Biologia la Vida en La Tierra-comprimido-66

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34 Capítulo 2 ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y VIDA
R E P A S O D E L C A P Í T U L O
RESUMEN DE CONCEPTOS CLAVE
2.1 ¿Qué son los átomos?
Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer ni
convertir en otras sustancias mediante procesos químicos ordina-
rios. La partícula más pequeña posible de un elemento es el átomo
que, a la vez, se compone de un núcleo central, que contiene proto-
nes y neutrones, y de electrones fuera del núcleo.Todos los átomos
de un elemento dado tienen el mismo número de protones, que es
diferente del número de protones que contienen los átomos de 
todos los demás elementos. Los electrones están en órbita alrede-
dor del núcleo dentro de capas de electrones, situadas a distancias
específicas del núcleo y que corresponden a diferentes niveles de
energía, donde éstos son mayores cuanto más alejados estén del
núcleo. Los electrones en una capa de baja energía pueden absor-
ber energía del calor, la luz o la electricidad, y saltar hacia otra ca-
pa de mayor energía. Después liberan tal energía en forma de luz
y regresan a su capa original. Cada capa puede contener un núme-
ro máximo fijo de electrones. La reactividad química de un átomo
depende de cuántos electrones tiene en su capa de electrones más
externa: el átomo alcanza su máxima estabilidad y, por lo tanto, es
menos reactivo cuando su capa externa está completamente llena.
Web tutorial 2.1 Estructura atómica y enlace químico
2.2 ¿Cómo interactúan los átomos para formar moléculas?
Los átomos pueden combinarse para formar moléculas. Las fuer-
zas que mantienen a los átomos unidos en moléculas se conocen
como enlaces químicos. Los átomos que han perdido o ganado
electrones son partículas con carga positiva o negativa llamados
iones. Los enlaces iónicos son atracciones eléctricas entre iones
cargados, que los mantienen unidos en cristales. Cuando dos áto-
mos comparten electrones, se forman enlaces covalentes. En un
enlace covalente no polar, los dos átomos comparten los electro-
nes de forma equitativa. En un enlace covalente polar, un átomo
podría atraer al electrón con mayor fuerza que el otro; en tal caso,
el átomo con mayor atracción tiene una pequeña carga negativa, y
el átomo con atracción más débil tiene una pequeña carga positi-
va. Algunos enlaces covalentes polares dan origen a puentes de 
hidrógeno, la atracción entre regiones cargadas de moléculas pola-
res individuales o partes distantes de una molécula polar grande.
2.3 ¿Por qué el agua es tan importante para la vida?
El agua interactúa con muchas otras moléculas y disuelve distintas
sustancias polares y con carga. El agua obliga a las sustancias no
polares, como las grasas, a adoptar ciertos tipos de organización fí-
sica. El agua interviene en reacciones químicas. Las moléculas de
agua mantienen una cohesión interna entre sí gracias a los puentes
de hidrógeno. Debido a sus altos calor específico, calor de vapori-
zación y calor de fusión, el agua ayuda a mantener una temperatu-
ra relativamente estable ante las amplias fluctuaciones de la
temperatura ambiente.
Web tutorial 2.2 Introducción a las propiedades del agua
Web tutorial 2.3 Calor específico del agua
TÉRMINOS CLAVE
acídico pág. 31
ácido pág. 31
amortiguador (buffer) pág. 32
antioxidante pág. 28
átomo pág. 22
base pág. 31
básica pág. 31
caloría pág. 32
capa de electrones pág. 22
cohesión pág. 30
compuesto pág. 23
disolvente pág. 28
electrón pág. 22
elemento pág. 22
enlace covalente pág. 26
enlace covalente no polar
pág. 26
enlace covalente polar pág. 27
enlace iónico pág. 26
enlace químico pág. 25
escala de pH pág. 31
hidrofílico pág. 29
hidrofóbico pág. 29
interacción hidrofóbica pág. 30
ion pág. 26
isótopo pág. 22
molécula pág. 23
neutrón pág. 22
núcleo atómico pág. 22
número atómico pág. 22
protón pág. 22
puente de hidrógeno pág. 28
radiactivo pág. 22
radical libre pág. 27
reacción química pág. 25
tensión superficial pág. 30