612091960-Actividad-1-Quimica-General

Vista previa del material en texto

Universidad Virtual CNCI
Materia: Química general
Tutor: Oscar Couoh Ramírez 
Actividad 1
Alumno: Juan Daniel Rodríguez Silva
Matricula: AL086169
Monterrey. N.L a 10 de julio del 2022
Introducción
 En este tema vamos a saber que la química, como funciona y para que funciona. Sabremos cómo utilizarla en nuestro día a día, además aprenderemos quienes son algunos autores de las formulas principales de la química general y cuáles son sus teorías sobre este tema. 
CRUCIGRAMA DE QUÍMICA
3
S
O
L
I
5
2
1
F
M
A
D
O
S
A
	9
1
O
1
I
A
A
D
I
U
Q
L
R
	5
R
E
M
F
O
M
R
M
A
T
R
I
			T
E
L
R
A
L
U
C
E
L
L
O
M
A
L
U
	8
2
O
L
A
M
G
S
A
		R
O
E
	3
U
A
R
U
P
A
I
C
N
A
T
S
S
Y
	4
4
U
M
E
Z
C
L
T
A
		4
4
Q
R
T
E
P
O
U
	S
T
L
I
M
T
C
E
A
U
C
	A
Z
R
7
M
L
A
E
D
I
S
G
A
6
C
A
A
I
M
I
U
Q
R
U
T
A
N
O
M
E
N
C
L
HORIZONTALES
1. Cualquier Sustancia con masa y ocupa un lugar en el espacio.
2. Unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
3. Non puede ser separada por dos o más sustancias por medios físicos o químicos.
4. Está formado por 2 o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
5. Es un tipo de forma química que expresa el número real de átomos que forman una molecular.
6. Es un conjunto de reglas o formas que se utilizan para normar los compuestos químicos.
7. Es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio.
8. Fluido sin forma ni volumen propio cuyas moléculas tienden a separarse unas de otras y presentan mayor volatilidad que las de los líquidos.
9. Es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompensable.
VERTICALES
1. Es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.
2. Es una representación gráfica de la estructura molecular que muestra cómo se organizan o distribuyen espacialmente los átomos
3. Es un estado de agregación de la materia, que se caracteriza por que opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
4. Es en cuarto estado de agregación de la materia parecido al gas, pero compuesta por átomos ionizados. 
5. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química.
	NOMBRE
	AUTOR
	DESCRIPCIÓN
	EJEMPLO
	
Ley de la Conservación de la Materia
	
Antoine Lavoisier
	La materia ni se crea ni se destruye, se transforma.
	La descomposición de la fruta ya que se ve la reducción del tamaño del alimento a medida que se degrada.
	
Ley de las Proporciones Constantes
	
Louis Proust
	Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
	Si quieres hacer 40 tortillas y para 10 tortillas ocupas 1 kg de masa, para 40 ocupas 4 kg. de masa
	
Ley de las Precisiones Variables
	
Johon Dalton
	Establece que a una temperatura estable, la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente entre sí, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercía cada uno de sus componentes.
	
Un ejemplo creo yo, es delos más claros es la presión sanguínea de personas que viven a diferentes alturas.
	
Ley de Richter-Wenzel o Ley de Las Proporciones Reciprocas
	
Richter-Wenzel
	Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
	
La cantidad de cemento que se requiere para hacer una revoltura para pegar tabique y hacer un muro.
	
Ley de Avogadro
	
Amadeo Avogadro
	Establece que volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas.
	Un tanque de gas, que al llenarlo a pleno rayo del sol se expandirá más y aumentara que volumen, caso contrario si lo llenas en la sombra o en sitio de baja temperaturas.
CUADRO COMPARATIVO
Conclusión
 Como hemos podido ver en este tema, la importancia que tiene la química para la vida diaria de la vida, aprendimos algunos usos y aplicaciones de los elementos químicos y para qué sirven. También aprendimos algunas de las teorías más importantes para poder entenderlas y desarrollarlas, así como su aplicación y por supuesto vimos quienes son algunos de los autores de estas teorías químicas. 
Bibliografía
Arias, M. J. (s.f.). Ley de Lavoisier. Obtenido de https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html#:~:text=principio%20de%20consevaci%C3%B3n%20de%20la%20masa%20o%20ley%20de%20Lavoisier.&text=La%20materia%20ni%20se%20crea,se%20ordenan%20de%20otra%20manera.
Clickmica. (s.f.). Ley de Proust o Ley de las proporciones definidas. Obtenido de https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/ley-proust/
Significados. (2013-2022). Obtenido de Ley de la conservación de la materia: https://www.significados.com/ley-de-la-conservacion-de-la-materia/
ZAMORA, D. G. (14 de Marzo de 2014). Portafolio-Quimica 2. Obtenido de https://sites.google.com/a/lazarocardenas.edu.mx/angelzamoradaliagpe-quimica2/system/app/pages/recentChanges