CLASE 2

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INSTITUTO SAN JOSÉ 
 
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QUÍMICA 6to Año 
CLASE Nº 2 
Programadas desde 20/03 al 31/03 
Profesora: Cecilia López Guaycochea 
 
Objetivo: realizar reacciones de óxidos más agua y obtener el compuesto 
correspondiente, nombrarlo correctamente y equilibrar la fórmula de obtención de 
ser necesario. 
Reconocer a los ácidos y a los hidróxidos. 
El agua: 
 
Recordando que los óxidos pueden ser metálicos y no metálicos y que la reacción 
con agua va a dar compuestos diferentes, empezamos a profundizar en las 
reacciones que vamos tener: 
 
El agua es una molécula particular 
Su ángulo de enlace es de 104, 5º lo que le da 
polaridad a la estructura 
Esta polaridad es la responsable de las 
características particulares. 
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Disociación del agua: es la característica de la que sacamos las formaciones de 
compuesto que empezaremos a desarrollar 
 
 
Generando la escala de pH 
 
En clase presencial se ampliarán los conceptos de pH y el significado y valores del 
mismo. 
El agua al reaccionar con óxidos de elementos no metálicos forma los 
compuestos llamados ácidos, por ejemplo, para el óxido carbónico tenemos: 
 
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En clase se explicará la obtención de los ácidos y sus reacciones 
correspondientes, equilibrando las mismas de ser necesario. 
Recordando que se sigue usando la misma nomenclatura que en los óxidos 
 
Realizar las siguientes actividades: 
(Se trabajarán en clase presencial y deberán ser terminadas en clase virtual de no 
haberse completado la totalidad de la tarea; en cuyo caso deberán ser enviadas al correo 
de 6to año) 
Obtener los siguientes ácidos y nombrarlos: 
1- Todos los ácidos de Cloro 
2- Todos los ácidos de Bromo 
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3- Todos los ácidos de Yodo 
4- Todos los ácidos de Azufre 
5- Todos los ácidos de Selenio 
6- Todos los ácidos de Nitrógeno (solo de las dos valencias que usamos: +3 Y +5) 
7- Todos los ácidos de Fósforo 
8- Todos los ácidos de Arsénico 
9- Todos los ácidos de Carbono 
10- Todos los ácidos de Silicio 
El agua al reaccionar con óxidos de elementos metálicos forma los 
compuestos llamados hidróxidos 
 
 
 
En clase presencial se explicará la obtención de los hidróxidos y sus reacciones 
correspondientes, equilibrando las mismas de ser necesario. 
Recordando que se sigue usando la misma nomenclatura que en los óxidos 
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Realizar las siguientes actividades: 
Obtener los siguientes hidróxidos y nombrarlos: 
11- Todos los hidróxidos de AMERICIO 
12- Todos los hidróxidos de Bismuto 
13- Todos los hidróxidos de Cerio 
14- Todos los hidróxidos de Circonio 
15- Todos los hidróxidos de Cobalto 
16- Todos los hidróxidos de Cobre 
17- Todos los hidróxidos de Hierro 
18- Todos los hidróxidos de Molibdeno 
19- Todos los hidróxidos de Osmio 
20- Todos los hidróxidos de Rutenio