13 Tarea Química 5 Año

Vista previa del material en texto

Teoría de las soluciones
NIVEL BÁSICO
1. Determina la relación correcta:
I. Solución gaseosa.
II. Solución binaria.
III. Soluto.
a. Componente en menor cantidad presente en 
una solución.
b. Solución conformada por un soluto y un sol-
vente
c. El aire.
a) I-b; II-c; III-a b) I-a; II-c; III-b 
c) I-b; II-a; III-c d) I-a; II-b; III-c
e) I-c; II-b; III-a
NIVEL INTERMEDIO
2. ¿Cuál es el porcentaje en masa que presenta una 
solución formada por 80 gramos de sal disueltos 
en 120 g de agua?
a) 15 b) 20 c) 10
d) 40 e) 50
3. ¿Cuántos gramos de jabón se deberán disolver en 
200g de agua para obtener una solución al 20 % 
en masa?
a) 150 b) 200 c) 100
d) 250 e) 50
4. La cerveza Cristal presenta 30 ml de etanol por 
cada botella de 600 ml, determina el porcentaje 
en volumen de dicha cerveza.
a) 10 % b) 5 % c) 25 %
d) 2 % e) 7 %
5. Halla el porcentaje en masa de glucosa en una 
solución que contiene 360 ml de agua y 40 g de 
glucosa
a) 10 % b) 15 % c) 5 %
d) 25 % e) 7 %
6. Se tiene una solución de ácido sulfúrico al 40 %. 
Determina el número de moles ácido en 19,6 kg 
de solución. mA: S=32. 
a) 80 b) 40 c) 10
d) 20 e) 1
7. El ácido sulfúrico concentrado tiene una densi-
dad ρ=1,86 g/ml. Si medio litro de este ácido 
contiene 920g de ácido puro ¿Cuál es el porcenta-
je (%) en masa del soluto disuelto?
a) 40 b) 80.1 c) 70
d) 98,9 e) 23,
8. Marca como verdadero (V) o falso (F) según co-
rresponda:
I. Una solución es una mezcla heterogénea.
II. Una solución puede ser gaseosa, sólida o lí-
quida.
III. Generalmente la sustancia presente en menor 
proporción se denomina solvente.
IV. Una mezcla de agua con sal es una solución 
binaria.
a) FVVV b) VFFV c) FVFV
d) FVVF e) VFVV
NIVEL AVANZADO
9. Indica la afirmación incorrecta:
a) Una solución de sal común es buena conducto-
ra de la corriente eléctrica.
b) Las sales inorgánicas son solubles en agua.
c) Las soluciones dulces (soluto azúcar) no con-
ducen la corriente eléctrica.
d) La glucosa al disolverse en agua se disocia en 
sus iones.
e) El CO2 forma una solución no electrolítica con 
el agua.
10. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Una solución es una mezcla homogénea.
II. En una solución su composición y propieda-
des no son uniformes.
III. La solución está constituida solo por un solu-
to y dos solventes.
a) VVV b) VVF c) FFV
d) VFF e) FFF
Tarea
1 15.° Año - IV BImestre QUÍMICA
11
COLEGIOS
Unidades químicas de concentración
NIVEL BÁSICO
1. La fermentación de glucosa pura (C6H12O6) con-
duce a la formación de 2 moléculas de etanol 
(C2H5OH) y 2 de dióxido de carbono por cada 
molécula de glucosa. Si el rendimiento de la reac-
ción es del 85 %. ¿Cuántos gramos de glucosa se-
rán necesarios para producir 250 mL de solución 
de etanol 1,4 M?
a) 34 b) 37 c) 63
d) 68 e) 74
2. ¿Qué volumen de solución 0,115 M de HClO4 
se necesita para neutralizar 50,00 mL de NaOH 
0,0875 M?
a) 0,115 mL b) 38,0 L 
c) 38,0 mL d) 50,0 mL 
e) 50,0 L
NIVEL INTERMEDIO
3. ¿Qué volumen de HCl 0,13 M se necesita para 
neutralizar 2,9 g de Mg(OH)2?
