resumen analitica - Abigail Peralta(3)

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ANÁLISIS VOLUMÉTRICO 
Temario: 
1. Volumetría Directa 
2. Volumetría por Retroceso 
3. Términos importantes 
4. Soluciones patrones o estándares analíticos
Requisitos debe cumplir una reacción química para poder ser utilizada en un método volumétrico: 
Debe tener una cinética rápida. 
Debe ser completa, es decir tener una constante de equilibrio elevada (cuantitativa). 
Debe existir una forma (visual o instrumental) de detectar el punto final de la reacción, es decir determinar cuándo se ha agregado la cantidad de B necesaria para que la reacción se complete. 
Debe llevarse a cabo donde las potenciales interferencias estén controladas y ser selectiva
En el primer método o método directo se determina cuidadosamente la masa del estándar primario que se disuelve en un disolvente adecuado y posteriormente se diluye a un volumen conocido en un matraz volumétrico. El segundo método se conoce como estandarización; en este, el titulante que se va a estandarizar se usa para titular
1) una masa conocida de estándar primario, 
2) una masa conocida de estándar secundario,
3) el volumen de una disolución estándar cuidadosamente medido. Un titulante que es
estandarizado también se llama disolución estándar secundaria.
Se puede expresar la concentración de una disolución de diferentes maneras. Para las disoluciones estándar utilizadas en la mayoría de las valoraciones, por lo general se utilizan la concentración molar, c, o la concentración normal,cN. La concentración molar es el número de moles de reactivo que están contenidos en un litro de disolución, y la concentración normal es el número de equivalentes de reactivo en el mismo volumen.
Punto final de la valoración. Los indicadores incluyen la aparición o desaparición de un color, cambios de color, y la aparición o desaparición de turbidez. Por ejemplo, el indicador que se utiliza en la valoración por neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio es la fenolftaleína, que provoca un cambio de color en la disolución, la cual pasa de incolora a rosa una vez que se ha añadido un exceso de hidróxido de sodio.
CURVAS DE VALORACIÓN: el punto final se hace evidente por un cambio físico observable en un punto cercano al punto de equivalencia de la valoración. Las señales que se utilizan comúnmente son 1) cambios de color ocasionados por el reactivo (titulante), el analito o un indicador y 2) un cambio en el potencial de un electrodo que responde a la concentración de titulante o a la concentración de analito.
Para entender las bases teóricas de las determinaciones por punto final y las fuentes de
errores en las valoraciones se calculan los puntos necesarios para construir curvas de valo-
ración para los sistemas que se están estudiando. Una curva de valoración es una curva de
alguna función del analito o de la concentración de titulante en el eje y graficada contra el
volumen de titulante en el eje x. 
PUNTO DE EQUIVALENCIA El punto de equivalencia de una valoración se alcanza cuando la cantidad de valorante agregada corresponde exactamente a la necesaria para reaccionar estequiométricamente con el analito. El punto de equivalencia es un concepto teórico.
PUNTO FINAL El punto final de una valoración se observa mediante un cambio brusco de alguna propiedad de la solución. Este cambio debe producirse cuando la cantidad de valorante agregado corresponda aproximadamente a la necesaria para reaccionar estequiométricamente con el analito.
La SUSTANCIA PATRÓN PRIMARIA (SPP) es una sustancia de alta pureza que por reacción estequiométrica, es usada para establecer concentración de una solución titulante, o es usada para preparar soluciones de concentración exactamente conocida. Esta sustancia debe cumplir los siguientes requisitos:
-Tener una pureza superior al 99,98%. 
-De fácil obtención, purificación y secado (105-110 °C). 
-Sustancia estable de composición definida. 
-Debe dar la reacción deseada mediante un proceso único, bien definido, rápido y completo. -Elevado peso equivalente para evitar que los errores de pesada tengan una repercusión importante. 
-Bajo costo, baja toxicidad. 
La SUSTANCIA PATRÓN SECUNDARIA (SPS) es una sustancia que no cumple uno o varios de los requisitos para ser una SPP y cuyo componente de agente activo se determina por comparación con un patrón primario.
EQUILIBRIO ACIDO - BASE: 
Una manera conveniente de convertir la concentración de hidróxido a pH es tomar el
logaritmo negativo en los dos lados de la expresión de la constante del producto iónico
del agua. Así,
ELECTRONEUTRALIDAD: Principio de EN: "Toda solución acuosa es eléctricamente neutra.” Pero en las soluciones existen partículas portadoras de carga eléctrica, vale decir iones. La única forma en que se puede alcanzar la electroneutralidad es si la suma de las cargas positivas es igual a la suma de las cargas negativas
EQUILIBRIO ACIDO - BASE SIST COMPLEJOS: 
CURVAS DE VALORACIÓN PARA ÁCIDOS DÉBILES
Se necesitan cuatro tipos muy diferentes de cálculos para estimar los valores de una curva
de valoración de un ácido débil (o una base débil):
1. Al principio la disolución solo contiene un ácido débil o una base débil, y el pH es
calculado a partir de la concentración del soluto y de su constante de disociación.
2. Después de la adición de varios incrementos de titulante (hasta, pero sin incluir el
punto de equivalencia), la disolución consiste en una serie de disoluciones amortigua-
doras. El pH de cada disolución amortiguadora puede calcularse a partir de la concen-
tración analítica de la base conjugada o el ácido conjugado y la concentración del ácido
débil o base débil que queda.
3. En el punto de equivalencia, la disolución solo contiene el ácido conjugado o la base
conjugada titulada (que es una sal), y el pH es calculado a partir de la concentración de
este producto.
4. Después del punto de equivalencia, el exceso de ácido fuerte o de base fuerte suprime
el carácter ácido o básico del producto de la reacción, de manera que el pH se rige en
gran medida por la concentración del exceso de titulante.