QG2_Control_7_2016-I

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QG2- 2016-I Control Nº 7 24/06/16 
Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción: E° (Mg2+/ Mg) = -2,36 V y E° 
(Pb2+/Pb) = -0,13 V. (a) Justifique en qué sentido tendría lugar la reacción: Mg2+ + Pb ↔ Mg + 
Pb2+. (b) Indique las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila que 
construiría con ellos y la reacción total de la misma. Dibuje un esquema de la pila, describiendo 
los procesos que tienen lugar y cómo funciona. (c) lndique la especie que se oxida, la que se 
reduce, la especie oxidante y la especie reductora. (d) Calcule la f.e.m. de la pila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 7 24/06/16 
Una muestra de 2,837 g de una aleación de plata (I) y plomo (II) se disuelve en ácido nítrico. La 
disolución se electroliza con una corriente de 3,5 amperios, cuyo rendimiento se supone del 
100%. Al cabo de 10 minutos todo el plomo se deposita como óxido de plomo (IV). Calcule: (a) 
el % de plomo y plata en la aleación; (b) el peso del depósito de óxido de plomo; (c) el tiempo 
que tarda en depositarse toda la plata. Pesos atómicos: Pb = 207,2; O = 16,0; Ag = 107,9. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 7 24/06/16 
Se tiene una pila formada por dos electrodos A y B, que son metales divalentes, introducidos en 
sendas disoluciones de sus nitratos en concentraciones 0,01M y 2,0N respectivamente en ca-
tiones y unidas por un puente salino. Determine: 
a) las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo 
b) la fuerza electromotriz de la pila 
c) la relación de concentraciones iónicas cuando la pila se agota. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QG2- 2016-I Control Nº 7 24/06/16 
Se construye una celda con dos electrodos de hidrógeno, uno de ellos normal y el otro con una 
disolución 0,1N de un ácido monoprótico débil HA. La f.e.m. de la pila es 0,250V. Calcule el pH 
de la disolución del ácido débil y su constante.