a) 0,0126 L b) 0,38 L 
c) 0,77 L d) 22,4 L 
e) 44,8 L
4. Se hace reaccionar 500 mL de HCl 0,2M con Zn 
para obtener hidrógeno según la siguiente reac-
ción:
 Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
 Determina el volumen de gas que se obtendrá a 
CN.
a) 22,4 L b) 2,24 L c) 1,12 L
d) 0,224 L e) 11,2 L
5. ¿Cuál de las siguientes relaciones es incorrecta?
a) molaridad = moles soluto
1 litro solución
 
b) molalidad = moles soluto
1 kg solvente
c) % volumen = volumen soluto
volumen solvente
d) normalidad = equivalente de soluto
1 litro de solución
e) fracción molar = moles soluto
moles totales
6. Una solución anticongelante se prepara a partir 
de 217,0 g de etilenglicol C2H4(OH)2 y 200 g de 
agua. Si la densidad de la solución es 1,072 g/mL, 
calcula la molaridad de la solución (mol/L).
a) 2 b) 4 c) 6
d) 9 e) 12
7. ¿Cuál es la normalidad (eq/L) de la solución que 
resulta al añadir 250 mL de agua a 750 mL de áci-
do sulfúrico 4 molar?
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
8. Una solución de vinagre contiene 5,63 % de áci-
do acético (CH3COOH). Si su densidad es 1,007 
g/mL, ¿cuál es su molaridad (mol/L)?
a) 0,47 b) 0,94 c) 1,41
d) 1,88 e) 2,02
NIVEL AVANZADO
9. ¿Cuántos mililitros de solución 0,5 M de Na2SO4 
se requiere para suministrar 0,035 moles de esta 
sal?
a) 25 b) 45 c) 70
d) 85 e) 95
10. El ácido nítrico comercial es 15,5 M y su densidad 
es 1,409 g/mL. ¿Cuál será el contenido de agua, 
expresada en porcentaje en masa?
a) 22,5 b) 30,7 c) 55,1
d) 77,5 e) 84,5
2QUÍMICA2
22
COLEGIOS
5.° Año - IV BImestre
Cinética y Equilibrio químico
NIVEL BÁSICO
1. En relación al siguiente sistema en equilibrio, 
 SnO(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2CO2(g)
 Indica verdadero (V) o falso (F) en las proposi-
ciones:
I. La expresión correspondiente a Kc es 
[CO2]
2
[CO]2
.
II. La relación entre Kp y Kc es Kp = Kc(RT)
2.
III. Es heterogéneo.
a) VVV b) FVF c) FFV
d) VFF e) VFV
NIVEL INTERMEDIO
2. Tenemos la siguiente reacción en equilibrio, a 727 
ºC: 
 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) de constante Kc, indica 
verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
I. Si se invierte la reacción, la nueva constante 
de equilibrio es igual a 1/Kc.
II. A 800 ºC el valor de Kc permanente constante.
III. Kp = KcRT
a) VVV b) FFV c) FVF
d) VFV e) VVF
3. Si “V” es la velocidad de una reacción química y 
“K” es una constante de velocidad de esta reac-
ción, ¿cuál es la expresión para la velocidad de la 
siguiente reacción? 
 2A + B → C + 2D 
a) V = K[A][B] b) V = K[C][D]
c) V = K[A]2[B] d) V = K[C][B]2
e) V = K[A][B]
[C][D]
4. Para el equilibrio homogéneo: 
 N2O4(s) 2NO2(g) 
 El valor de la constante de equilibrio será: 
a) Kc = [NO2]
2
b) Kc = [N2O4]
2
c) Kc = [N2O4]
2[NO3]
d) Kc = 
[NO2]
2
[N2O4]
e) Kc = [NO2]
5. Para el siguiente sistema en equilibrio: 
 2A(g) + B(g) 2C(g) la constante de equilibrio 
“KC” es: 
a) [C]
2
[A][B]2
 b) [A]
2[B]
[C]2
c) [C]
2[A]2
B
 d) [C]
2
[A]2[B]
e) [B]
[A]2[C]2
6. Para el siguiente sistema en equilibrio: 
 C(s) + O2(g) CO(g) ; KC serla igua al:
a) [CO2]
2 b) [O2]
[CO]2
 c) [CO]
2
[O2]
d) [CO2]
[C]2 [O]2
 e) [CO]
[O2]
7. En el siguiente sistema en equilibrio: 
 CO(g) + Cl2(g) COCl2(g), determina las unida-
des de la constante de equilibrio “KC”. 
