QG2_Control_6_2018-I_sección_B

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QG2- 2018-I Sección B Control Nº 6 11/06/18 
Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción: E° (Mg2+/ Mg) = -2,36 V y E° 
(Pb2+/Pb) = -0,13 V. (a) Justifique en qué sentido tendría lugar la reacción: Mg2+ + Pb ↔ Mg + 
Pb2+. (b) Indique las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila que 
construiría con ellos y la reacción total de la misma. Dibuje un esquema de la pila, describiendo 
los procesos que tienen lugar y cómo funciona. (c) lndique la especie que se oxida, la que se 
reduce, la especie oxidante y la especie reductora. (d) Calcule la f.e.m. de la pila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2018-I Sección B Control Nº 6 11/06/18 
Una muestra de 2,837 g de una aleación de plata (I) y plomo (II) se disuelve en ácido nítrico. La 
disolución se electroliza con una corriente de 3,5 amperios, cuyo rendimiento se supone del 
100%. Al cabo de 10 minutos todo el plomo se deposita como óxido de plomo (IV). Calcule: (a) 
el % de plomo y plata en la aleación; (b) el peso del depósito de óxido de plomo; (c) el tiempo 
que tarda en depositarse toda la plata. Pesos atómicos: Pb = 207,2; O = 16,0; Ag = 107,9. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2018-I Sección B Control Nº 6 11/06/18 
Los potenciales normales de reducción de los semi-sistemas Ni2+/Ni y Cu2+/Cu son -0,25 V y 0,34 V res-
pectivamente. Si con ellos se construyera una pila. (a) Haga un esquema de la misma, señalando cuál es 
el cátodo y cuál es el ánodo. (b) En qué dirección se mueven los iones del puente salino? (electrolito del 
puente salino KNO3). (c) En qué dirección circulan los electrones por el circuito? (d) Calcule la fem de la 
pila y escriba su notación. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2018-I Sección B Control Nº 6 11/06/18 
Sabiendo que E0 red (Ag+/Ag)= 0,80 V y E0 red(Ni2+/Ni)=-0.23V (a) ¿Cómo podríamos construir 
una pila con ambos electrodos? Escriba la notación de la celda. (b) ¿Cuál es la fuerza electromo-
triz de la pila? (c) Indique las semirreacciones en cada electrodo de la reacción global y cuál es 
el agente oxidante y cuál el reductor