QG2_Control_2_2016-I

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QG2- 2016-I Control Nº 2 15/04/16 
A una determinada temperatura la reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) tiene una constante de 
equilibrio Kc numéricamente igual a 1. Para cada una de las siguientes proposiciones indique si 
son verdaderas o falsas y explique brevemente por qué: (a) Una mezcla en equilibrio debe te-
ner la [H2] = 3[N2] y la [NH3] = 2[H2]. (b) una mezcla en equilibrio debe tener la [H2] = 3[N2]. (c) 
Una mezcla en la cual la [H2] = 3[N2] y la [NH3] = 2[N2] debería ser una mezcla en equilibrio. (d) 
Una mezcla en la cual la concentración de cada reactivo y cada producto es 1 M es una mezcla 
en equilibrio. (e) Cualquier mezcla en la cual las concentraciones de todos los reactivos y pro-
ductos son iguales, es una mezcla en equilibrio. (f) Una mezcla en equilibrio debe tener iguales 
concentraciones de todos los reactivos y productos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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La reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y 
cloro en fase gaseosa tiene un valor de la constante de equilibrio de 0,10 a 500 K y 38 
a 825 K. Explique a partir de la expresión de la constante de equilibrio: (a) ¿En qué 
sentido se desplazará el equilibrio cuando se aumenta la temperatura? (b) ¿La reac-
ción es exotérmica o endotérmica? (c) En qué sentido se desplazará el equilibrio si 
aumento el volumen. (d) ¿Cuál de las energías de activación es mayor la directa o la 
inversa? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sobre la base de los valores de las constantes de equilibrio de los procesos que se dan 
a continuación: 
NH3(aq) + H2O(l)  N + O K = 1,8 x 10-5 
+ 2C  [Au(CN)2]-(aq) K = 2 x 1038 
Ca3(PO4)2(s)  3 +2 )aq(Ca + 2P K = 10-25 
PbC2O4(s)  + K = 4,8 
a) Comente sobre la extensión de las reacciones. 
b) ¿Qué puede decir acerca de las respectivas velocidades de reacción? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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La constante de equilibrio de concentraciones para la reacción en fase gaseosa: H2CO  H2 + 
CO tiene el valor numérico de 0,50 a una determinada temperatura. Una mezcla de H2CO, H2 y 
CO se introduce en el matraz a esta temperatura. Después de un tiempo breve, el análisis de 
una pequeña muestra de la mezcla de reacción muestra que las concentraciones son [H2CO] = 
0,50 M, [H2] = 1,50 M y [CO] = = 0,25 M. Clasifique cada una de las siguientes afirmaciones 
acerca de la mezcla de reacción como verdadera o falsa. (a) La mezcla de reacción está en 
equilibrio. (b) La mezcla de reacción no está en equilibrio, pero no tendrá lugar ninguna reac-
ción posterior. (c) La mezcla de reacción no está en equilibrio, pero se desplazará hacia el 
equilibrio gastando más H2CO. (d) La velocidad directa de esta reacción es la misma que la 
inversa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Kc = 5,85x10-3 a 25º C para la Rx: N2O4(g)  2NO2(g). 15,0 g de N2O4 se confinan en 
un matraz de 5,00 L a 25 ºC. Calcule: (a) el número de moles de NO2 presentes en el 
equilibrio, y (b) el porcentaje de N2O4 original que se disocia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A una determinada temperatura, Kc para la reacción: POCl3(g)  POCl(g) + Cl2(g) vale 
0,450. Si se colocan 0,600 moles de POCl3 en un recipiente cerrado de 2,00 L a esta 
temperatura ¿qué porcentaje del mismo estará disociado cuando se establezca el equi-
librio?