a) mol
I
 b) mol
–1
I–1
 c) I
mol
d) mol
I2
 e) I
2
mol
8. Para el siguiente sistema, determina las unidades 
de la constante de equilibrio: 
 H2(g) + I2 HI(g), el sistema es homogéneo (gaseoso) 
a) mol
I
 b) I
mol
 c) I
2
mol
d) mol
2
I
 e) adimensional
NIVEL AVANZADO
9. Determina la relación KC/KP a 1000 K para el si-
guiente sistema en equilibrio: 
3 3-4QUÍMICA
3-43-4
COLEGIOS
5.° Año - IV BImestre
 SO2(g) + O2(g) SO3(g) 
a) 41 b) 82 c) 25,5 
d) 1 e) 10 
10. La constante de equilibrio aumenta o disminuye 
con: 
a) El catalizador 
b) La temperatura 
c) La presión 
d) El reactante 
e) Los productos 
CINÉTICA QUÍMICA - 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
COLEGIOS
4QUÍMICA3-4 5.° Año - IV BImestre
Química orgánica
NIVEL BÁSICO
1. Es una propiedad del carbono que forma enlaces 
simples, dobles y triples, pero también, hay que 
tener en cuenta los enlaces sigma(s) y pi(p). 
a) La tetravalencia 
b) La covalencia 
c) La polaridad de enlace
d) La autosaturación
e) El ángulo de enlace
2. Es la siguiente molécula encontramos:
 CH3 CH3 
 | |
 CH3 – CH2 – CH – C – CH2 – CH3
 |
 CH3 
a) H(p) = 9, H(s) = 3, H(t) = 2
b) H(p) = 12, H(s) = 3, H(t) = 2
c) H(p) = 9, H(s) = 4, H(t) = 1
d) H(p) = 12, H(s) = 4, H(t) = 2
e) H(p) = 15, H(s) = 4, H(t) = 1
NIVEL INTERMEDIO
3. La definición: es aquel que está unido a un solo 
carbono adicional. Si se trata de un hidrocarburo, 
este carbono estaría unido a 3 átomos de hidróge-
no. La definición corresponde a la de un...
a) Carbono terciario
b) Carbono primario
c) Carbono secundariod) Carbono cuaternario
e) Carbono ternario 
4. En el compuesto:
 CH3 – CH – CH – CH2 – CH3
 | |
 CH3 CH3
a) 2C primarios, 3C secundarios, 3C terciarios 
b) 3C primarios, 2C secundarios, 2C terciarios
c) 4C primarios, 1C secundarios, 2C terciarios
d) 4C primarios, 2C secundarios, 1C terciarios
e) 2C primarios, 2C secundarios, 3C terciarios
5. Escriba la fórmula semidesarrollada que equival-
ga a la siguiente fórmula condensada. 
 (CH3)3C CH2 CH(CH3) CH(CH3)2
 Respuesta: _______________
6. El enlace que caracteriza al carbono en los com-
puestos orgánicos, es:
a) Iónico 
b) Metálico
c) Fuerte 
d) Covalente
e) N.A.
7. Señala la hibridación del carbono en cada caso:
I. CH3Cl 
II. HCOOH 
III.HCN
a) sp, sp2, sp3 b) sp2, sp, sp3 
c) sp3, sp, sp2 d) sp3, sp2, sp 
e) sp2, sp3, sp
8. Respecto al átomo de carbono, indica verdadero 
(V) o falso (F) según corresponda:
I. Se une a otros átomos compartiendo sus 4 elec-
trones de valencia.
II. La unión de átomos con el carbono es prefe-
rentemente covalente.
III. La saturación entre átomos de carbono forma 
estructuras lineales, ramificadas cíclicas.
IV. La antracita es la forma de carbono amorfo de 
menor concentración.
a) FVVF b) FFVF c) VVFV
d) VVVV e) VVVF
NIVEL AVANZADO
9. Indica la proposición verdadera o falsa según co-
rresponda:
I. El último nivel del carbono posee 2 electrones.
II. El carbono se encuentra en compuestos orgá-
nicos por lo general.
