La ecuación de Nernst

Vista previa del material en texto

La ecuación de Nernst, también conocida como ecuación de Nernst-Planck, describe la relación entre el 
potencial eléctrico de una celda electroquímica y las concentraciones de los reactivos y productos 
involucrados en la reacción. La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de equilibrio de 
una celda electroquímica y proporciona información sobre la dirección y la fuerza impulsora de una 
reacción redox. 
 
La ecuación de Nernst se expresa de la siguiente manera: 
 
E = E° - (RT/nF) * ln(Q) 
 
Donde: 
- E es el potencial de la celda electroquímica en condiciones no estándar. 
- E° es el potencial estándar de la celda electroquímica, que se mide cuando todas las especies están en 
su forma estándar y a una concentración de 1 mol/L. El valor de E° se puede encontrar en tablas de 
potenciales estándar. 
- R es la constante de los gases ideales (8.314 J/(mol·K) o 0.0821 L·atm/(mol·K)). 
- T es la temperatura en kelvin (K). 
- n es el número de electrones transferidos en la reacción redox. 
- F es la constante de Faraday (96485 C/mol). 
- ln(Q) es el logaritmo natural del cociente de las concentraciones de los productos entre las 
concentraciones de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual al coeficiente estequiométrico 
de la especie en la ecuación balanceada de la reacción. 
 
La ecuación de Nernst permite calcular el potencial de una celda electroquímica en condiciones 
diferentes a las estándar, teniendo en cuenta las concentraciones reales de las especies químicas 
involucradas. Además, proporciona información sobre cómo las concentraciones de los reactivos y 
productos afectan el potencial de la celda y la dirección de la reacción. 
 
Es importante tener en cuenta que la ecuación de Nernst es una aproximación válida en condiciones 
ideales y para sistemas electroquímicos en equilibrio. En casos reales, pueden haber factores adicionales 
a considerar, como resistencia interna de la celda, pérdidas por polarización, entre otros.