
Además, se considerará lo siguiente:
· Todas las calificaciones son en escala vigesimal.
· Las fracciones iguales o superiores a 0.5 se consideran como unidad (en el Promedio Final)
· El estudiante estará en la condición de inhabilitado con 30% o más de inasistencias del número real de sesiones desarrolladas en el ciclo, no teniendo derecho a rendir al examen de aplazados.
· Los calificativos con NP (No se presentó), equivale a cero (0). Las faltas justificadas o no justificadas se toman como inasistencias para calcular el porcentaje de inhabilitado; en caso se tramite la justificación respectiva solamente se recupera la evaluación no rendida.
· La nota promocional mínima es de 10.5 (equivalente a once).
· Solamente tienen derecho a rendir el examen de aplazados los estudiantes con promedio promocional desaprobatorio, igual o mayor a 8.
· El examen de aplazados incluirá todos los contenidos del curso tanto de teoría como de práctica. La nota del examen de aplazado es la nota promocional del curso. La calificación máxima a obtener es 12(DOCE).
1. BIBLIOGRAFÍA
	Nº
	Autor/Autores
	Título
	Edición
	01
	FIGUEROA R. Nilo 1994
	Química General inorgánica-orgánica
	Ed. Mantaro, 4ta ed. Perú
	02
	CHANG, RAYMOND, 1999
	Química 
	México, McGraw-Hill, 6ª ed 
	03
	SALCEDO, 1992
	L.A. “Química”
	Editorial San Marcos, Lima
	04
	BRICEÑO, B.C, 1994
	Química
	McGraw-Hill, Santa Fe de Bogotá. 1era ed
	05
	MASTERTON AND SKOWINSKI, 1991
	Química General Superior
	McGraw-Hill. México, 6ta ed
	06
	LONG GILBERT Y HENTZ FORREST, 1991.
	Química General Problemas y Ejercicios
	Wesly Iberoamericanas S.A.E.V.A. 3era. Ed
	07
	BROWN, THEODORE L., LEMAY, H. EUGENE, BURSTEN, BRUCE E, 1998
	Química, la Ciencia Central
	Pearson Educación, 7 ed. México
	08
	PETRUCCI RALPH Y HARWOOD, WILLIAM, S, 1999.
	Química General
	
Prentice Hall, México
	 
10.2. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA
	Nº
	Autor/Autores
	Título
	Edición
	01
	BREWSTER R. Q. Y VANDER WERF C. A. 1970
	Curso Practico de Química Orgánica
	2da. ed., Editorial Alambra. España
	02
	DOMÍNGUEZ S. XORGE ALEJANDRO. 1982
	Química Orgánica Experimental
	1ra. edición. Editorial Limusa. México D.F. 
	03
	VOGEL A.I. 1962.
	Text Book Practical Organic Chemistry
	3a. ed., Editorial Longmans, Londres.
 
Tingo María, 12 de Junio del 2023