Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-62

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28 Capítulo 2 
La suma de protones y neutrones 
determina la masa atómica
La masa de una partícula subatómica es muy pequeña, demasiado 
pequeña para que pueda expresarse convenientemente en gramos o 
incluso en microgramos.1 Estas masas se expresan en términos de la 
unidad de masa atómica (uma), también llamada dalton en honor a 
John Dalton, el químico inglés que formuló una teoría atómica a prin-
cipios de 1800. Una uma es aproximadamente igual a la masa de un solo 
tiene 8 protones. El número atómico determina la identidad del átomo y 
defi ne el elemento correspondiente.
La tabla periódica es una gráfi ca de los elementos ordenada por su 
número atómico (FIGURA 2.1 y apéndice A). La tabla periódica es útil 
porque permite correlacionar simultáneamente muchas de las caracte-
rísticas entre los diversos elementos.
La fi gura 2-1 incluye la confi guración electrónica de varios ele-
mentos importantes para los organismos, con base en los modelos de 
Bohr, que muestran el arreglo de los electrones en varios círculos con-
céntricos alrededor del núcleo; éstos aunque son fáciles de utilizar, son 
imprecisos. En realidad, el espacio que rodea el núcleo es extremada-
mente grande en comparación con él, y como se verá, los electrones no 
orbitan alrededor del núcleo en trayectorias concéntricas fi jas.
1Las tablas de unidades de mediciones científi cas comúnmente utilizadas están 
impresas en las últimas páginas de este libro.
La tabla periódica proporciona información acerca de los elementos: su composición, estructura y 
comportamiento químico.
(L)
(A)
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
(L)
(A)
Ti
Zr
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Zn
Cd
Ga
In
Ge As
Sb
Bi
Se
Te
Po
Br Kr
Xe
Rn
C
Si
O
S
Ne
ArAl
N
P
F
Cl
La
Ac
C
T
Sm
Pu
Eu
Am
Gd
Cm Bk Cf Es Fm
Tm
Md
Y
N
H 1
HIDRÓGENO
1
MASA ATÓMICA 1.01 uma
K 19
POTASIO
2 • 8 • 8 • 1
MASA ATÓMICA 39.10 uma
Ca 20
CALCIO
2 • 8 • 8 • 2
MASA ATÓMICA 40.08 uma
S 16
AZUFRE
2 • 8 • 6
MASA ATÓMICA 32.07 uma
O 8
OXÍGENO
2 • 6
MASA ATÓMICA 16.00 uma
C 6
CARBONO
2 • 4
MASA ATÓMICA 12.01 uma
N 7
NITRÓGENO
2 • 5
Mg 12
MAGNESIO
2 • 8 • 2
MASA ATÓMICA 24.31 uma
Cl 17
CLORO 
2 • 8 • 7
MASA ATÓMICA 35.45 uma
Ne 10
NEÓN
2 • 8
MASA ATÓMICA 20.18 uma
P 15
FÓSFORO
2 • 8 • 5
MASA ATÓMICA 30.97 uma
Na 11
SODIO
2 • 8 • 1
MASA ATÓMICA 22.99 uma
Número 
de e– en 
cada 
nivel de 
energía He
B
At
Sn
Hf
Y
MASA ATÓMICA 14.01 uma
I
Número atómico
Nombre químico
Símbolo químico
FIGURA 2-1 La tabla periódica
Observe el uso de los modelos de Bohr para representar la confi gura-
ción electrónica de los átomos de algunos elementos de importancia
biológica, además del neón, que no es reactivo, ya que su capa de valen-
cia está completa (lo que se analizará posteriormente en este capítulo).
Aunque el modelo de Bohr no representa las confi guraciones electró-
nicas con precisión, se utiliza comúnmente debido a su simplicidad 
y conveniencia. En el apéndice A se presenta una tabla periódica 
completa.
PUNTO CLAVE
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	Parte 1 La organización de la vida
	2 Átomos y moléculas: la base química de la vida
	2.1 Elementos y átomos
	La suma de protones y neutrones determina la masa atómica