APUNTE ELECTROQUIMICA

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CARDOZO,GASTON EZEQUIEL 
 
 
QUE ES ? 
La electroquímica es la rama de la química 
que estudia la transformación entre la energía 
eléctrica y la energía química. Los procesos 
electroquímicos son reacciones redox (oxidación-
reducción) en donde la energía liberada por 
una reacción espontánea se convierte en 
electricidad o donde la energía eléctrica se 
aprovecha para inducir una reacción química no 
espontánea. En las reacciones redox se 
transfieren electrones de una sustancia a otra. L 
a reacción entre el magnesio metálico y el 
ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción 
redox: 
 
La pérdida de electrones durante la oxidación 
de un elemento se distingue por un aumento en 
su número de oxidación. La reducción de un 
elemento implica disminución en su número de 
oxidación debida a la ganancia de electrones. 
En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida 
y los iones H+ se reducen; los iones Cl– son 
espectadores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Regla para asignar números de ox. 
1. El número de oxidación de todos los 
elementos en estado libre, en cualquiera de las 
formas que se presente, es cero. Por ej, el 
número de oxidación del N2, P4, Cl2 o Na es 
igual a cero. 
2. El número de oxidación del hidrógeno en 
todos sus compuestos es +1, excepto en los 
hidruros metálicos que es –1. 
3. El número de oxidación del oxígeno en todos 
sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, 
que es –1, y en sus combinaciones con el flúor, 
donde es +2. 
4. El estado de oxidación de un ion 
monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, 
el número de oxidación del Na+ es +1, el del ion 
Mg2+ es +2 y el del ión Cl– es igual a -1. 
5. El número de oxidación de los metales es 
positivo; así el de los alcalinos es +1, y el de 
los alcalinotérreos es +2. 
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6. El número de oxidación de los no metales 
puede ser positivo o negativo. En los compuestos 
formados por no metales en los que no 
interviene el oxígeno, el elemento más 
electronegativo tiene un número de oxidación 
negativo, igual al de la carga de su ion 
negativo más frecuente. 
7. La suma algebraica de los números de 
oxidación de los átomos de un compuesto 
neutro, multiplicados por sus correspondientes 
subíndices, debe ser cero. En los iones 
poliatómicos, la suma de los números de 
oxidación debe coincidir con la carga efectiva 
del ion. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Método ion electron – medio acido 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Método ion electrón medio básico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Otra forma 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pilas o celdas electroquímicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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electrolisis 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Corrosión métodos de proteccion 
• El recurso más obvio es cubrir la superficie 
del metal con pintura. Pero si la pintura se 
descascara, o se raya y se expone aunque sea 
una pequeña parte del metal, se formará 
herrumbre bajo la capa de pintura. 
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• La superficie del hierro metálico se puede 
desactivar mediante un proceso conocido como 
pasivación. Cuando el metal se trata con un 
agente oxidante fuerte (como ácido nítrico 
concentrado), se forma una delgada capa de 
óxido. 
• La tendencia del hierro a la oxidación 
disminuye en forma considerable al alearse con 
otros metales. Por ejemplo, el acero inoxidable, 
que es una aleación de hierro y cromo. 
• Los contenedores de hierro pueden cubrirse 
con una capa de otro metal como estaño o 
zinc. La herrumbre no se forma mientras la 
película esté intacta, pero aparece poco 
después de que se raspa la superficie. 
• El proceso de protección es distinto en el 
recubrimiento del hierro con zinc o galvanizado. 
El zinc se oxida con más facilidad que el hierro. 
Aunque una pequeña raspadura exponga al 
hierro, el zinc es atacado de todos modos. En 
este caso, el zinc metálico funciona como ánodo 
y el hierro como cátodo. Este es el proceso de 
protección catódica, en el cual el metal que va 
a ser protegido de la corrosión se convierte en 
el cátodo de una celda galvánica.