PRACTICA_8_QUIMICA

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PRÁCTICAW8
REACCIONES QUíMICAS
1. HABILIDAD
Identifica las reacciones químicas de acuerdo a sus propiedades y características
n. CONSIDERACIONES TEÓRICAS
La naturaleza esta en constantes cambios y transformaciones. Una reacción química es un cambio ó
una transformación que se produce por la combinación de dos o más sustancias, dichos cambios
pueden ser representados mediante una ecuación química donde se involucran sustancias que
reaccionan (reaccioantes ó reactantes) y se obtienen productos (productos o resultantes).
Representación de una ecuación química:
2Na(s) + 2H20(l) ~ 2NaOH(ac) + H2(g)
\_ ) \. )
y y
REACTANTES PRODUCTOS
Una ecuación química se debe expresar de manera balanceada e indicar los estados físicos en que se
encuentran las sustancias que intervienen.
Tipos de reacciones químicas:
Reacción de combinación. Llamada también reacción de adición ó de síntesis, esta reacción se
caracteriza por la reacción de dos o mas sustancias para obtener un sólo producto.
4Fe(s) + 302(g) ~ 2Fe203(s)
Reacción de descomposición. Se da este tipo de reacción cuando por efecto de un factor físico
como calor, luz, electricidad o por un catalizador una sustancia se puede descomponer dando varios
productos.
2KCI03(s) ~ 2KCI(s) + 302(g)
Reacción de desplazamiento simple. Se da este tipo de reacción cuando un elemento desplaza a otro
en un compuesto. Los elementos mas activos desplazan a los menos activos según la serie
electroquímica.
Zn(s) + 2HCI(ac) ~ ZnCI2(ac) + H2(g)
Serie electroquímica:
Li>K>Na>Ba>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Cd>Ni>Sn>Pb>H2>Cu>Ag>Hg>Pt>Au
Reacción de desplazamiento doble. Son llamadas también de metátesis en estas reacciones las
soluciones acuosas de las sustancias iónicas, cambián entre si sus iones positivos y negativos para
formar nuevos compuestos. En estas reacciones se pueden dar reacciones de neutralización y de
precipitación. Nunca son reacciones redox.
a) Reacción de neutralización: Cuyo producto principal es el agua.
b) Reacción de precipitación: Cuando en el producto da un precipitado
111. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Reactivos:
• Pinza • Cinta de magnesio
• Tubos de ensayo • Peróxido de hidrógeno
• Gradilla para tubos • Solución del sulfato cúprico all%
• Mechero bunsen • Clavo de fierro
• Solución de nitrato de plata al I%
• Solución de cloruro de sodio al 1%
• Trozos de papa
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA N° 1: Reacción de combinación
Con una pinza tomar por un extremo un pedazo de cinta de magnesio y llevarla a la llama de un mechero
bunsen. Escriba la ecuación química y anote sus observaciones
EXPERIENCIA N° 2: Reacción de descomposición
En un tubo colocar trozos pequeños de papa picada y adicionar agua oxigenada,
observar la reacción y anotar.
EXPERIENCIA N°3: Reacción de desplazamiento simple
• En un tubo de ensayo colocar colocar 5 ml de solución de CUS04 (sulfato cúprico)
• Introducir un clavo de fierro
• Esperar unos minutos, sacar el clavo y observar.
• Escriba la ecuación química y anote sus observaciones
EXPERIENCIA N°4: Reacción de desplazamiento doble o metátesis
Reacción de precipitación:
• En un tubo de ensayo colocar 3ml de solución de AgN03 (nitrato de plata).
• En otro tubo de ensayo colocar 3ml de solución de NaCI (cloruro de sodio)
• Combinar ambas soluciones.
• Escriba la ecuación química y anote sus observaciones
Universidad
Continental
NOTA:
REPORTE DE LA PRÁCTICA Na08
SINTESIS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Asignatura: QUíMICA
Fecha: / ./2016
Docente: Tula Torreblanca Todco
Sección: : .
GRUPO N° .
INTEGRANTES:
1 ..
2 .
3 .
4 .
5 .
6 ..
INSTRUCCIONES: Conteste de manera clara y concreta los aspectos relacionados con la práctica.
EXPERIENCIA N° 1: Reacción de combinación
a) ¿Cuáles son las características del producto formado? '?..i.~!.~.~b..!~~.~~.
b) Escriba la fórmula del producto de la combustión: H.s..Q. ..
e) Escriba la Ecuación química:
...................................~Jj~~..q~= g..f.ls Q ..
EXPERIENCIA N° 2: Reacción de descomposición
a) Cuáles son las características del reactante: ~.rq\.:l)q.9..J.0..~~.t~.~9. ..
b) Cuáles son las características de los productos formados y cuáles son?: ..... H2..Q .........
........1r.9.~¡a.9.....)'O.w..\R.f.Q. .. ) ..m?.s.....buJ.b..l(\~s ...d~....}J~s..CP.m~.p..9.X!.rJ.(.~.~.k...~!02.
c) Escriba la Ecuación química: . . ') c@talaz2 2 LI O t
2H2.U2. ' 2.
d) ¿En qué se diferen_ciaestareacció~ con la_anterior? En los pTOdudos for1Y)_ dOOJ de uno.
en 19 reClCODY1 de, CJ)f(lb¡n;llion solo hJ~ un prwudo en Id Olrd m2J
EXPERIENCIA N°3: Reacción de desplazamiento simple
a) ¿Qué sustancia se deposita en el clavo de fierro? Co.bre. ..
b) ¿Qué ocurre con la solución de sulfato cúprico? ...?.~ y.~..::hrr.rl~r..d.Q ~~ q?.l.9.( celeste el drD
) S· 'd ., d . id . duce? Se oxi d-¿ el F; j seC 1 a ocurn o una reaccion re OX, quien se OXl a y qmen se re uce. 1 +z
t2. o +2. e o reduce e.l Cu
Cu SO y 1- Fe ~ FeSO ~ + u
Universidad
Contí nental
e) Escriba la Ecuación química:
o ~
......GJ...$.0.. ~ t...F.~ -¿ Fe. ..SQ!-( .-t ~ .
t) ¿Qué elemento desplazo al otro y porque? ......... E.I J:e~....d(2s..p..b!Q ~¡ CU~~.~.t1
.el. Cv..$'O~ .pQ.f.q.v.~ d F~.~..~ ..m~~r.~.<?~hvp .
EXPERIENCIA N°4: Reacción de desplazamiento doble o metátesis
a) ¿Qué características presentan ambas soluciones?
......f.l A./j ..NP3 j ($.I N~.C.1.. $'O'n ~Q.\!J.0.Q.D.~S. .i:0.W.J.Q.(.?á .
b) Al combinar ambas soluciones ¿Qué observó?
.B~ .p.m.cw,Ce U.D .pf.c. .Op.i. h.d O bh~0 .CP. d~ As.'( 1 .
e) ¿Qué elementos se están desplazando? ...ILN. .... .pJ~:?;a · ...I~p.b ~ ..
vicevers d.
d) Escriba la Ecuación química:
A!jCI ~
pp bbYlW
\
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