Formulario cap 4

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FORMULARIO CAPÍTULO 4 (F2) 
 
Ecuación de estado de un gas 
ideal 
 
u
u
u
P RT
R R M
PV mRT
PV nR T
Pv R T
 




 
 
Donde 
 
 
u
P:presión
:volumen específico
R:ctedelgas (diferente para cada gas)
R :cte universalde los gases
8.314 kJ/kmol.K
:masa molar kg/kmol
V:volumen
m:masa
n:número de moles
:
M
Vv
n

 
Factor de compresibilidad (Z) 
 
Reducida
Reducida
real
ideal
critica
critica
PZ
RT
Z
PP
P
TT
T







 
Ecuación de Van der Walls 
 
 2
a
p v b RT
v
 
   
 
 
Donde 
2 2 6
2
3
27 .
64
8
cr
cr
cr
cr
R T kPa m
a
P kg
RT m
b
P kg
 
  
 
 
  
 
 
 
Ecuación de Beattie-Bridgeman 
 
 2 23
0
0
1
:
1
1
uR T c AP v B
vTv v
donde
a
A A
v
b
B B
v
 
    
 
 
  
 
 
  
 
 
Modelo cinético-molecular del 
gas ideal 
 
2
xNmvp
V
 
Donde 
p: presión 
N: número de moléculas 
 
Energías cinéticas moleculares 
 2
1
2
tr med
K N m v
 
  
 
 
 2
1 3
2 2
tr
med
K
m v kT
N
 
 
 
Donde 
231.381 10
.
u
A
R J
k
N molécula K
  
8.314
.
u
J
R
mol K
 
236.022 10A
moléculas
N
mol
  
Rapideces moleculares 
 
 2
3
rms med
kT
v v
m
  
 
Capacidades calóricas de los 
gases 
 
Gas monoatómico (3 grados): 
3
2
v uC R 
 
Gas diatómico (5 grados): 
5
2
v uC R