III. El diamante es más denso que el grafito.
IV. El carbono es el elemento más abundante en 
la naturaleza.
a) VVFF b) FFFV c) FVVF
d) VVVV e) VVVF
5 5QUÍMICA
55
COLEGIOS
5.° Año - IV BImestre
10. Respecto a la estructura siguiente de un hidrocar-
buro
 CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3
 | |
 CH2 CH3
 |
 CH3
 Marca verdadero (V) o falso (F), según corres-
ponda: 
I. Existen 6 hidrógenos secundarios 
II. Existen 2 carbonos terciarios 
III. Existen 4 carbonos primarios 
a) VFV b) FFV c) FFF
d) VVV e) FVV
QUÍMICA ORGÁNICA
COLEGIOS
6QUÍMICA5 4.° Año - IV BImestre
Hidrocarburos
NIVEL BÁSICO
1. Nombrar por IUPAC.
 CH3 – CH = CH – C ≡ C – C ≡ C – CH2 – CH – CH3
 |
 Br
a) 9 – bromo - 2 – decin – 4, 6 – diino
b) 2 – bromo, n – decin, 4, 6 – diino
c) 2 – bromo, 4, 6 – diino, 7 – decin
d) 9 – bromo- 2 –decen -4, 6 – diino
e) 9 – bromo - 2 – octen – 4, 6 – diino
2. Dar el nombre según IUPAC:
 CH3 CH3 CH3
 | | |
 CH3–CH2– C – CH–CH–CH–CH–CH3
 | | |
 CH2 CH3 CH2
 | |
 CH3 CH3 
a) 3, 4, 5, 6 - tetrametil -3, 6, - dietil octano
b) 6, 4, 2, 1 - tetrametil -6, 1, - dietil octano
c) 3, 6 - dietil -2, 4, 5, 6 – tetrametil octano
d) 3, 6 - dimetil -2, 4, 5, 6 – tetraetil octano
e) 3,6 - dimetil - 3, 4, 5, 7 - tetrametil octano
NIVEL INTERMEDIO
3. En la reacción de combustión completa del 4 – 
metil – 2 - hepten – 5 – ino, las moles de oxígeno 
necesarias para quemar 1 mol de dicho hidrocar-
buro:
a) 2 b) 7 c) 9 
d) 10 e) 11
4. Dar el nombre según IUPAC:
 CH3
 |
 CH2 CH3
 | |
 CH3–CH2–CH–CH–CH–CH–CH–CH3
 | | |
 CH3 CH2 CH2
 | |
 CH2 CH3
 |
 CH3
a) 3, 4, 7 – trimetil – 6 – etil – 5 - propil-nonano
b) 3, 4, 7 – dimetil – 6 – etil – 5 - propil-nonano
c) 2, 4, 7 – trimetil – 6 – etil – 5 - propil-nonano
d) 3, 4, 7 – trimetil – 6 – etil – 5 - propil-noneno
e) 4 - etil - 3, 6, 7 - trimetil - 5 - propil nonano
5. Halla la fórmula desarrollada que equivalga a la 
siguiente fórmula condensada:
 (CH3)3CCH2CH(CH3)(CH3)2CH(CH3)CH2C(CH3)3
 
 Respuesta: __________________ 
6. Nombra cada uno de los siguientes compuestos:
a) CH3
 |
 CH3 – CH – CH2 – CH – CH – CH3
 | |
 CH3 CH3
b) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH3
 | | 
 CH3 CH3
c) CH3 CH3
 | |
 CH3 – C – CH2 – CH – CH – CH3
 | |
 CH3 CH3
d) 
CH3
CH3
C = C
CH2 – CH3
H
e) 
CH3
CH3
CH3 – CH2 – C – C = C
CH3
|
| 
CH3
| 
CH3
7 6QUÍMICA
66
COLEGIOS
5.° Año - IV BImestre
7. Indicar el nombre IUPAC:
Br
a) 4 – bromo – 8, 7 - dimetiloctano
b) 3 – bromo – 8, 7 - dimetiloctano
c) 5 - bromo - 2, 6 dimetil octano
d) 1 – bromo – 3, 7 - metiloctano
e) 4 – bromo – 3, 7 – dimetiloctano
8. Dar el nombre del siguiente compuesto:
 CH3 C2H5
 | | 
CH3–CH–CH2–C–CH2–CH–CH2–CH–CH3
 | | | 
 C2H5 CH C2H5
 CH3 CH3
a) 2-metil-4, 4 –dietil – 6 propil - nonano
b) 2-metil-4, 4, 8 –trietil – 6 isopropil - nonano
c) 2-metil-4, 4 –dietil – 8 etil - nonano
d) 2, 6, 6 -trietil-4 –isopropil – 8 metil - nonano
e) 4, 4 - dietil - 2, 8 - dimetil - 6 - isopropial decano
NIVEL AVANZADO
9. ¿Cuál es el nombre de la siguiente cadena?
