CLASE 1

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INSTITUTO PRIVADO DIOSESANO SAN JOSÉ 
Somos comunidad que sueña, confía y trabaja 
 
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O 
QUÍMICA 6TO 
Profesora: Cecilia López Guaycochea 
CLASE 1 
Programada hasta 17/03/2023 
 
OBJETIVO: brindar conceptos de átomos y comenzar con aproximaciones a óxidos 
 
QUÍMICA GENERAL 
 
Disparadores: Qué recuerdan del átomo? Qué carga tienen los electrones? Qué carga 
tienen los protones? Qué carga tienen los neutrones? ¿El átomo tiene carga? 
Definición de átomo 
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento 
puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. 
El origen de la palabra proviene del griego, que significa indivisible. En 
el momento que se bautizaron estas partículas se creía que 
efectivamente no se podían dividir, aunque hoy en día sabemos que 
están formados por partículas aún más pequeñas. 
Estructura y partes del átomo 
El àtomo está compuesto por tres subpartículas: 
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• Protones, con carga positiva. 
• Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra). 
• Electrones, con carga negativa. 
A su vez, se divide en dos partes: 
• El núcleo. Formado por neutrones y protones. 
• La corteza. Formada únicamente por electrones. 
 
Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que 
forman la estructura atómica. Lo que les diferencia entre ellos es la 
relación que se establecen entre ellas. 
Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los 
protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los 
electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, 
pesan aproximadamente lo mismo que los protones. 
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el núcleo 
atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. La energía 
que mantiene unidos los protones y los neutrones es la energía nuclear. 
Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los 
protones) en la que se concentra casi toda su masa. 
Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, 
cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a 
la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total 
es neutra. 
ÓXIDOS 
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/estructura
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
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Dentro de la gran cantidad de familias de compuestos, ácidos, hidróxidos, sales, 
etc., los óxidos son muy especiales. El Oxígeno es un elemento de la tabla periódica 
muy particular que puede hacer enlaces con casi todos los elementos de la tabla 
periódica, a excepción del FLOUR. Es por eso que vamos a ver cómo se forman 
sus enlaces. 
Sabemos que la química es en gran medida, lo que pasa con los electrones y los 
protones de los átomos. Sabemos también que los protones, por estar dentro del 
núcleo, no pueden “salir” del átomo y que los electrones de la última capa, 
electrones de valencia, son los encargados de unirse y formar moléculas. También 
sabemos que el oxígeno: 
 
La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento 
químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que 
pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico 
con otro elemento. 
Entonces para el Oxígeno la valencia va a ser -2, porque son los electrones que le 
faltan para completar el octeto. 
Voy a ejemplificar con la siguiente unión química: 
 
Como vemos, la primera capa de 
electrones del OXÍGENO, que acepta 2 
electrones, está completa. 
Pero la segunda capa que acepta hasta 8, 
no está completa, le faltan 2 electrones. 
Esos 2 electrones que necesita para 
completar el OCTETO, los va a obtener 
formando enlaces con los otros elementos 
de la tabla periódica. 
Los enlaces pueden ser covalentes o 
iónico. 
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O + Be 
Oxígeno más Berilio, si vamos a la TABLA PERIÓDICA, buscando el Berilio, pertenece 
al grupo 2, tiene un Z=4. En la parte de atrás de la tabla periódica, están los elementos 
escritos por orden alfabético y una de las columnas dice VALENCIA. En la fila 
correspondiente al Berilio encontramos que tiene una valencia = 2 
Entonces cuando el O y el Be se junten para hacer un enlace: 
 
O-2 Be+2 
Van a formar este enlace, los dos electrones que le hacen falta al Oxígeno los va 
a aportar el Berilio, el total de carga eléctrica, o sea cuando SUMO lo positivo del 
berilio, con lo negativo del Oxígeno es 0 (cero): -2 +2 = 0 y esta es la base 
de las uniones químicas. Lo importante, para que las uniones 
químicas sean viables, es que la suma de la carga, positiva 
más negativa SIEMPRE sea 0 (cero). 
En este caso vemos que con 1 solo átomo de oxígeno y un solo átomo de Berilio, 
se hace una unión química, la suma de lo positivo y lo negativo es cero, TODOS 
CONTENTOS!!!!! 
Como el Be tiene una sola valencia, este oxido se llama: Óxido de Berilio 
 
Para todos los elementos del grupo 2 de la tabla periódica, las uniones con el 
oxígeno van a ser del mismo tipo. 
Entonces les dejo de tarea, que realicen los enlaces con los demás elementos del 
grupo 2 y les coloquen el nombre a cada uno: 
1- O + Mg 
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O 
2- O + Ca 
3- O + Sr 
4- O + Ba 
5- O + Ra 
 
Para el caso de que el estado de oxidación del elemento sea +1 
 
Li + O 
Na + O 
K + O 
Rb + O 
Cs + O 
Fr + O 
 
Se desarrolla en clases actividades aplicativas