590167646-Guia-de-Estudio-Para-Extra-de-Quimica-General-II

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADEMICA PREPARATORIA CENTRAL NOCTURNA 
BACHILLERATO SEMIESCOLARIZADO
CICLO ESOLAR 2018 - 2019
GUIA DE ESTUDIO PARA EXTRAORDINARIO
 QUIMICA GENERAL II
NOMBRE: ________________________________________________________ GRUPO: _______
I.- Contesta Falso (F) o Verdadero (V) según corresponda.
1.- El oxígeno y el nitrógeno son dos gases nobles de gran importancia. ( )
2.- Los metales se ubican a la izquierda y al centro de la tabla periódica. ( )
3.- El mercurio es el único elemento líquido. ( )
4.- Los metaloides se ubican arriba y debajo de la línea diagonal que divide a los metales
 De los no metales. ( )
5.- Los no metales son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. ( )
6.- Las propiedades periódicas se denominan así porque varían en forma regular a lo largo
 De un periodo o de un grupo en la tabla periódica. ( )
7.- La tabla periódica es una herramienta que nos permite predecir como varían las 
 Propiedades de los elementos a través de un grupo o periodo. ( )
8.- La tabla periódica esta constituida por 7 periodos A y 7 periodos B. ( )
II.- Subraya la respuesta correcta.
1.- Es el único metal líquido.
a) Sodio				b) Neón			c) Plata			d) Mercurio
2.- Halógeno utilizado en la potabilización del agua para evitar enfermedades como el cólera. 
a) Fluor				b) Bromo			c) Cloro			d) Yodo
3.- Nombre que se utiliza para designar a los metales de los subgrupos B.
a) Representativos		b) Transición			c) Alcalinoterreos		d) Alcalinos
4.- Elemento metálico cuya temperatura de fusión es tan baja que se puede fundir en la mano.
a) Sodio				b) Litio			c) Galio			d) Potasio
5.- El diamante y el grafito son algunas de las formas alotrópicas de que elemento.
a) Carbono			b) Silicio			c) Germanio			d) Estaño
6.- Estos gases tienen los subniveles “s” y “p” llenos de electrones.
a) Metano			b) Nobles			c) Del Hidrogeno		d) Invernadero
III.- Relaciona el paréntesis con la respuesta correcta.
A) Se define como la distancia que hay del núcleo de un átomo 
Hacia su electrón más lejano. ( ) Afinidad Electrónica
B) Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos cuando
Se unen dos átomos del mismo elemento. ( ) Electronegatividad
C) Es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo
Neutro en estado gaseoso y formar un ión positivo. ( ) Energía de ionización 
D) Es la energía que se libera o se absorbe cuando un átomo neutro 
En estado gaseoso gana un electrón para formar un ión negativo. ( ) Tamaño Atómico
E) Se define como la medida de la capacidad que tiene un átomo es
Una molécula, para atraer hacia sí los electrones del enlace. ( ) Radio Covalente
IV.- Escriba la configuración electrónica y determine el grupo, subgrupo, periodo y bloque de los siguientes elementos representativos y de transición. Después de realizar este ejercicio, ubica a cada elemento en la tabla periódica que se muestra abajo.
	ELEMENTO
	CONFIGURACIÓN ELECTRONICA 
	GPO
	SUBGRUPO
	PERIODO
	BLOQUE
	14Si
	
	
	
	
	
	20Ca
	
	
	
	
	
	24Cr
	
	
	
	
	
	42Mo
	
	
	
	
	
V.- Subraya la respuesta correcta.
1.- Se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos, moléculas e iones, la cual siempre es de naturaleza eléctrica. 
a) Enlace Químico			b) Numero de Oxidación			c) Valencia
2.- La configuración electrónica de los gases nobles son extremadamente estables y la hipótesis de que los átomos tienden a adquirir dicha configuración cuando pierden, ganan o comparten electrones. 
a) Regla del Octeto 			b) Número de Oxidación			c) Enlace Químico
3.- Se trata de un número entero, positivo, negativo o cero, que se asigna a cada elemento presente en un compuesto y está referido, al número de cargas reales o aparentes que tendría un átomo en una molécula (o en una celda unitaria), si los electrones fueran transferidos completamente.
a) Número de Oxidación		b) Regla del Octeto				c) Enlace Químico
4.- Es una representación abreviada de una reacción química que indica la proporción cuantitativa de las sustancias reaccionantes y de las sustancias producidas.
a) Formula Química			b) Reacción Química			c) Enlace Químico
5.- En una formula química, el número que indica los átomos presentes en una molécula o en una celda unitaria se denomina.
a) Subíndice				b) Superíndice				c) Número Atómico
6.- Generalmente presentas estados de oxidación positivos, porque son menos electronegativos.
a) Metales				b) No Metales				c) Metaloides
7.- En una fórmula química representan cualitativamente a los elementos o a los átomos presentes en la molécula o celda unitaria.
a) Símbolo Químico			b) Coeficiente				c) Superíndice
VI.- Contesta Falso (F) o Verdadero (V) según corresponda.
1.- Las uniones o fuerzas que se establecen entre los átomos, ya sean del mismo elemento
 o de elementos diferentes, se denomina enlace químico. ( )
2.- En la formación de estos enlaces químicos participan los electrones externos e internos
 Conocidos como de valencia. ( )
3.- Los electrones de valencia juegan un papel muy importante en la formación de los enlaces
 Químicos entre los átomos e iones y son los responsables de las propiedades químicas de
 Las sustancias. ( )
4.- El número de oxidación no ha venido desplazando al término valencia, porque este permite
 Definir con mayor precisión la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto. ( )
5.- El número de oxidación, es un indicador que compara el ambiente electrónico de un átomo
 En una molécula con el ambiente electrónico de un átomo aislado del mismo elemento. ( )
6.- Una fórmula química no se usa para expresar la composición cualitativa y cuantitativa de las
 Moléculas o las unidades fórmulas que constituyen una sustancia molecular o reticular 
 Respectivamente. ( )
7.- De acuerdo a modelo de enlace iónico, éste se forma debido a la atracción entre iones de 
 Carga opuesta (cationes y aniones), que se forman cuando uno o más electrones se 
 Transfieren desde el nivel de valencia de un átomo hasta el nivel de valencia de otro. ( )
8.- Los óxidos ácidos o metálicos, son compuestos iónicos ternarios que resultan de la 
 Combinación de un metal con el oxígeno. ( )
VII.- Resuelve correctamente la siguiente tabla de nomenclatura y escritura de funciones químicas inorgánicas. 
	FORMULA QUÍMICA
	FUNCIÓN QUÍMICA INORGANICA
	NOMENCLATURA STOCK
	NOMENCLATURA COMÚN
	
	
	
ÓXIDO DE BARIO
	
	
	
	
	
ÓXIDO NIQUELOSO
	
AgOH
	
	
	
	
	
	
HIDROXIDO DE COBALTO (III) 
	
	
NaCl
	
	
	
	
	
	
	
BROMURO CÚPRICO
	
	
	
	
HIDRURO DE LITIO
	
	
	
HIDRURO DE PERMANGANESICO (VII)
	
	
	
	
	
ANHIDRIDO CLÓRICO
	
	
	
ÓXIDO DE FOSFORO (V)
	
	
HF
	
	
	
NOTA: Para resolver esta guía se apoyarán en el libro de Química General DGEP.
Elaboró: Profr. Israel VizcarraLeón