CH3–CH–C≡C–(CH2)3–C≡C–(CH2)3–C≡C– CH2CH3
 |
 CH3
a) 16 – metil – 4, 9, 11 - hexadecatrieno
b) 16 – metil – 4, 9, 11 - heptadecatrieno
c) 4 – metil – 3, 8, 13 - hexadecatrieno
d) 15 – metil – 4, 9 - hexadecatrieno
e) 2 – metil – 3, 8,13 – hexadecatriino
10. Dar el nombre del siguiente compuesto:
CH3 – CH = C – CH2 – CH – CH = CH2
 | |
 C2H5 CH
 CH3 CH3
a) 3 – propil – 3 – etil – 2, 4 - hexadieno
b) 3 – butil – 5 – etil – 2, 5 - heptano
c) 3 – isopropil – 5 – etil – 2, 4 - hexano
d) 5 – etil – 3 – isopropil – 1, 5 - heptadieno
e) 5 – isopropil – 2, 5 – heptadieno
HIDROCARBUROS ACÍCLICOS
COLEGIOS
8QUÍMICA6 5.° Año - IV BImestre
NIVEL BÁSICO
1. Dar la atomicidad del 4 – etil – 6 metilantraceno:
a) 33 b) 35 c) 27 
d) 29 e) 31
2. Halla la masa molecular del benceno:
a) 78 uma b) 80 uma c) 76 uma 
d) 79 uma e) 82 uma
NIVEL INTERMEDIO
3. Son hidrocarburos aromáticos, excepto:
a) Tolueno b) Naftaleno 
c) Antraceno e) Fenantreno 
e) Fenol
4. La masa molecular del benzaldehido en uma es: 
a) 106 b) 108 c) 110 
d) 112 e) 102
5. Sobre el benceno:
a) Tiene 4 enlaces pi
b) Es oxigenado cíclico
c) Cada carbono presenta hibridación tipo sp2
d) Es alifático
e) No sufre resonancia
6. De los enunciados:
I. Los cicloalcanos tienen por fórmula general 
CnH2n 
II. El benceno es el ciclo alcano más estable
III. El cicloalcano más simple es el cicloetano
 Son correctas:
a) Solo I b) Solo II 
c) Solo III d) I y II 
e) II y III
7. Señala la atomicidad de cada uno de los siguien-
tes compuestos:
I. Ciclopentano 
II. Etilciclohexano 
III. 2, 3 – dimetilciclopentano
a) 15, 16, 18 b) 15, 24, 21 
c) 15, 23, 19 e) 16, 18, 20 
e) 16, 24, 26
8. La fórmula global del siguiente hidrocarburo 
(naftaleno) es:
a) C8H16 b) C12H12 c) C10H20 
d) C10H8 e) C8H10
NIVEL AVANZADO
9. Indica la formula global de:CH3
CH2–COOH
a) C9H10O2 b) C8H14O2
c) C9H12O2 d) C9H13O2
e) C9H14O2
10. Para la molécula de touleno:
CH3
( ) Es un compuesto aromático
( ) Tiene 3 enlaces pi
( ) Tiene 7 enlaces sigma
a) VVV b) VFF c) FVV
d) VVF e) FFF
Hidrocarburos cíclicos y compuestos 
aromáticos
9 7-8QUÍMICA
7-87-8
COLEGIOS
5.° Año - IV BImestre